2019高考化学总复习 第六章 化学反应与能量 6-2-1 考点一 原电池的工作原理学后即练 新人教版.doc

6-2-1 考点一 原电池的工作原理1下列关于电化学的叙述错误的是()A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀解析：A、B项都是原电池原理，更易腐蚀；铁制品上镀铜，阳极应为铜，C错误；D项是牺牲阳极的阴极保护法。答案：C2有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线C；A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是()AABCDEBACDBECCABDE DBDCAE解析：A、B相连时，A为负极，金属活动性：AB；C、D相连时，电流由D导线C，说明C为负极，金属活动性：CD；A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡，说明C为正极，金属活动性：AC；B、D相连后，D极发生氧化反应，说明D为负极，金属活动性：DB；用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出，说明还原性BE。由此可知，金属活动性：ACDBE，B项正确。答案：B3一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是()A加入少量稀NaOH溶液B加入少量CH3COONa固体C加入少量NH4HSO4固体D加入少量CuSO4溶液解析：A中加入NaOH溶液，消耗盐酸，氢气的生成量会减少，错误；B中加入CH3COO会结合H，生成醋酸，减慢反应速率，错误；C中加入NH4HSO4固体，增加了H的量，生成的氢气会增多，错误；D中加入少量CuSO4溶液，Zn置换出少量Cu附着在锌表面，形成原电池可以加快反应速率，并且没有影响氢气的生成量，正确。答案：D4某原电池总反应为Cu2Fe3=Cu22Fe2，下列能实现该反应的原电池是()解析：由题意知，Cu为负极材料，正极材料的金属活动性必须弱于Cu，其中B、D项符合该条件；由Fe3得电子生成Fe2知，电解质溶液中必须含有Fe3，同时符合上述两条件的只有D项。答案：D5选择合适的图象填空：(1)将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是_。(2)将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是_。(3)将(1)中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变，则图象是_。解析：(1)a中加入CuSO4，消耗一部分Zn，Cu、Zn形成原电池，反应速率加快，所以a放出H2的量减少，但速率加快。(2)a中加入CuSO4消耗Zn，但不影响产生H2的量，速率也加快。(3)CH3COONa与H2SO4反应后生成弱酸CH3COOH，从而减慢反应速率，但产生H2的量没发生变化。答案：(1)A(2)B(3)C6理论上任何一个自发的氧化还原反应均可以设计成原电池。(1)根据氧化还原反应：Fe2Fe3=3Fe2设计的原电池如图所示，其中盐桥内装琼胶饱和KNO3溶液。请回答下列问题：电解质溶液X是_；电解质溶液Y是_。写出两电极的电极反应式：铁电极：_；碳电极：_。外电路中的电子是从_电极流向_电极。(填“Fe”或“C”)盐桥中向X溶液中迁移的离子是_(填字母)。AKBNOCAgDSO(2)请将氧化还原反应3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O设计成原电池，在装置图中的横线上写出相应的电极及电解质溶液，并写出相应的电极反应式。电极反应式：正极：_；负极：_。解析：(1)根据反应，Fe作负极，C作正极，负极电解液中应含有亚铁离子，正极反应为Fe3e=Fe2，因而Y为含Fe3的电解质溶液。电极反应：负极Fe2e=Fe2；正极2Fe32e=2Fe2。外电路电子由负极流向正极。Fe是负极，因而向X溶液中迁移的是阴离子即为NO。(2)由反应可知，Cu发生氧化反应，作负极，其电极反应式为3Cu6e=3Cu2，正极应选用碳棒或其他惰性电极，其电极反应式为2NO6e8H=2NO4H2O，参照其装置图可知其正极、负极的电解质分别为HNO3、Cu(NO3)2。答案：(1)FeCl2(或FeSO4)FeCl3或Fe2(SO4)3Fe2e=Fe22Fe32e=2Fe2FeCB(2)2NO6e8H=2NO4H2O3Cu6e=3Cu2