2019高考化学 难点剖析 专题27 原子结构结合物质推断的考查讲解.doc

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专题27 原子结构结合物质推断的考查一、高考题再现1(2016课标)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01 molL1 r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A原子半径的大小WXXYCY的氢化物常温常压下为液态DX的最高价氧化物的水化物为强酸【答案】CCHCl3、CCl4中的几种物质。因此X是碳元素,Y是氧元素。A根据元素周期律的原子半径变化规律:同一周期的元素,原子序数越大原子半径越小,同一主族的元素,原子核外电子层数越多,原子半径越大,则原子半径的大小WYZX,错误;CY元素的氢化物有H2O和H2O2,二者在常温常压下都为液态,正确;DX的最高价氧化物的水化物是碳酸,该物质是二元弱酸,不是强酸,错误。二、考点突破1、考查同素异形体典例1(2018届湖南省岳阳市第一中学高三第一次模拟考试)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4,C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱,甲和丙是D元素的两种常见氧化物,乙和丁是B元素的两种常见同素异形体,0.005mol/L戊溶液的pH=2,它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略),下列叙述正确的是( )A C、D两元素形成化合物属共价化合物B C、D的简单离子均能促进水的电离C A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物D E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性【答案】B只能是Cl;所以A、B、C、D、E分别是C、O、Mg、S、Cl元素。C和D元素形成的化合物是MgS,是离子化合物,A选项错误;Mg(OH)2是中强碱,所以Mg2+在水溶液中能够发生水解,使水溶液呈酸性,促进了水的电离,H2S的水溶液是弱酸,S2-在水溶液中能够发生水解,使溶液呈碱性,也促进了水的电离,所以Mg2+、S2-的简单离子均能促进水的电离,B选项正确;A与D形成化合物是SO3、SO2是大气污染物,A与B形成化合物是CO、CO2,二氧化碳不是大气污染物,C选项错误;根据元素周期律的规律:非金属性ClS,则E的最高价氧化物水化物的(HClO4)酸性大于D的最高价氧化物水化物(H2SO4)的酸性,但硫酸酸性大于HClO酸性,题干中没有涉及到是最高价氧化物的水化物, D选项错误。2、考查物质的特殊性典例2(2018届福建省漳州市高三下学期第三次(5月)调研测试)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、P、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物,常温常压下r为液体,其余均为无色气体。m的摩尔质量为p的2倍,n是元素Y的单质,是绿色植物光合作用产生的无色气体,p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,q能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是A q与s均为酸性氧化物 B 原子半径:WYXC Z的氢化物比Y的氢化物稳定 D Z的含氧酸是一种强酸【答案】B选项B正确。氢化物的稳定性:H2O(Y的氢化物)H2S(Z的氢化物),选项C错误。Z(S)的含氧酸有两种,其中硫酸是强酸,亚硫酸是中强酸,选项D错误。3、考查形成酸雨的主要物质典例3(2018届山东省青州市高三第三次高考模拟考试)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q;这些元素组成的二元化合物r、t、u,其中u为形成酸雨的主要物质之一;25时,0.01mol/L的v溶液中pH=12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A 原子半径的大小:WZYXB v能抑制水的电离而u能促进水的电离C 粘有q的试管可用酒精洗涤D Z分别与Y、W组成的化合物中化学健类型可能相同【答案】D【解析】由上述分析可知,X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S,m为H2,n为O2,p为Na,r为H2O,t为Na2O2,v为NaOH,q为S单质,u为SO2。A电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径的大小:XYWZ,选项A错误;Bu为SO2,与水反应生成亚硫酸,溶液呈酸性,抑制水的电离,选项B错误;B元素的非金属性为OSH,即YWX,故B正确;Cq为S单质,微溶于酒精,故粘有q的试管不可用酒精洗涤,应用浓的氢氧化钠溶液,选项C错误;D、Z分别与Y、W组成的化合物Na2O、NaH中化学健类型均为离子键,相同,选项D正确。4、考查物质的状态典例4(2018届山东省日照市高三5月校际联考)前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质;甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物;常温下乙为液体。下列说法正确的是A 简单离子半径:ZYB 反应为吸热反应C 反应为工业上制备漂白粉的反应原理D X、Y分别与Z形成的化合物中,化学键类型一定相同【答案】C量的热,反应为放热反应,B错误;氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙和次氯酸钙,为工业上制备漂白粉的反应原理,C正确;过氧化钙中含有离子键和非极性共价键,而氯化钙只有离子键,D错误。5、考查物质的强氧化性典例5(2018年山东省威海市高考模拟考试)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下,甲的浓溶液和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物,且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A 丁和戊中所含元素种类相同B 简单离子半径大小:XYC 气态氢化物的还原性:XZD Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存【答案】A【解析】根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是H、O、Al、S。则A. 丁和戊分别是H2O和H2O2,因此其中所含元素种类相同,A正确;B. 核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小,则简单离子半径大小:XY,B错误;C. 非金属性越强,氢化物的还原性越弱。非金属性是OS,则气态氢化物的还原性:XZ,C错误;D. 铝离子与硫离子在水溶液中不能大量共存,二者反应生成氢氧化铝和硫化氢,D错误。6、考查物质的漂白性典例6(2018届湖北省高考仿真模拟适应性考试)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,这些元素组成的单质和化合物转化关系如下图所示。其中C是淡黄色固体,B和E的水溶液均具有漂白性。下列说法不正确的是A 简单离子半径:YZX B 沸点:DC 气态氢化物稳定性:ZY D 0.1molL-1A溶液中:c(H+)c(HY-)c(Y2-)【答案】B【解析】结合转化关系,C是淡黄色固体,为硫单质,B和E的水溶液均具有漂白性,则B为二氧化硫,E为氯气,A为硫化氢,F和G为硫酸和HCl。进一步推出 W为H,X为O,Y为S,Z为Cl,A选项,离子半径:S2-Cl-O2-,即YZX,故A正确;B选项,由于水分子间存在氢键,沸点较高,沸点:H2OH2S,故B错误;C选项,非金属性越强氢化物越稳定,气态氢化物稳定性:HCl H2S,即ZY,C正确;D选项,由于H2S为二元弱酸,分两步电离,且第二步比第一步更难,所以0.1molL-1H2S溶液中:c(H+)c(HS-)c(S2-),D正确。7、考查物质的特殊颜色典例7(2018届山东省聊城市高三5月第三次高考模拟)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图,其中a、b、d、g为化合物,a为淡黄色固体,c是Z的单质,在铝热反应中常做引发剂;e、f为常见气体单质。下列有关说法正确的是A 简单离子的半径:YZXB 简单氢化物的沸点:YXC 最高价氧化物对应水化物的碱性:ZYD W、Y的氧化物所含化学键类型相同【答案】B8、考查物质的反应图像典例8(2018届山西省太原市高三模拟考试)短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大,它们分别位于三个周期。Y和M同主族,火山喷口附近或地壳的岩层中存在游离态的M,X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物相遇会有白烟。这五种元素组成一种离子化合物Q,取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液,向此溶液中滴加稀氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是( )A 简单氢化物的沸点:YXB 简单离子的半径:MYZC R与除Z以外的其他3种元素均能形成共价化合物D Y与其他4种元素均可形成至少两种二元化合物【答案】D金属性NX,故A正确;B.M、Y、Z分别为S、O、Al,硫离子含有3个电子层,其离子半径最大,氧离子和铝离子都含有2个电子层,氧元素的核电荷数较小,其离子半径较大,则简单的离子半径:MYZ,故B正确;C. R与X、Y、M元素可形成的化合物分别为:NH3、H2O、H2S,均是共价化合物,故C正确;D.Y与Al只能形成Al2O3一种二元化合物,故D错误。9、考查10电子微粒典例9(2018届湖北省鄂东南省级市范高中教育教学改革联盟学校高三五月联考)现有A、B、C、D四种短周期元素,A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物,且甲、乙、丙3种分子中含有相同数目的质子,C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图:下列说法正确的是( )A C与A形成的常见化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的B B是元素周期表中原子半径最小的元素C D的最高价氧化物的水化物一定是一种强酸D C的单质可以与D的氢化物发生置换反应生成D的单质【答案】D【解析】A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物,且甲、乙、丙3种分子中含有相同数目的质子,C、D结合生成化合物丁,反应“B单质+乙甲+C单质”为置换反应;若甲、乙、丙的质子数为10,推出A为H元素,B为F元素,C为O元素,D为N元素(或C元素),吻合题给元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系,甲为HF,乙为H2O,丙为NH3(或CH4),丁为NO(或CO2);若甲、乙、丙的质子数为18,A为H元素,B为Cl元素,C为S元素,D为P元素(或Si元素),但与“C、D结合生成化合物丁”和“C单质+丙丁+乙”不吻合;综上分析,A为H元素,B为F元素,C为O元素,D为N元素(或C元素),甲为HF,乙为H2O,丙为NH3(或CH4),丁为NO(或CO2)。A项,C与A形成的常见化合物的分子间存在氢键,其沸点是同主族元素同类型化合物中最高的,A项错误;B项,元素周期表中原子半径最小的元素是H,A是元素周期表中原子半径最小的元素,B项错误;C项,D为N元素(或C元素),D的最高价氧化物的水化物为HNO3(或H2CO3),HNO3属于强酸,H2CO3属于弱酸,C项错误;D项,NH3在O2中燃烧发生置换反应生成N2和H2O,反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O,碳的氢化物在O2不充分的条件下燃烧可产生黑烟或浓烟,即碳的氢化物可与O2发生置换反应生成碳,D项正确。
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