2019高考化学三轮冲刺 大题提分 大题精做1 化学实验方案的设计和评价.docx

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大题精做一 化学实验方案的设计和评价1.(2018衡水联考)氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种白色晶体,是常见的实验药品,可由干燥的NH3和干燥的CO2在任何比例下反应得到每生成1.0g氨基甲酸铵放出2.05kJ的热量。回答下列问题:(1)实验室可选用下列装置(IV)制备干燥的NH3和CO2。用装置I、制备并纯化NH3时,接口a与_(填接口字母)相连,装置I中发生反应的化学方程式为_。制备并纯化CO2时,按气流从左至右的方向,各接口连接顺序为_(填接口字母)(2)一种制备氨基甲酸铵的改进实验装置如下图所示:用仪器W代替分液漏斗的优点是_;用干冰装置代替(1)中制备并纯化CO2装置的优点是_。“薄膜反应器”中发生反应的热化学方程式为_;盛浓硫酸的装置的作用是_(列举2点)。体系中若有水蒸气,还可能生成的铵盐是_(填化学式)。【解析】根据装置图中各仪器的构造和作用分析解答;由题干信息计算反应热,进而书写热化学方程式。 (1)为了使气体充分干燥,气体从大口通入,应的化学方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O,故答案为:d,2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O;制备并纯化CO2时,先通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢,然后通入浓硫酸干燥,所以按气流从左至右的方向,各接口连接顺序为bhgef,故答案为:bhgef;(2)根据图中装置的构造可知,用仪器W代替分液漏斗的优点是:平衡压强,可使浓氨水一直顺利滴入三颈烧瓶;用干冰装置代替(1)中制备并纯化CO2装置的优点是:装置简单,产生的CO2不需净化和干燥,故答案为:平衡压强,可使浓氨水一直顺利滴入三颈烧瓶;装置简单,产生的CO2不需净化和干燥;生成1.0g氨基甲酸铵放出2.05kJ的热量,则生成1mol放出的热量为159.90kJ,所以热化学方程式为:2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOOONH4(s)H=-159.90kJmol1;盛浓硫酸的装置的作用是:吸收未反应的氨气、防止空气中水蒸气进入反应器、通过观察是否有气泡调节滴入氨水的速率等,故答案为:2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOOONH4(s)H=-159.90kJmol1;吸收未反应的氨气、防止空气中水蒸气进入反应器、通过观察是否有气泡调节滴入氨水的速率等;体系中若有水蒸气,可与二氧化碳反应生成碳酸,碳酸与氨气反应生成盐,所以还可能生成的铵盐是(NH4)2CO3(或NH4HCO3),故答案为:(NH4)2CO3(或NH4HCO3)。【答案】(1)d 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O bhgef(2) 平衡压强,可使浓氨水一直顺利滴入三颈烧瓶装置简单,产生的CO2不需净化和干燥(或气体的温度低有利于提高NH3和CO2的平衡转化率,答案合理即可)2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOOONH4(s)H=-159.90kJmol1吸收未反应的氨气、防止空气中水蒸气进入反应器、通过观察是否有气泡调节滴入氨水的速率等(答出两条合理的优点即可)(NH4)2CO3(或NH4HCO3) 1.(2018四川自贡市联考)亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的化工原料,某学习小组通过下述实验制备亚硝酸钠,并测定所制备亚硝酸钠的纯度。I利用下列装置制备NaNO2已知:2NO+Na2O2=2NaNO2;NO能被酸性KMnO4氧化成NO,MnO被还原为Mn2+。请回答下列问题:(1)利用上图中的装置制备NaNO2,其连接顺序为a_(按气流方向,用小写字母表示)。(2)实验开始时,先通一段时间N2的目的是_。(3)装置B中盛放试剂的名称为_,装置C的作用是_。(4)装置E中发生反应的离子方程式为_。测定上述实验所制备的NaNO2样品(含NaNO3杂质)的纯度。称量D中所得样品ag溶解后配制成250mL溶液取25.00mL于锥形瓶中,用bmolL1酸性高锰酸钾溶液滴定到终点。重复上述滴定操作两次,测得数据如下表:第一次第二次第三次酸性高锰酸钾溶液体积/ml19.9819.7520.02(5)滴定终点的实验现象为_。(6)下列实验操作可能导致出现上表中第二次实验数据的是_(填字母编号)。a.滴定时有部分酸性高锰酸钾溶液滴在锥形瓶外b.加入样品溶液前的锥形瓶未经干燥c.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数(7)最终所得样品中NaNO2的质量分数为_(用含a、b的关系式表示)。【解析】(1)A装置发生铜与浓硝酸的反应生成NO2,通到C装置中,NO2与水反应生成NO,然后进入B装置进行干燥,干燥完进入D装置和Na2O2反应,最后进入E装置进行尾气处理,所以连接顺序为adebcf(或g)g(或f)i,故答案为:debcf(或g)g(或f)i。(2)实验开始时,先通一段时间N2的目的是:排除装置中的空气,防止NO被氧化为NO2,故答案为:排除装置中的空气,防止NO被氧化为NO2。(3)装置B是干燥NO,应盛放试剂的名称为碱石灰或无水氯化钙,装置C中NO2和水反应生成硝酸和NO,故答案为:碱石灰或无水氯化钙;将NO2转化为NO。(4)装置E中发生NO和酸性KMnO4溶液的反应,NO能被酸性KMnO4氧化成NO,MnO被还原为Mn2+,反应的离子方程式为:5NO+3MnO+4H+=5NO+3Mn2+2H2O,故答案为:5NO+3MnO+4H+=5NO+3Mn2+2H2O。(5)NaNO2与酸性高锰酸钾溶液的离子反应为:5NO+2MnO+6H+=5NO+2Mn2+3H2O,滴定终点的实验现象为:溶液由无色变为紫色(或紫红色),且半分钟不褪色,故答案为:溶液由无色变为紫色(或紫红色),且半分钟不褪色。(6)酸性高锰酸钾溶液应放在酸式滴定管中,NaNO2样品溶液放在锥形瓶中,第二次实验数据(酸性高锰酸钾溶液体积)偏小。a. 滴定时有部分酸性高锰酸钾溶液滴在锥形瓶外,酸性高锰酸钾溶液体积偏大,故a不可能;b. 加入样品溶液前的锥形瓶是否干燥对实验没有影响,故b不可能;c. 滴定前仰视读数,滴定后俯视读数,读数出现错误,可以导致酸性高锰酸钾溶液体积V(标)偏小,故c可能。故选c。(7)第二次实验数据误差较大,故舍去,酸性高锰酸钾溶液的平均体积为:(19.98mL+20.02mL)/2=20mL,根据方程式:5NO+2MnO+6H+=5NO+2Mn2+3H2O,5mol 2molx 20mL10-3bmol/L解得x=0.05bmol,原样品中NaNO2的物质的量为0.5bmol,所以NaNO2的质量分数为(0.5bmol69g/mol/ag)100=34.5b/a100,故答案为:34.5b/a100。【答案】(1)debcf(或g)g(或f)i(2) 排除装置中的空气,防止NO被氧化为NO2(3) 碱石灰或无水氯化钙将NO2转化为NO (4)5NO+3MnO+4H+=5NO+3Mn2+2H2O (5)溶液由无色变为紫色(或紫红色),且半分钟不褪色(6)c (7)34.5b/a1002.(2018广东湛江调研)FeCl3是一种常用的净水剂,化学研究两小组甲、乙分别用如图装置制备无水FeCl3并证明产品中没有FeCl2,已知无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。I小组甲拟用下图实验装置来制备无水FeCl3。(每个虚线框表示一个单元装置)(1)请用文字描述方法改正以上装管的错误_。II小组乙用下列装置组装制备无水FeCl3的装置:(2)A中发生反应的离子方程式为_。(3)装置接口的连接顺序为_(用a、b、ci表示):反应开始前应先点燃_处酒精灯(填“A”或“C”)。(4)装置B的作用_。(5)如果拆去E和F装置,可能的后果是_。(6)证明产品中没有FeCl2的操作_。【解析】(1)洗气或干燥气体时通过洗气瓶的导管必须长进短出,氯化铁易水解,故改正以上装管的错误有:中导管改为长进短出,中试管口加一出气导管或加一个防水蒸气进入和尾气处理装置;(2)根据装置图,A中浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水,发生反应的离子方程式为MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O;(3)根据装置图,A是氯气的制备装置,B是氯化铁的生成装置,生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢杂质,需要用饱和食盐水和浓硫酸除去,最后未反应的氯气需要除去,防止污染空气,氯化铁易潮解,需要防止外界水蒸气进入装置,因此装置接口的连接顺序为ahidebcf;反应开始前应该首先加热A处酒精灯,用生成的氯气将装置中的空气排出,故答案为:ahidebcf;A;(4)装置B的作用是防止反应结束后空气中的水蒸气进入D装置中使无水FeCl3潮解,吸收尾气,防止氧气污染空气;(5)如果拆去E和F装置,可能会发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2,在C中加热氢气与氯气的混合气体,易发生爆炸;(6)证明产品中没有FeCl2的操作取少量样品于表面皿中,用磁铁把铁吸出,取剩余的固体于试管水中,加蒸馏水溶解,向其中滴入K3Fe(CN)6溶液,溶液中无明显现象,说明产品中没有FeCl2。【答案】(1)中导管改为长进短出,中试管口加一出气导管或加一个防水蒸气进入和尾气处理装置(2)MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O(3)ahifgdeb A (4)防止反应结束后空气中的水蒸气进入D装置中使无水FeCl3潮解,吸收尾气,防止氧气污染空气(5)如果拆去E和F装置,可能会发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2,在C中加热氢气与氯气的混合气体,易发生爆炸(6)取少量样品于表面皿中,用磁铁把铁吸出,取剩余的固体于试管水中,加蒸馏水溶解,向其中滴入K3Fe(CN)6溶液,溶液中无明显现象,说明产品中没有FeCl23.(2018山东东营二中期中)亚硝酸钠是一种工业盐,在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。已知:NONO22OH=2NOH2O气体液化的温度:NO2:21、NO:152(1)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,排除装置中的空气,目的是_。(2)该实验装置明显缺陷是 _。(3)在关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体含有NO,依据的现象是_。装置B的作用是_。(4)通过上述实验探究过程,可得出装置A中反应的化学方程式是_。(5)水合肼(N2H4H2O)是一种重要的化工原料,在医药、农业及燃料上都有着广泛的应用。目前,我国生产水合肼均采用尿素法,即利用NaClO溶液、NaOH溶液与尿素CO(NH2)2反应制得粗肼(N2H4)。生成粗肼反应的化学方程式为_。火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料,二氧化氮作氧化剂,生成无毒害的物质,写出反应方程式 _。【解析】(1)空气中的氧气能氧化NO,所以必须先排尽空气,防止可能生成的NO被完全氧化成NO2,造成对A中反应气体产物检验不完全;(2)该实验装置明显缺陷是无尾气吸收装置,会导致氮的氧化物直接排放到空气中造成污染;(3)如果有NO,则经过装置B的冷却后,进入C中的气体,能和氧气反应,生成红棕色气体,即现象是C中出现红棕色气体;装置B的作用是冷凝使NO2完全液化;(4)装置A中亚硝酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化氮、一氧化氮和水,反应的化学方程式是2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2+NO+H2O;(5)NaClO溶液、NaOH溶液与尿素CO(NH2)2反应制得粗肼(N2H4),同时生成碳酸钠和氯化钠,故生成粗肼反应的化学方程式为NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=N2H4H2O+Na2CO3+NaCl;火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料,二氧化氮作氧化剂,生成无毒害的物质氮气和水,反应的方程式为2N2H4 +2NO2=3N2+4H2O。【答案】(1)防止可能生成的NO被完全氧化成NO2,造成对A中反应气体产物检验不完全(2) 无尾气吸收装置(3)C中出现红棕色气体冷凝使NO2完全液化(4)2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2+NO+H2O (5)NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=N2H4H2O+Na2CO3+NaCl2N2H4 +2NO2=3N2+4H2O4.(2018成都第七中学三模)水合草酸亚铁(FeC2O4xH2O)是生产锂电池的原料。难溶于水,受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题:(1)将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取2mL此溶液于3支试管中,进行实验。能证明水合草酸亚铁中存在Fe2+的试剂有_(填代号)。AKSCN溶液 BK3Fe(CN)6溶液 C酸性KMnO4溶液(2)为测定水合草酸亚铁中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。实验步骤如下:a打开K1和K2,缓缓通入N2 b低温加热装置A一段时间c停上加热,冷却到室温 d关闭K1和K2,称量A;e.,记为m3 g补充实验步骤e为_(填实验操作和要求)。步骤b至步骤e继续通入N2的目的是_。(3)为探究草酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示部分的装置(可重复选用)进行实验。打开K1和K2,缓缓通入N2,充分加热。实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。实验装置中,依次连接的合理顺序为A_。证明产物有CO生成的现象是_。写出草酸亚铁受热分解的化学方程式_。【解析】(1)A KSCN溶液加到亚铁盐溶液中没有明显的现象,故A错误;BK3Fe(CN)6溶液与亚铁离子反应生成蓝色沉淀,故B正确;C酸性KMnO4溶液能够被亚铁离子和草酸跟离子还原褪色,不能说明有一定含有亚铁离子,故C错误;故选B;(2)实验过程为:a打开K1和K2,缓缓通入N2;b低温加热装置A一段时间;c停上加热,冷却到室温;d关闭K1和K2,称量A;e重复上述ad步骤,直至A恒重;氮气不参加反应,为保护气体,考虑到实验目的是测定水合草酸亚铁中结晶水含量,所以通入氮气有两个目的;将装置A中的水蒸气带走;同时防止FeC2O4被空气氧化;(3)加热分解草酸亚铁生成一氧化碳和二氧化碳,则实验应验证一氧化碳和二氧化碳,先验证二氧化碳,可用澄清石灰水;然后除去二氧化碳、并检验二氧化碳已除尽;接着验证一氧化碳,可用还原氧化铜实验。所以连接装置顺序为:C(验证二氧化碳)E(除去二氧化碳)C(验证二氧化碳被除净)F(干燥气体)G(验证一氧化碳)C(验证一氧化碳被氧化成二氧化碳)H(尾气收集);证明产物有CO生成的现象是G装置黑色固体变红,其后的C中澄清石灰水变浑浊;实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物,此黑色化合物为四氧化三铁,因此,加热后草酸亚铁分解,生成物为一氧化碳和二氧化碳和四氧化三铁,该反应的化学方程式为:3FeC2O4Fe3O4+4CO+2CO2。【答案】(1)B (2)重复上述ad步骤,直至A恒重将装置A中的水蒸气带走;同时防止FeC2O4被空气氧化(3)CECFGCHG装置黑色固体变红,其后的C中澄清石灰水变浑浊 3FeC2O4Fe3O4+4CO+2CO25.(2018新课标卷)K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。回答下列问题:(1)晒制蓝图时,用K3Fe(C2O4)33H2O作感光剂,以K3Fe(CN)6溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为:2K3Fe(C2O4)32FeC2O4+3K2C2O4+2CO2;显色反应的化学方程式为_。(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行实验。通入氮气的目的是_。实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有_、_。为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是_。样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的方法是:_。(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量m g样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用c molL-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化,用c molL1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为_。【解析】(1)光解反应的化学方程式为2K3Fe(C2O4)32FeC2O4+3K2C2O4+2CO2,反应后有草酸亚铁产生,所以显色反应的化学方程式为3FeC2O4+2K3Fe(CN)6=Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4。(2)装置中的空气在高温下能氧化金属铜,能影响E中的反应,所以反应前通入氮气的目的是隔绝空气排尽装置中的空气;反应中有气体生成,不会全部进入后续装置。实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,说明反应中一定产生二氧化碳。装置E中固体变为红色,说明氧化铜被还原为铜,即有还原性气体CO生成,由此判断热分解产物中一定含有CO2、CO;为防止倒吸,必须保证装置中保持一定的压力,所以停止实验时应进行的操作是先熄灭装置A、E的酒精灯,冷却后停止通入氮气即可。要检验Fe2O3存在首先要转化为可溶性铁盐,因此方法是取少许固体粉末于试管中,加稀硫酸溶解,滴入12滴KSCN溶液,溶液变红色,证明含有Fe2O3。(3)高锰酸钾氧化草酸根离子,其溶液显红色,所以滴定终点的现象是粉红色出现。锌把铁离子还原为亚铁离子,酸性高锰酸钾溶液又把亚铁离子氧化为铁离子。反应中消耗高锰酸钾是0.001cVmol,Mn元素化合价从+7价降低到+2价,所以根据电子得失守恒可知铁离子的物质的量是0.005cVmol,则该晶体中铁的质量分数的表达式为0.005cV56m100%=5cV561000m100%。【答案】(1)3FeC2O4+2K3Fe(CN)6=Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4(2)隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置CO2、CO先熄灭装置A、E的酒精灯,冷却后停止通入氮气取少许固体粉末于试管中,加稀硫酸溶解,滴入12滴KSCN溶液,溶液变红色,证明含有Fe2O3 (3)粉红色出现5cV56m1000100
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