2019高考化学总复习 第八章 水溶液中的离子平衡 8-1-1 考点一 弱电解质的电离平衡基础小题快练 新人教版.doc

8-1-1 考点一 弱电解质的电离平衡一、电离平衡1在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A溶液显电中性B溶液中无CH3COOH分子C氢离子浓度恒定不变Dc(H)c(CH3COO)解析：溶液中存在的电离平衡有：CH3COOHCH3COOH，H2OHOH，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A错；CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH分子，B错；依据电离方程式，不管是否达到平衡，都有c(H)c(CH3COO)，所以D错；氢离子浓度恒定不变时，电离达到平衡，所以C对。答案：C2稀氨水中存在电离平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡逆向移动，同时使c(OH)增大，应加入的物质或采取的措施是()NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热加入少量MgSO4固体ABCD解析：若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡逆向移动，c(OH)减小，不符合题意；硫酸中的H与OH反应，使c(OH)减小，平衡正向移动，不符合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH)增大，平衡逆向移动，符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡正向移动，但c(OH)减小，不符合题意；电离属吸热过程，加热平衡正向移动，c(OH)增大，不符合题意；加入MgSO4固体发生反应生成Mg(OH)2，溶液中c(OH)减小，平衡正向移动，不符合题意。答案：C3H2S水溶液中存在电离平衡H2SHHS和HSHS2。若向H2S溶液中()A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析：加水稀释，平衡向右移动，但c(H)减小，A项错误；SO2过量会产生较多的H2SO3，而H2SO3的酸性比H2S强，溶液pH减小，B项错误；滴加新制氯水，Cl2H2S=S2HCl，使H2S的电离平衡向左移动，HCl的生成，使溶液pH减小，C项正确；加入少量CuSO4固体，CuSO4H2S=CuSH2SO4，使H2S的电离平衡向左移动，H2SO4的生成，使溶液中c(H)增大，D项错误。答案：C40.1 molL1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是()电离程度增大c(NH3H2O)增大NH数目增多c(OH)增大导电性增强增大A BC D解析：氨水加水稀释，电离程度增大，则c(NH3H2O)减小，NH数目增多，对，错；溶液中n(OH)增大，但c(OH)减小，错；溶液稀释时c(NH)、c(OH)均减小，溶液导电性减弱，错；根据K，则，由于温度不变，K不变，则c(OH)减小，则增大，对。答案：C5向0.1 molL1的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，下列有关叙述不正确的是()A都能使溶液的pH增大B都能使溶液中c(H)c(CH3COO)减小C都能使溶液中比值增大D溶液中不变解析：醋酸中存在CH3COOHCH3COOH，温度不变，溶液中Ka不变，即不变，D正确；加水稀释，虽促进醋酸的电离，但溶液中c(H)、c(CH3COO)减小，pH增大；加入少量CH3COONa晶体时引入CH3COO，c(CH3COO)增大，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，c(H)减小，pH增大，A正确；加入少量CH3COONa晶体后Ka不变，而c(CH3COOH)变大，则c(H)c(CH3COO)变大，B错误；，c(H)变小，则比值增大，故C正确。答案：B6已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH。要使溶液中增大，可以采取的措施是()加少量烧碱溶液 降低温度加少量冰醋酸 加水通入HCl气体 加入CH3COONa固体A BC D答案：C二、溶液导电性变化曲线分析7一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)O点为什么不导电：_。(2)a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序是_。(3)H的物质的量最大的是_(填“a”“b”或“c”)。(4)若使c点溶液中的c(CH3COO)增大，可以采取下列措施中的_(填字母序号)。A加热 B加很稀的NaOH溶液C加NaOH固体 D加水E加CH3COONa固体 F加入锌粒答案：(1)冰醋酸中无自由移动的离子(2)bac(3)c(4)ACEF