2019高考化学总复习 第六章 化学反应与能量 6-3-2 考点二 电解原理的应用 多池组合装置基础小题快练 新人教版.doc

6-3-2 考点二 电解原理的应用 多池组合装置一、电解原理的常规应用1.利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用。下列说法正确的是()A氯碱工业中，X电极上反应式是4OH4e=2H2OO2B电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2浓度不变C在铁片上镀铜时，Y是纯铜D制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁解析：氯碱工业中阳极是Cl放电生成Cl2；电解精炼铜时阳极粗铜溶解，阴极Cu2放电析出Cu，但是粗铜中含有锌、铁、镍等杂质，使得溶液中Cu2浓度变小；铁片上镀铜时，阴极应该是铁片，阳极是纯铜。答案：D2某同学用下图所示装置进行铜的电解精炼实验(粗铜中有锌、铁、镍、银等杂质，部分导线未画出)，下列说法正确的是()Aa应与c相连接，b应与d相连接B电解一段时间，b与d两极析出物质的物质的量相等C电解一段时间，b极附近溶液的pH降低D电解过程中，Y装置中Cu2的浓度始终不变解析：A.X池中Zn为负极接Y池的纯铜，Cu为正极接Y池的粗铜，故A错误；B.b极电极反应式为2H2e=H2，d极电极反应式为Cu22e=Cu，所以电解一段时间后，b、d两极析出物质的物质的量相同，故B正确；C.b极电极反应式为2H2e=H2，电解后pH升高，故C错误；D.Y池中c极电极反应式为Zn2e=Zn2，Fe2e=Fe2，Cu2e=Cu2，d极电极反应式为Cu22e=Cu，故D错误。答案：B3下列关于如图所示装置的说法，正确的是()A装置中阴极处产生的气体能够使湿润KI淀粉试纸变蓝B装置中待镀铁制品应与电源正极相连C装置中电子由b极流向a极D装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应解析：装置是电解池，阴极是溶液中阳离子得到电子发生还原反应，应是铜离子得到电子生成铜，故A错误；装置待镀制品和电源负极相连作电解池的阴极，故B错误；装置是原电池，电子流向是从负极经导线流向正极，即从a极流向b极，故C错误；装置中的离子交换膜允许Na通过，OH、Cl不能通过，可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应，故D正确。答案：D4金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。下列叙述中正确的是(已知：氧化性Fe2Ni2Fe2Zn2，故阴极反应为Ni22e=Ni，可见，阳极质量减少是因为Zn、Fe、Ni溶解，而阴极质量增加是因为析出Ni，B错误；电解后溶液中的阳离子除Fe2和Zn2外，还有Ni2、H，C错误。答案：D二、电解原理的创新应用5某化工厂利用原电池原理处理废水并淡化海水。工作示意图如下。下列说法正确的是()A电极a在装置中作正极B装置中膜A是阳离子交换膜C电极b的电极反应式是2NO10e12H=N26H2OD若有机物表示为C4H8O2，每转移10 mol电子，电极a上产生22.4 L CO2(标准状况)解析：在电极a上，有机物被氧化为CO2，该电极上发生氧化反应，则电极a为原电池的负极，A项错误；NO在电极b上被还原为无毒气体N2，则电极b为原电池的正极，其电极反应式为2NO10e12H=N26H2O，C项正确；电极b上消耗溶液中的阳离子，故海水中的阳离子通过膜B(阳离子交换膜)进正极室，而海水中的阴离子透过膜A(阴离子交换膜)进入负极室，B项错误；C4H8O2中的C为1价，转移10 mol电子时，电极a上产生2 mol CO2气体，D项错误。答案：C6某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是()AA为电源正极B阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2OC阴极区附近溶液pH降低D若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr2O被还原解析：根据图示，A作阳极，B作阴极，电极反应式为阳极：Fe2e=Fe2阴极：2H2e=H2然后，Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O由于在阴极区c(H)减小，所以pH增大。根据6H26Fe2Cr2O得，当有13.44 L(标准状况)H2放出时，应有0.1 mol Cr2O被还原。答案：C7以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是()A在阴极室，发生的电极反应为2H2O2e=2OHH2B在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H浓度增大，使平衡2CrO2HCr2OH2O向右移动C该制备过程总反应的化学方程式为4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H2O2D测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d，则此时铬酸钾的转化率为1解析：观察实验装置，阴极反应为4H2O4e=4OH2H2，阳极反应为2H2O4e=4HO2，阳极室OH放电，导致H浓度增大，使平衡2CrO2HCr2OH2O右移，从而在阳极区得到K2Cr2O7，故A、B、C正确；D项，设最初阳极室中的K2CrO4为1 mol，通电后转化的K2CrO4为x mol，依题意有2(1x)2d1，x2d，K2CrO4的转化率为100%，故D项错误。答案：D