2019高考化学三轮冲刺 专题3.25 产物检验型实验探究评价题解题方法和策略.doc

专题3.25 产物检验型实验探究评价题产物检验型实验探究评价题为高考的常考题型。试题与元素及化合物知识联系紧密。解题中通过元素及化合物知识，认识其特点，用特征的反应及现象及检验，通过物质的不同性状进行分离与提纯。在复习备考过程中需要关注常见物质的检验方法。【例1】硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500 时，隔绝空气加热完全分解。已知：硫酸亚铁铵较硫酸亚铁不易被氧化。回答下列问题。(1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和_。(2)为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。充分加热A中固体较长时间后，通入氮气，目的是_。验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有_(填字母)。AKSCN溶液B稀硫酸C浓盐酸DKMnO4溶液装置B的作用是检验分解产物中是否有_气体生成，若含有该气体，观察到的现象为_。若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为b mol，C中沉淀的物质的量为a mol，则b_(填“”、“”或“=”)a。实验中，观察到装置C中有白色沉淀生成，则装置C中发生反应的离子方程式为_。(3)已知Fe2+被氧气氧化的反应为4Fe2+O2+(4+2x) H2O2Fe2O3xH2O + 8H+，硫酸亚铁铵溶液较硫酸亚铁溶液不易被氧气氧化，其原因是_。【答案】SO2 使分解产生的气体在装置B、C中被完全吸收 BD SO3 溶液变浑浊 -lgc（H2C2O4），则H2C2O4为弱酸或弱电解质存在电离平衡、不完全电离等性质，或测定草酸钠溶液的pH，如大于7，则为弱酸 【解析】【分析】（1）草酸晶体熔点为101，加热熔化为液体从导气管中流出，所以不用a装置；b装置中，当170以上草酸晶体失去结晶水而成固体，分解生成的水蒸气在试管口冷凝为液体，流回到热的试管底部，使试管炸裂，不用b装置；c装置中试管下端是弯管加热生成的水不会发生倒流，c装置可以；（2）草酸蒸气进入澄清石灰水也会发生反应生成草酸钙白色沉淀；（3）检验草酸的分解产物H2O（g）、CO2和CO，先通过干燥管检验生成的水，通过澄清石灰水检验二氧化碳气体的存在，通过氢氧化钠溶液除去气体中的二氧化碳气体，通过碱石灰吸收水蒸气得到干燥的一氧化碳，通过玻璃管中的氧化铁发生反应检验一氧化碳的存在，通过澄清石灰水检验生成的二氧化碳存在，证明含一氧化碳气体，最后剩余一氧化碳气体点燃燃烧处理；（4）一氧化碳通过玻璃管发生的反应不能使生成的一氧化碳完全反应；（5）氧化铁发生反应后只有生成的铁和盐酸发生反应生成氢气；安全漏斗的作用是防止生成的气体从漏斗中逸出；（6）证明草酸是弱酸需要证明水溶液中存在电离平衡，溶液中存在电离平衡，可以测定一定浓度的溶液的pH判断。【详解】(2)若将产生的气体直接通入澄清石灰水，草酸受热升华，草酸蒸气进入澄清石灰水生成难溶于水的草酸钙沉淀，不能检验分解产物中是否含CO2。本小题答案为：不正确，草酸受热升华，草酸蒸气进入澄清石灰水生成难溶于水的草酸钙沉淀。(3)检验草酸的分解产物H2O(g)、CO2和CO，先通过干燥管检验生成的水，通过澄清石灰水检验二氧化碳气体的存在，通过氢氧化钠溶液除去气体中的二氧化碳气体，通过碱石灰吸收水蒸气得到干燥的一氧化碳，通过玻璃管中的氧化铁发生反应检验一氧化碳的存在，通过澄清石灰水检验生成的二氧化碳存在，证明含一氧化碳气体，最后剩余一氧化碳气体点燃燃烧处理，装置接口连接顺序为：d、c、 a、b f、e、k、j、 g（或h）、h（或g） a、b 、i。本小题答案为： d、c、 a、b f、e、k、j、 g（或h）、h（或g） a、b 、i。(4)Fe2O3质量的减轻能计算发生反应的CO的量，一氧化碳通过玻璃管发生的反应不能使生成的一氧化碳完全反应，生成的一氧化碳没有完全与Fe2O3反应。 a克铁氧化物的混合物所含铁原子的质量为（a- 8a/29）g= g，所以混合物中n（Fe）：n（O）=，由于Fe 3 O 4 中铁原子与氧原子的个数比为3：4，只要FeO与Fe2O3 保证混合铁原子与氧原子的个数比为3：4，即可，与Fe 3 O 4 任意含量无关，令n（FeO）为x，n（Fe 2 O 3 ）为y，所以有（x+2y）：（x+3y）=3：4，即x：y=1：1，且满足三者质量之和为ag，即72n（FeO）+160n（Fe 2 O 3 ）+232n（Fe 3 O 4 ）=a。本小题答案为：不能；n（FeO）：n（Fe 2 O 3 ）=1：1，n（Fe 3 O 4 ）0；72n（FeO）+160n（Fe 2 O 3 ）+232n（Fe 3 O 4 ）=a。 （4）FeSO4分解得到气体X与红棕色固体Y，X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色，而X通入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则X为SO2、SO3混合物，结合转化关系可知Y为Fe2O3。反应的反应方程式为：2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3；X为SO2、SO3混合物，溶于水生成物中含有硫酸，与BaCl2溶液，产生白色沉淀为BaSO4。