2020版高考化学大一轮复习 第5章 原子结构与元素周期律 2 第1节 原子结构 化学键检测 鲁科版.doc

第1节 原子结构 化学键 课后达标检测一、选择题1.(2019宝鸡模拟)美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，曾获得诺贝尔化学奖。钯(Pd)元素的原子序数为46，下列叙述错误的是()APd和Pd互为同位素B钯是第五周期元素CPd2核外有48个电子DPd的原子核内有62个中子解析：选C。Pd原子核外有46个电子，则Pd2核外有44个电子。2.(2019豫东名校联考)化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。下列关于化学键的叙述中正确的是()A离子化合物中一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键C构成单质分子的粒子一定含有共价键D在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用解析：选D。离子化合物必含离子键，不一定含有共价键，但共价化合物必含共价键，一定不含离子键，A、B错误；稀有气体分子为单原子分子，不含共价键，C错误；离子键中既存在静电吸引，也存在静电排斥，D正确。3.(2018高考江苏卷)用化学用语表示NH3HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是()A中子数为8的氮原子：NBHCl的电子式：CNH3的结构式：DCl的结构示意图：解析：选C。中子数为8的N原子，其质量数为15，故应写成N，A项错误；HCl为共价化合物，电子式应为，B项错误；NH3的结构中一个N原子与三个H原子以共价键相连，C项正确；Cl的最外层为8个e，应写成，D项错误。4.有以下六种原子：Li、Li、Na、Mg、6C、7N，下列相关说法不正确的是()ALi和Li在元素周期表中所处的位置相同B6C和7N质量数相等，二者互为同位素CNa和Mg的中子数相同但不属于同种元素DLi的质量数和7N的中子数相等解析：选B。二者质量数相等，但质子数不同，二者不是同位素。5.(2019南阳高三模拟)某原子的核电荷数是其电子层数的5倍，质子数是其最外层电子数的3倍，则该原子的核电荷数为()A11B15C17 D34解析：选B。由题意可知，该原子的结构示意图为。6.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是()AH3O 和OH BCO和N2CHNO2和NO DCH 和NH解析：选D。中性微粒：核外电子数等于核内质子数；阳离子：电子数等于质子数减所带的电荷数；阴离子：电子数等于质子数加所带的电荷数。CH中的电子数为8，NH中电子数为10，二者不相等。7.(2019兰州高三模拟)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A将SO2通入水中 B烧碱溶于水C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水解析：选D。SO2、HCl不含有离子键，所以不会有离子键的破坏过程，A、C错误；烧碱在水溶液中电离产生了钠离子和氢氧根离子，没有共价键的破坏过程，B错误；硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键，溶于水时钠离子与硫酸氢根离子之间的离子键被破坏，同时硫酸氢根离子中的共价键也被破坏。8.化学反应的本质是反应物化学键断裂和生成物化学键形成的过程，下列关于化学反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2的叙述正确的是()A反应过程中只涉及离子键和极性共价键的断裂B反应过程中只涉及离子键和非极性共价键的形成C反应过程中只涉及离子键和极性共价键的断裂以及离子键和非极性共价键的形成D反应过程中既涉及离子键、极性和非极性共价键的断裂，又涉及离子键、极性和非极性共价键的形成解析：选D。Na2O2中存在离子键和非极性共价键，CO2中存在极性共价键，Na2CO3中存在离子键和极性共价键，O2中存在非极性共价键，D项符合题意。9.(2019银川一模)部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素代号元素的性质或原子结构WM层上的电子数为4X其单质为双原子分子，其简单氢化物的水溶液显碱性YL层电子数为次外层电子数的3倍Z元素的最高正化合价是7下列叙述不正确的是()AW的氧化物不溶于水B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C物质WZ4在高温条件下可与氢气发生反应，生成W的单质DW、X、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z解析：选B。由题给信息可推知，W、X、Y、Z分别是Si、N、O、Cl。W的单质为晶体硅，其氧化物为二氧化硅，不溶于水，A正确；由X、Y和氢元素形成的化合物如硝酸铵，含有离子键和共价键，B不正确；SiCl4在高温条件下与氢气反应生成单质硅和氯化氢，C正确；W、X、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为H2SiO3、HNO3、HClO4，其中高氯酸(HClO4)的酸性最强，D正确。10.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()A原子半径：BA，离子半径：CDBB的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应C元素B和D能形成BD2型的共价化合物DD的单质有毒，且有漂白性解析：选B。据题意知A是碳，B是镁，C是硫，D是氯。选项A中离子半径：CD；选项C中MgCl2 是离子化合物；选项D中Cl2无漂白性。二、非选择题11.A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。(1)4种元素的元素符号依次是A_，B_，C_，D_。(2)B与C形成化合物的电子式为_；A与原子半径最小的原子形成化合物的电子式为_。解析：由题意可知A、B、C、D的离子均含18e，且由A、D原子相关信息推知A为硫元素，D为钙元素，进而推知B为氯元素，C为钾元素。答案：(1)SClKCa(2) 12.现有部分元素的原子结构特点如下表所示：XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质(1)画出W原子结构示意图：_。(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是_(填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式：_。(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_。(4)元素X和元素Y以原子个数比11化合形成化合物Q，元素W和元素Y化合形成化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可做火箭推进剂，最终生成无毒的且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：_。解析：L层电子数是K层电子数的3倍，即L层有6个电子，故X为氧元素；核外电子层数等于原子序数的元素只有氢，故Y为氢元素；Z元素的K、L层分别有2个和8个电子，则M层上有6个电子，故Z为硫元素；常温下为气态双原子分子，且原子间以叁键结合的只有N2，故W为氮元素。(2)能说明氧比硫非金属性强的事实有很多，其中较为直观的是O2置换H2S中的S。(4)H、O形成的原子个数比为11的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中电子数也为18的分子只能是N2H4。答案：(1) (2)氧2H2SO2 2H2O2S(3)NH4HSO4(4)N2H42H2O2N24H2O13.元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：(1)写出Z与N形成的化合物的电子式：_。(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：_(分解反应)。(3)下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_。(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为111。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为_，B的化学式为_。解析：由题意知Y只能为O元素，M为S元素，结合N、Z、X的半径逐渐减小，XN常温下为气体，可判定N为Cl元素，Z为Na元素，X为H元素。答案：(1) (2)2H2O22H2OO2(3)2SO2O22SO3(4)NaOHNaClO(或NaHS)14.X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z元素在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数的比为38，X能与J形成离子化合物，且J的半径大于X的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：(1)Q元素在周期表中的位置：_。(2)这五种元素原子半径从大到小的顺序为_(填元素符号)。(3)元素的非金属性Z_Q(填“”或“SNOH。(3)Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊，即氧气置换出S，说明非金属性OS，A正确；根据O与S之间形成的化合物中S元素的化合价为正价知，非金属性OS，B正确；不能根据氧气和S单质的状态判断非金属性强弱，C错误；同主族由上到下非金属性逐渐减弱，即非金属性OS，D正确。(4)硫化氢与过氧化氢可发生氧化还原反应：H2O2H2S=S2H2O。(5)根据题意知A是NH3，B是NH，NH水解使溶液呈酸性。(6)液氨的电离类似水，电离生成NH、NH。答案：(1)第3周期第A族(2)NaSNOH(3)C(4)H2O2H2S=S2H2O(5) NHH2ONH3H2OH(6)2NH3(l)NHNH