2019高考化学一轮复习 排查落实练4 铁、铜及其化合物练习 新人教版.doc

排查落实练四铁、铜及其化合物一、铁及其化合物1重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写出离子方程式。Fe高温下和水蒸气的反应：_。Fe2O3和Al在高温下反应：_。Fe2O3和CO的反应：_。Fe和过量稀HNO3的反应：_。过量铁粉和稀HNO3的反应：_。FeCl3溶液和Cu的反应：_。FeCl3溶液和KSCN溶液的反应：_。FeO和稀HNO3的反应：_。Fe3O4和稀HCl的反应：_。Fe(OH)2置于空气中：_。FeCl2溶液中通入Cl2：_。FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液：_。答案3Fe4H2O(g)Fe3O44H2Fe2O32Al2FeAl2O3Fe2O33CO2Fe3CO2Fe4HNO=Fe3NO2H2O3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O2Fe3Cu=Cu22Fe2Fe33SCN=Fe(SCN)33FeO10HNO=3Fe3NO5H2OFe3O48H=Fe22Fe34H2O4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe2Cl2=2Fe32Cl5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O2实验现象强化记忆铁丝在氧气中燃烧的现象：_。向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液的现象：_。向FeSO4溶液中小心加入NaOH溶液的现象：_。向FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液的现象：_。向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液的现象：_。向苯酚中滴加FeCl3溶液的现象：_。向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液的现象是_，再滴加氯水，现象为_。答案剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色物质溶液变成血红色先生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色溶液变为黄色溶液变蓝溶液变成紫色无现象变为血红色溶液3简答类语言规范再落实实验室配制、保存FeSO4溶液时，采取了哪些措施？为什么？_实验室配制FeCl3溶液时，采用什么方法？其原因是什么？_常用FeCl3溶液腐蚀铜质线路板，其原因是_。怎样检验某未知溶液中含有Fe2而不含Fe3？简述操作步骤及现象。_如何检验某铁的氧化物中既含有二价铁，又含有三价铁？_怎样分离溶液中的Fe3和Al3？(用流程图表示)_利用FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2，回答下列问题。a怎样处理NaOH溶液？目的是什么？_b为了防止生成的Fe(OH)2被氧化，应在液面上方加一层油膜，如_或_。答案把FeSO4固体溶解在稀H2SO4中，以防止Fe2的水解；并加入少量的铁粉，防止Fe2被氧化。实验室配制FeCl3溶液时，常把FeCl3溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需的浓度。其原因是为了抑制Fe3的水解，防止生成Fe(OH)3沉淀。Fe3可氧化Cu,2Fe3Cu=2Fe2Cu2取少许未知溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显变化，再滴加几滴氯水(或H2O2)，溶液变成血红色，则证明溶液中含有Fe2，不含有Fe3。取少量氧化物于试管中，加入稀硫酸溶解，分成两份，向一份中加入KSCN溶液，溶液变成血红色，证明含有三价铁；向另一份中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，证明含有二价铁(或加入K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀，证明含有二价铁)。a.加热煮沸。目的是减少溶液中溶解的O2。b苯植物油二、铜及其化合物1重要反应必练写出下列反应的化学方程式。Cu在硫蒸气中燃烧：_。铜在空气中生锈：_。用惰性电极电解CuCl2溶液：_。用惰性电极电解CuSO4溶液：_。Cu和浓H2SO4加热时的反应：_。铜和稀H2SO4、H2O2的反应：_。铜与浓HNO3的反应：_。铜与稀HNO3的反应：_。答案2CuSCu2S2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3CuCl2CuCl22CuSO42H2O2CuO22H2SO4Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OCuH2SO4H2O2=CuSO42H2OCu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O2实验现象强化记忆过量的铜投入盛有浓H2SO4的试管，并加热，反应完毕后，冷却后将溶液缓慢倒入到水中，整个过程中的现象为_。加热试管中的CuSO4晶体的现象_。答案铜部分溶解，有刺激性气味的气体生成，倒入到水中后溶液呈蓝色蓝色晶体逐渐变成白色粉末，且试管中有液滴生成3简答类语言规范再落实已知Cu2O溶于醋酸或盐酸中，得到蓝色溶液和红色固体，则Cu2O与稀H2SO4反应的离子方程式为_；Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为_；只用稀硫酸来确定某红色固体是由Cu2O与Cu组成的混合物的方法是_。能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？为什么？应如何操作？_黄铜矿熔炼后得到的粗铜中含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：_。答案 Cu2O2H=CuCu2H2O3Cu2O14H2NO=6Cu22NO7H2O称取m g固体混合物并将它置于足量稀硫酸中，充分反应后过滤，然后洗涤、干燥剩余固体后称量，固体质量大于m g且小于m g，则可证明固体由Cu2O与Cu组成不能，加热会促进CuCl2水解使产品不纯，应在HCl气流中加热蒸发结晶。电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质溶液为硫酸铜溶液。阳极上Cu、Fe失去电子变为Cu2、Fe2进入溶液：Cu2e=Cu2，Fe2e=Fe2，Ag、Au形成阳极泥沉入池底，溶液中Cu2在阴极上得到电子析出Cu：Cu22e=Cu，Fe2不能被还原为Fe，从而达到精制Cu的目的