2019高考化学总复习 第三章 金属及其化合物 3-3-1 考点一 铁的氧化物和氢氧化物学后即练1 新人教版.doc

3-3-1 考点一 铁的氧化物和氢氧化物1把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是()A反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为13D反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为31解析：由于铁的物质的量为0.4 mol，所以在反应的过程中它失去的电子数应介于0.8 mol(此时只产生Fe2)和1.2 mol(此时只产生Fe3)之间，又产生0.3 mol NO2和0.2 mol NO，即反应过程中硝酸得到的电子物质的量为0.3 mol(54)0.2 mol(52)0.9 mol，所以对应的产物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2。设前者的物质的量为x，后者的物质的量为y，则由铁原子守恒可得xy0.4 mol，由得失电子守恒得3x2y0.9 mol，解得x0.1 mol，y0.3 mol。答案：C2向200 mL某浓度的硝酸溶液中投入2.8 g铁粉，结果铁粉全部溶解，同时得到1.12 L(标准状况)气体，并测得反应后溶液的pH1。若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列有关判断中不正确的是()A反应前c(HNO3)1.0 molL1B1.12 L气体全部是NOC反应后溶液中c(NO)0.85 molL1D反应后的溶液最多还能溶解1.82 g铁粉解析：溶液的pH1，说明HNO3有剩余，Fe完全反应生成Fe(NO3)3，根据N原子守恒可知，与Fe3结合的NO物质的量0.15 mol，氮的氧化物的物质的量0.05 mol，剩余硝酸的物质的量0.2 L0.1 molL10.02 mol。开始时硝酸的物质的量0.15 mol0.05 mol0.02 mol0.22 mol，c(HNO3)1.1 molL1，A错误；n(Fe)0.05 mol，n(气体)0.05 mol，令N元素在还原产物中化合价为a，则由电子守恒可知，0.0530.05(5a)，解得a2，故生成气体为NO，B正确；反应后c(NO)0.85 molL1，C正确；铁过量生成Fe(NO3)2，3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O，n(Fe)0.082 5 mol，即还可溶解铁的质量0.082 5 mol56 gmol12.8 g1.82 g，D正确。答案：A3在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。Fe3Fe2Fe、Fe2 Fe2、Fe3(1)AB段铁元素以_形式存在。(2)BC段铁元素以_形式存在。(3)CD段铁元素以_形式存在。解析：向稀HNO3中加入铁粉，开始时稀HNO3过量应生成Fe3，随加入铁粉量的增加，HNO3反应完全后，发生反应2Fe3Fe=3Fe2，最后全部转化为Fe2。答案：(1)(2)(3)