2019高考化学二轮复习 考前15天回扣六 化学基本理论误区突破学案.doc

六、化学基本理论误区突破(一)关于元素周期律(表)的6大误区常见误区出错原因误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第A族的元素忽视了第A族的H的最高正价为1，最低负价为1误认为主族元素的最高正价一定等于其族序数忽视了氧元素无最高正价，氟元素无正价误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强忽视了关键词“最高价”误认为失电子难的原子得电子的能力一定强忽视了稀有气体元素的原子失电子难，得电子也难误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差都等于1忽视了长周期也有相差11或25的情况误认为得(失)电子数的数目越多，元素的非金属性(金属性)越强忽视了元素原子得失电子数目的多少与元素的非金属性、金属性强弱没有必然的联系判断下列说法是否正确(正确的打“”，错误的打“”)(1)双原子分子的共价键一定是非极性键()(2)非金属元素原子不可能形成离子化合物()(3)三氯化硼分子中，B原子最外层满足了8电子结构()(4)第A族金属元素的金属性一定比同周期的第A族的强()(5)非金属性强弱顺序是FON，所以在一定条件下，氟气能置换水中的氧，氧气也能置换出氨中的氮()(6)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小()(7)同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强()(8)按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种()(二)热化学中的5个易错点致误原因特别提醒忽视反应热的意义H表示反应进行到底时的能量变化。对于可逆反应，改变条件、平衡可能发生移动，但H不变忽视反应热和平衡常数的计算的不同A(g)B(g)C(g)H1，平衡常数为K1；C(g)B(g)D(g)H2，平衡常数为K2。则反应A(g)B(g)D(g)HH1H2，平衡常数KK1K2忽视用键能或用能量计算反应热时公式的不同H反应物总键能生成物总键能H生成物总能量反应物总能量忽视催化剂对活化能与反应热的影响不同催化剂能改变正、逆反应的活化能，但不能改变反应的反应热忽视反应热的符号比较反应热的大小时，需带上正、负号进行比较判断下列说法是否正确(正确的打“”，错误的打“”)(1)已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb，则ab()(2)甲烷的标准燃烧热H890 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890 kJmol1()(3)已知S(s)O2(g)=SO2(g)H1Q1 kJmol1，S(g)O2(g)=SO2(g)H2Q2 kJmol1，则Q1b()(3)pH4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低()(4)无论在酸溶液中还是在碱溶液中，由水电离出的c(H)c(OH)()(5)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的()(6)水解方程式都必须写“”()(7)沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转化为Ksp小的沉淀()(8)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同()(9)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH3.4()(10)在NaHCO3溶液中加入NaOH，不会影响离子的种类()(11)在NaHSO4溶液中，c(H)c(OH)c(SO)()(12)0.1 molL1氨水中加入CH3COONH4固体，比值变大()(13)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时，c(Na)c(CH3COO)()(14)室温时，向等体积pHa的盐酸和pHb的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则ab()(15)常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H)相同()(16)溶液均为0.1 molL1的CH3COOHNH4ClH2SO4三种溶液中，由水电离出的c(H)：()(五)突破电化学中的易错点致误原因应对策略解释或举例混淆电解池和原电池原理根据电池反应，充电时为电解池，放电时为原电池；与电源连接的为电解池，提供电流的为原电池电池的总反应为Li1xMnO2LixC6LiMnO2C6，放电时负极反应式为LixC6xe=C6xLi，充电时阳极反应式为LiMnO2xe=Li1xMnO2xLi电解时忽视惰性电极和非惰性电极的区别惰性电极为石墨、Pt、Au等，Cu、Fe等金属都是非惰性电极惰性电极与电源正极相连接，电极不参与反应，非惰性电极与电源正极相连接，发生氧化反应不清楚电池正、负极所带电荷情况，错误判断离子迁移方向原电池中，负极附近溶液带正电，阴离子向负极迁移，正极附近溶液带负电，阳离子向正极迁移；电解池中阴离子向阳极迁移，阳离子向阴极迁移在Cu、Zn、H2SO4形成的原电池中，SO向Zn(负极)迁移，H向Cu(正极)迁移；电解NaCl溶液时，Na、H向阴极移动，Cl、OH向阳极移动不理解电解反应，错误判断加入复原物质需根据电解反应方程式判断电解CuSO4溶液，2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2，对于此反应，每生成1 mol O2，析出2 mol Cu，加入2 mol CuO或2 mol CuCO3，溶液可复原，加入2 mol Cu(OH)2则多了2 mol H2O判断下列说法是否正确(正确的打“”，错误的打“”)(1)Cu2H=Cu2H2既可在原电池中完成，也可在电解池中完成()(2)蓄电池充电时，标志着“”的电极应与电源的负极相连()(3)电解质溶液导电时不可能发生化学反应()(4)在铜锌原电池(Zn|H2SO4|Cu)中，硫酸根离子向正极移动；在电解(惰性电极)硫酸溶液时，硫酸根离子向阳极移动()(5)用惰性电极电解MgCl2溶液时，阴极可能得到固体镁()(6)用惰性电极电解KOH溶液时，阴极的电极反应式：O22H2O4e=4OH()(7)以Pt电极电解电解质溶液时，若两极只有H2和O2析出，则溶液的浓度一定改变()(8)铜与稀硫酸接触发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式：O24e4H=2H2O()