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专题30 元素周期律的应用一、高考题再现1（2018课标）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A. 常温常压下X的单质为气态B. Z的氢化物为离子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D. W与Y具有相同的最高化合价【答案】B【解析】根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是F、Na、Cl、Ca。则A、金属钠常温常压下是固态，A错误；B、CaH2中含有离子键，属于离子化合物，B正确；C、Y与Z形成的化合物是氯化钠，其水溶液显中性，C错误；D、F是最活泼的非金属，没有正价，Cl元素的最高价是+7价，D错误。2（2018课标）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A3（2018课标）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是A. 原子半径大小为WXYZB. X的氢化物水溶液酸性强于Z的C. Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D. 标准状况下W的单质状态与X的相同【答案】D【解析】黄绿色气体为氯气，通入烧碱溶液，应该得到氯化钠和次氯酸钠，所以YZW为NaClO，再根据X和Z同族，得到W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl。A同周期由左向右原子半径依次减小，同主族由上向下原子半径依次增大，所以短周期中Na（Y）的原子半径最大，A错误。BHCl是强酸，HF是弱酸，所以X（F）的氢化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的，B错误。CClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之间的极性共价键， C错误。D标准状况下，W的单质O2或O3均为气态，X的单质F2也是气态，D正确。4（2017课标）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是AX的简单氢化物的热稳定性比W的强BY的简单离子与X的具有相同的电子层结构CY与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ与X属于同一主族，与Y属于同一周期【答案】C5（2017课标）a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是A原子半径：dcba B4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的水化物是强碱 Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】B【解析】a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg)AlSO，故A错误；B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，故B正确；C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，属于弱碱，故C错误；D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，故D错误。6（2017课标）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21。下列关系正确的是WXYZA氢化物沸点：WWC化合物熔点：Y2X3YZ3D简单离子的半径：Y Mg Al , Na + Mg 2+ Al3+。 同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子的半径随核电荷数增大而逐渐增大。如：Li Na K , Li +Na+ F- Na+ Mg2+ Al3+。同种元素形成的微粒同种元素形成的微粒半径大小为：r阳离子 r原子 r阴离子；价态越高的微粒半径越小。如：FeFe2+Fe3+ ;H - H H+核外电子数和核电荷数都不同的微粒可通过一种参照物进行比较，如比较Al3+与S2-半径大小，可找出与Al3+电子数相同，与S同主族的氧元素的阴离子O2-进行比较，Al3+O2-，且 O2-S2-，故Al3+d B. 简单氢化物的热稳定性:cbC. a、b、c可能形成离子化合物 D. e的最高价氧化物对应的水化物是强酸【答案】D典例5（2018届北京市朝阳外国语学校高三9月月考）下列说法正确的是HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等17O2和18O2互为同分异构体第三周期非金属含氧酸的酸性从左到右依次增强1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果A. B. C. D. 【答案】A【解析】同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以非金属性：FClBrI，元素非金属性越强，其氢化物越稳定，对应阴离子的还原性越弱，所以热稳定性：HFHClHBrHI；还原性：HFHClHBrHI，故错误；1H和2H的质子数都为1，但中子数分为为0，1，中子数不同，是不同的核素，故正确；17O2和18O2是单质，不是化合物，所以不是同分异构体，故错误；第三周期从左到右，元素非金属元素逐渐增强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强，而含氧酸的酸性没有此规律，故错误；气体摩尔体积与状态有关，所以无法求出1.12L16O2和1.12L18O2的物质的量，也就无法求出氧原子的数目，故错误；元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故正确；故答案为A。典例6（2018届吉林省长春外国语学校高三上学期期中考试）X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是()A. 简单离子半径:MRB. 氢化物的稳定性:YZC. M的氢化物常温常压下为气体D. X、R、Y、Z均存在两种及两种以上的氧化物【答案】A
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