四川省蓉城名校2017-2018学年高一化学上学期期中试题.doc

蓉城名校2017-2018学年高一化学上学期期中试题 考试时间共90分钟，满分100分试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Al-27 Zn-65 第卷 选择题（共48分）一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分）1对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴以下危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是ABCD物质浓硫酸白磷氯化钠黑火药危险警告标签2生活中有很多物质分离提纯或转化的实例，跟实验室用到的方法原理相同或相近。下列描述的过程与分离方法不匹配的是A用乙醚（一种常用的有机溶剂）提取青蒿素-萃取B活性炭脱色-过滤 C制备蒸馏水-蒸馏D海水晒盐-蒸发3在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中，当c（Na+）= 0.2 molL-1，c（SO42）= a molL-1，c（K+）= b molL-1时，a与b的关系是Aa=1/2 bBa=0.2+bC a=0.1+1/2 b D缺c（H+）和c（OH）的数值，无法计算4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A22.4L NH3含有原子总数为4NAB标准状况下，11.2L CCl4含有原子的数目为2.5NAC常温下，0.1molL-1 CuSO4溶液中氧原子数目为0.4 NAD常温常压下，64g S6与S8的混合物中所含S原子数一定为2NA5下列溶液中Cl浓度最大的是A800mL0.5molL-1 的NaCl溶液B100mL0.3molL-1 的AlCl3溶液C500mL0.3molL-1 的CaCl2溶液D300mL0.3molL-1 的MgCl2溶液6实验中需2 molL-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO310H2O 的质量分别是 A1000mL，212gB950mL，543.4g C950mL，201.4gD1000mL，572g7VmL Al2(SO4)3溶液含a g Al3+，取3V/4 mL该溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中c(SO42)为AmolL-1BmolL-1 CmolL-1DmolL-1 8下列操作正确的是A将浓硫酸注入容量瓶中并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的稀硫酸B称量固体氢氧化钠固体时，直接将氢氧化钠固体放置于天平左盘上称量C进行分液时，下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体应从上口倒出D蒸馏时温度计水银球置于液体中9下列实验操作所得结论正确的是A加入盐酸产生无色气体的溶液中一定含有CO32B先加足量稀硝酸酸化再加入AgNO3溶液产生白色沉淀的溶液中含有ClC加入BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中一定含有SO42D加入Na2CO3溶液产生白色沉淀的溶液中一定含有Ca2+10下列有关实验的选项正确的是A分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液B苯（密度比水小）萃取碘水中的I2，分出水层后的操作C实验室中制取少量蒸馏水D配制0.1molL-1的NaOH溶液11在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的分子数密度 质量质子数原子数ABCD12下列物质按酸、碱、盐、混合物顺序排列的是A硝酸、苛性钠、高锰酸钾、空气B碳酸氢钠、消石灰、氯化铵、合金C醋酸、纯碱、碳酸钙、碘酒D硫酸、生石灰、食盐、氯水13有关分散系的下列说法正确的是A浊液的分散质可用静置后过滤的方法从分散系中分离出来B向FeCl3溶液中加入过量的NaOH溶液制备氢氧化铁胶体C将0.1molFeCl3制备成氢氧化铁胶体，胶体粒子数目为0.1NAD胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔效应14下列说法中正确的是A蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们不是电解质BNH3、SO2的水溶液均导电，所以NH3、SO2均是电解质C银、石墨均能导电，所以它们是电解质D液态HCl、固态KCl均不导电，所以HCl、KCl均不是电解质15常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A无色溶液中：Na+、H+、I-、MnO4-B能使酚酞变红的溶液中：K+、Mg2+、CO32-、NO3-C含Na2CO3的水溶液中：H+、Cu2+、NO3-、SO42-D能使石蕊变红的溶液中：Al3+、NH4+、Na+、Cl-16下列离子方程式正确的是A用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H+CO32- =H2O+CO2B过量二氧化碳通入足量的NaOH溶液中：CO22OH=CO32- +H2OC用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+ = Mg2+ 2H2OD氨水和醋酸溶液混合：NH3H2OH+=NH4H2O17下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B含有最高价元素的化合物一定具有很强的氧化性C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应18氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2B3CO+Fe2O32Fe+3CO2CFe+CuSO4=FeSO4+CuD4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)319下列变化中，必须加入还原剂才可以实现的是AKC1 KC1O3 BCOCO2 CFe2(SO4)3FeSO4 DCaOCa(OH)220苹果汁饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有A氧化性B还原性C酸性D碱性21下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是AB CD 22实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl= NaClN22H2O。关于该反应的下列说法正确的是ANaNO2中的氮元素被氧化 BN2只是氧化产物C每生成1 mol N2转移的电子数为6NA DNH4Cl是还原剂23将1.95 g锌粉加入到200 mL的0.100 molL1 MO3-溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是AMBM2CM3DMO224已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2；KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O；2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5C氧化性由强到弱顺序为 KClO3KBrO3Cl2Br2D中lmol还原剂反应则失去电子的物质的量为2mol第卷 非选择题（共52分）25（共14分）（1）9g NH4 + 的物质的量为 ，其中含电子的数目为 。（2）标准状况下，16g CH4与 L H2S气体含有相同的氢原子数。（3）某气体在标准状况下的密度为 1.25g/L，则该气体的相对分子质量为 。（4）质量相同的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是 （填序号）。（5）相同温度下，甲瓶装满CO2气体，乙瓶装满SO2气体。若两瓶气体的体积和质量都相同，则甲乙两瓶气体的压强之比为 。（6）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是_。 26（共12分）（1）已知反应：SO3+H2OH2SO4 Cl2+H2OHCl+HClO 2F2+H2O4HF+O2 2Na+2H2O2NaOH+H2 Na2O+H2O2NaOH Fe2O3+3H22Fe+3H2O上述反应中，不属于氧化还原反应的有 （填序号，下同）；H2O只做氧化剂的是 ；属于氧化还原反应，但反应物中的H2O既不被氧化也不被还原的是 。（2）反应2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O能制备氯气，用“单线桥法”表示出电子转移情况：2KMnO4+16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 。该反应中，氧化剂是 。反应中被氧化的HCl和未被氧化HCl的物质的量之比为 。27（共10分）根据所学知识，回答下列问题：（1）现有下列物质：KCl晶体 液态HCl CO2 银 CaCO3固体 稀硫酸 酒精C2H5OH 熔融的NaCl 浓氨水其中属于混合物的是 ；属于电解质的是 ；能导电的有 。 （2）人体胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有吸收性抗酸药，如NaHCO3等。非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。 写出NaHCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式 。写出CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式 。28 （共16分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）第步实验操作需要烧杯、 等玻璃仪器。（2）步聚中蒸发结晶时会用到下列仪器中的_（填仪器名称）。（3）除杂试剂Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的顺序还可以是 （任写一种合理顺序即可）实验室用密度为1.25 gmL1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制245 mL 0.1 molL1的盐酸，请回答下列问题：（4）浓盐酸的物质的量浓度为_。（5）配制245 mL 0.1 molL1的盐酸应用量筒量取浓盐酸的体积为_。（6）配制该溶液时除了使用烧杯、玻璃棒、量筒，还需要的玻璃仪器为_。 （7）配制时，其正确的操作顺序是_。A用约30ml水洗涤烧杯 23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中D将容量瓶盖紧、振荡、摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低处恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处aBCAFEDbBCFEDcBCAED（8）以下操作造成配得的盐酸浓度还是“偏低”是_（填序号）。用量筒量取浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒后的溶液转入容量瓶中容量瓶中有少量的蒸馏水没有将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中定容读数时，俯视容量瓶的刻度线定容摇匀后发现容量瓶中液面低于刻度线，又加水未冷却就转移定容