2018-2019学年高二化学 寒假训练09 难溶物的溶解平衡.docx

寒假训练09 难溶物的溶解平衡1.【2018学年四川省乐山四校高二第二学期半期联考】把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)，下列叙述正确的是（）A向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多B向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多C恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高D给溶液加热，溶液的pH升高2.【2018学年黑龙江省大庆第一中学高二上学期期末（第四次月考）考试】为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可以在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量的盐酸。这种试剂是（）A氨水 B氢氧化钠 C碳酸钠 D碳酸镁1【吉林省白城市第一中学2018年高二上学期第一次月考】一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是（）已知pM=-lgc(M)，p(CO)=-lgc(CO)。AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大Ba点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2+)=c(CO)Cb点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)c(CO)Dc点可表示MgCO3的过饱和溶液，且c(Mg2+)Ksp(Ag2S)D用分液漏斗分离苯和四氯化碳四氯化碳密度比苯大6【2018学年云南省腾冲市第八中学高二下学期期末考试】在t时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t时AgCl的Ksp41010，下列说法正确的是（）A加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，Ksp也减小B在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使溶液中c点变到b点C图中a点对应的是有AgBr沉淀生成D在t时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K8167【2018学年云南省中央民族大学附属中学芒市国际学校高二上学期末考试】已知CaCO3的Ksp=2.8109，现将浓度为2104molL1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于（）A2.8102molL1 B1.4105molL1C2.8105molL1 D5.6105molL18【2018年湖南省益阳市、湘潭市高三9月调研考试】硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液B温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小C283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液D三个不同温度中，363K时Ksp(SrSO4)最大9【2018学年云南省腾冲市第八中学高二下学期期末考试】.我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005mgL1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：（1）磷酸镉（Cd3(PO4)2）沉淀溶解平衡常数的表达式Ksp_。（2）一定温度下，CdCO3的Ksp4.01012，Cd(OH)2的Ksp3.21014，那么它们在水中的溶解量_较大。（3）在某含镉废水中加入Na2S，当S2浓度达到7.9108molL1时，水体中Cd2+浓度为_ molL1（已知：Ksp（CdS）=7.91027，Ar(Cd)=112）；此时是否符合水源标准？_（填“是”或“否”）。.炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。制取氯化锌主要工艺如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)。金属离子Fe3+Zn2+Fe2+开始沉淀的pH1.15.25.8沉淀完全的pH3.26.48.8（1）加入H2O2溶液的作用是_。（2）流程图中，调节pH时，加入的试剂X可以是_（填序号）AZnO BNaOH CZn2(OH)2CO3 DZnSO4pH应调整到_。寒假训练09 难溶物的溶解平衡一、典题温故1.【答案】A【解析】A加入少量的NaOH固体，OH-浓度增大，平衡向逆方向移动，则Ca(OH)2的固体增多，A正确。B加入Na2CO3溶液，发生Ca2+CO=CaCO3，平衡向正方向移动，则Ca(OH)2的固体减少，B错误；C恒温下向溶液中加入CaO，发生CaO+H2O=Ca(OH)2，仍为饱和溶液，pH不变，但是由于水量减少，故溶解的氢氧化钙减小，C错误；D给溶液加热，Ca(OH)2的溶解度降低，溶液pH减小，D错误；答案选A。2.【答案】D【解析】A.加入氨水除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，会引入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，故A错误；B.加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl杂质，故B错误；C. 加入碳酸钠，易混入NaCl杂质，故C错误；D.加入碳酸镁，碳酸镁与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，故D正确；答案选D。二、经典集训1.【答案】B【解析】A.根据以上分析，c(M)=10-pM、c(CO)=10-p(CO)，Ksp=c(M2+)c(CO)，结合图像可知MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次为105.2、108.3、1010.4逐次减小，故A错误；B.所有实线上的点都代表饱和溶液，a 点在对角线上，故a 点表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2+)=c(CO)，故B正确；C.b点可表示CaCO3 的饱和溶液，但由图可知c(Ca2+)c(CO)，故C错误；D.通过c点作横轴的垂线后可看出，c(Mg2+)c(CO)A，水解程度越大相同浓度的钠盐，其溶液的pH越大，所以相同浓度NaA溶液比NaB溶液的pH小，故B正确；C.CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO+H2OCH3COOH+OH。稀释溶液，平衡正向进行，平衡状态下氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故C错误；D.稀释氨水，溶液中氢氧根离子浓度减小，温度不变，水的离子积不变，所以溶液中氢离子浓度增大，故D错误。所以B选项是正确的。4.【答案】D【解析】A.氟化氢为弱酸，不能完全电离，则25时，0.1molL1 HF溶液中pH1，故错误；B.Ksp只与温度有关，则Ksp(CaF2)随着温度的变化而变化，与浓度无关，故错误；C.Ka(HF)=3.6104molL1，溶度积常数Ksp(CaF2)=1.461010 mol3L3，KaKsp1，故错误；D.两溶液混合后，钙离子浓度为0.1molL1，c(F)=6103molL1，则QC= c2(F)c(Ca2+)=(6103)20.1=3.6106Ksp，说明有沉淀生成，故正确。故选D。5.【答案】B【解析】A氯气为单质，电解质必须为化合物，则氯气既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故B正确；CAgNO3和Na2S发生沉淀的反应，不能比较Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2S)的大小，故C错误；D苯和四氯化碳互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，故D错误；故选B。6.【答案】D【解析】A加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，但Ksp不变，故A错误；B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag+)减小，不能使溶液中c点变到b点，故B错误。C图中a点表示c(Br)c(Ag+)Ksp(AgBr)，没有AgBr沉淀生成，故C错误；D反应AgCl(s)+Br(aq)AgBr(s)+Cl (aq)的平衡常数为：K=c(Cl-)c(Br-)=KspAgClKspAgBr=410-104.910-13816，故D正确；故选D。7.【答案】D【解析】Na2CO3溶溶的浓度为2104molL1，等体积混合后溶液中c(CO)=1104molL1，根据可以知道，原溶液CaCl2溶液的最小浓度为混合溶液中c(Ca2+)的2倍，故原溶液CaCl2溶液的最小浓度为22.810-5=5.6105molL1；D正确；正确选项D。8.【答案】A【解析】A项，由图可得，283K时Ksp(SrSO4)=c(SO)c(Sr2+)=101.5101.65，而a点时，c(SO)=101.5，c(Sr2+)101.65，所以a点Q(SrSO4)Ksp(SrSO4)，对应的溶液是不饱和溶液，A正确；B项，沉淀溶解平衡常数（Ksp）只受温度影响，温度一定时，Ksp(SrSO4)一定，B错误；C项，由图可看出，363K时的Ksp(SrSO4)小于283K时的Ksp(SrSO4)，故283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后，会析出固体，之后仍为饱和溶液，C错误；D项，三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大，D错误。9.【答案】.（1）c(Cd2+)3c(PO)2 （2）Cd(OH)2（3）10-19是.（1）使Fe2+被氧化为Fe3+（2）AC 3.2pH5.2【解析】(1)磷酸镉沉淀溶解平衡方程式为：Cd3(PO4)2(s)3Cd2+2PO，则其沉淀溶解平衡常数表达式为Ksp=c3(Cd2+)c2(PO)，故答案为：c3(Cd2+)c2(PO)；（2）当CdCO3达到沉淀溶解平衡时有CdCO3(s)Cd2+CO，则其平衡时摩尔溶解度为s=KspCdCO3=2106molL1，当Cd(OH)2达到沉淀溶解平衡时有Cd(OH)2(s)Cd2+2OH，则其平衡时摩尔溶解度为s=3KspCdOH)24=2105molL1，因此溶解度更大的是Cd(OH)2，故答案为：Cd(OH)2；（3）含镉废水中加入Na2S，当S2浓度达到7.9108mgL1时，溶液中c(Cd2+)=KspCdSc(S2-)=1.01019molL1，即水体系中的Cd2+质量摩尔浓度为1.01019112103 mgL1=1.121014mgL10.005mgL1，因此符合标准，故答案为：1.01019molL1；是；（1）根据流程分析可知，加过氧化氢的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，故答案为：将亚铁离子氧化为铁离子；（2）调节pH时要消耗氢离子，但是不能引入杂质，ZnO、Zn(OH)2、Zn2(OH)2CO3均与氢离子反应生成锌离子，消耗氢离子的同时不引入杂质，ZnSO4不能与氢离子反应，所以不能调节pH，故选AC，调节pH使铁离子转化为沉淀，而锌离子不沉淀，由表中数据可知pH3.2时，铁离子完全沉淀，而锌离子开始沉淀的pH为5.2，所以要调节pH为3.2pH5.2，故答案为：AC；3.2pH5.2。