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第二单元 钠、镁及其化合物教师备用题库1.类比(比较)法是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。但类比是相对的,不能违背客观事实。下列说法正确的是()A.Fe能置换出硫酸铜溶液中的铜,则Na也能置换出硫酸铜溶液中的铜B.CaC2能水解:CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2,则Al4C3也能水解:Al4C3+12H2O4Al(OH)3+3CH4C.工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁,则也可以用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝D.CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2,则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2答案BA项,Fe能置换出硫酸铜溶液中的铜,而Na由于活动性很强,会与溶液中的水发生置换反应,所以不能置换出硫酸铜溶液中的铜,错误;B项正确;C项,工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁,而AlCl3是共价化合物,所以应该用电解熔融Al2O3的方法制取金属铝,错误;D项,CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2,而SO2有还原性,与Na2O2发生氧化还原反应生成Na2SO4,错误。2.将一定量的CO2气体通入2 L未知浓度的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的CO2与加入HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发),下列说法不正确的是()A.O点对应溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3B.a点对应溶液中c(HCO3-)c(CO32-)C.标准状况下,通入CO2的体积为44.8 LD.原NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为5 mol/L答案DNa2CO3与盐酸的反应是分步进行的:Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2,HCl与Na2CO3、NaHCO3都按物质的量之比为11反应,由图像可知从开始生成CO2到CO2的量达到最大值所消耗的HCl的物质的量小于从开始滴加稀盐酸到开始产生CO2阶段消耗的HCl,故O点对应的溶液中溶质为NaOH、Na2CO3,A正确;a点对应溶液中溶质为碳酸氢钠,则溶液中c(HCO3-)c(CO32-),B正确;由图可知,a点时开始生成CO2,故发生反应:NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2,至生成二氧化碳体积最大时,该阶段消耗HCl的物质的量为2 mol,由化学方程式可知产生二氧化碳的物质的量为2 mol,生成CO2的物质的量等于通入的二氧化碳的物质的量,故标准状况下通入的二氧化碳的体积为2 mol22.4 L/mol=44.8 L,C正确;加入5 mol HCl生成二氧化碳体积最大,此时溶液中溶质为NaCl,根据氯原子守恒有n(NaCl)=n(HCl),根据钠原子守恒有n(NaOH)=n(NaCl),故n(NaOH)=n(HCl)=5 mol,所以c(NaOH)=5mol2 L=2.5 mol/L,D错误。3.下列试剂的保存或使用方法正确的是()A.实验室中氯水需要保存在棕色试剂瓶中B.漂白粉比氯水稳定,可露置在空气中C.称量氢氧化钠固体时,可在托盘天平的两个托盘上各放一张等质量的纸,左边纸上放氢氧化钠,右边纸上放砝码D.金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中答案A漂白粉露置在空气中会变质,B项错误;氢氧化钠具有吸水性,称量时不能放在纸上,应放在表面皿或烧杯中,C项错误;钠的密度小于四氯化碳,保存在四氯化碳中不能与空气隔绝,D项错误。4.下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中正确的是()A.Na2CO3和NaHCO3都既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与相同浓度的盐酸反应,NaHCO3消耗的盐酸体积少C.向NaHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液无沉淀生成,而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D.等物质的量Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀硫酸反应,NaHCO3产生的CO2多答案BCO32-+2H+H2O+CO2,HCO3-+H+H2O+CO2;HCO3-+OH-H2O+CO32-,而Na2CO3不与NaOH反应,A错误。设所用Na2CO3和NaHCO3的质量均为m g,Na2CO3消耗HCl的物质的量为 m1062 mol=m53 mol,NaHCO3消耗HClm84 mol,m53 molm84 mol,盐酸浓度相同时,Na2CO3消耗的盐酸体积更大,B正确。NaHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液时,2NaHCO3+Ba(OH)2BaCO3+Na2CO3+2H2O,Na2CO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液时,Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3+2NaOH,两个反应都能生成白色沉淀BaCO3,C错误。设所用Na2CO3和NaHCO3的物质的量均为1 mol,加入足量稀硫酸后,二者生成的CO2均为1 mol,D错误。5.常温下,0.2 moIL-1的Na2CO3溶液与0.2 moIL-1的盐酸等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分与浓度的关系如图所示,X、Y、Z均表示含碳微粒,下列说法正确的是()A.A代表Na+浓度B.该溶液中c(OH-)c(Y)C.向该溶液中加水稀释,所有离子浓度均减小D.该混合溶液中:c(X)+c(Y)+c(Z)=2c(Na+)答案BA项,发生反应是Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,根据钠原子守恒,c(Na+)=0.222 molL-1=0.2 molL-1,故错误;B项,反应后溶质为NaHCO3和NaCl,其中NaHCO3溶液显碱性,HCO3-发生水解:HCO3-+H2OH2CO3+OH-,水解程度微弱,即X为HCO3-,Y为H2CO3,Z为CO32-,溶液中水也发生电离,因此c(OH-)c(H2CO3),故正确;C项,加水稀释,c(Na+)、c(HCO3-)、c(CO32-)、c(OH-)减小,水的离子积不变,即c(H+)增大,故错误;D项,根据物料守恒,2c(X)+2c(Y)+2c(Z)=c(Na+),故错误。6.氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)26H2O的流程如下:已知:卤块的主要成分为MgCl26H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。下列说法不正确的是()A.卤块中的FeCl2与KMnO4发生氧化还原反应B.加入BaCl2生成的沉淀为BaSO4C.加入MgO后过滤得到的滤渣成分是氢氧化镁和氢氧化铁D.在滤液中加NaClO3饱和溶液得到产品的反应是复分解反应答案C卤块的主要成分为MgCl26H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质,加入KMnO4发生氧化还原反应的实质是亚铁离子与高锰酸根离子的反应,故A正确;卤块中含有杂质硫酸根离子,加入氯化钡的目的是使硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀,故B正确;加MgO调节溶液的pH=4,从而沉淀出氢氧化铁,滤渣里没有氢氧化镁,故C不正确;在滤液中加NaClO3饱和溶液,发生的反应为MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3)2+2NaCl,反应原理是相同温度下Mg(ClO3)2的溶解度比NaClO3小,故D正确。7.向含Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的物质的量随加入盐酸体积的变化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A.a点对应的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-B.b点对应的溶液中:K+、Ca2+、MnO4-、Cl-C.c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D.d点对应的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Ag+答案CA项,a点对应的溶液中含有HCO3-,HCO3-与OH-反应,不能大量共存,错误。B项,b点对应的溶液中含有Cl-,MnO4-与Cl-因发生氧化还原反应而不能大量共存,错误。C项,c点对应的溶液为NaCl溶液,离子之间不发生反应,能大量共存,正确。D项,d点对应的溶液呈酸性,酸性条件下,NO3-与Fe2+因发生氧化还原反应而不能大量共存;F-在酸性条件下不能大量存在且溶液中的Cl-与Ag+也不能大量共存,错误。
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