2019高中化学 第三单元 水溶液中的离子平衡单元测试(一)新人教版选修4.doc

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第三单元 水溶液中的离子平衡注意事项:1答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Mn55 Fe56一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1在100时,水的离子积等于1.01012,若该温度下某溶液中的c(H)110molL1 ,则该溶液A呈碱性 B呈酸性 C呈中性 Dc(H)c(OH)2下列过程或现象与盐类水解无关的是AFeCl3晶体用于净水B粗盐在空气中易潮解C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味3下列叙述正确的是A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH7C25时,0.1molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl)c(I)4在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:COH2OHCOOH。下列说法正确的是A稀释溶液,水解平衡常数增大B加入少量NH4Cl固体,平衡向正反应方向移动C升高温度,减小D加入NaOH固体,溶液pH减小5常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A使酚酞变红色的溶液中:Na、Al3、SO、ClB11013molL1的溶液中:NH、Ca2、Cl、NOC与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2、K、NO、SOD水电离的c(H)11013molL1的溶液中:K、Na、AlO、CO6H2S水溶液中存在电离平衡H2SHHS和HSHS2。若向H2S溶液中A加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大C滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小7在化学实验操作中,往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中,会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)A配制500mL 1molL1稀硫酸实验中,用量筒量取18molL1浓硫酸时俯视读数B配制100mL 5molL1氯化钠溶液实验中,定容时仰视C用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中,使用碱式滴定管开始平视,后来俯视读数D用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中,使用碱式滴定管开始平视,后来俯视读数8一定温度,水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是A升高温度,可能引起由c向b的变化B该温度下,水的离子积常数为1.01013C该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化9下列是一段关于中和滴定的实验叙述:(1)取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次;(2)在锥形瓶中放入25mL待测NaOH溶液;(3)加入几滴石蕊试剂作指示剂;(4)取一支酸式滴定管,洗涤干净;(5)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定;(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶;(7)两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降,直至滴定终点。其中错误的是A(4)(6)(7) B(1)(5)(6)(7) C(3)(5)(7) D(1)(3)(5)(7)10已知难溶性物质K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡:K2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca22KMg24SO,不同温度下,K的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示,则下列说法错误的是A向该体系中加入饱和NaOH溶液,溶解平衡向右移动B向该体系中加入饱和碳酸钠溶液,溶解平衡向右移动C该平衡的Kspc(Ca2)c(K)c(Mg2)c(SO)D升高温度,反应速率增大,平衡向正反应方向移动11常温下,将0.1molL1盐酸和0.06molL1氢氧化钡溶液等体积混合后,该混合溶液的pH是A1.7 B12.3 C12 D212已知KspCu(OH)22.21020,KspFe(OH)34.01038,Cu2和Fe3完全生成氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3.2。现在向pH0、浓度均为0.04molL-1的Cu2、Fe3溶液中加入某一固体,以中和H调节pH(设溶液体积不变),该过程中Cu2、Fe3的浓度与pH关系正确的是 13某温度下,向一定体积0.1molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOHlgOH)与pH的变化关系如图所示,则AM点所示溶液的导电能力强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO)c(Na)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积14已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中A水的电离程度始终增大B先增大再减小Cc(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10 mL时,c(NH)c(CH3COO)15下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是ApH1的NaHSO4溶液:c(H)c(SO)c(OH)B含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag)c(Cl)c(I)CCO2的水溶液:c(H)c(HCO)2c(CO)D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)16在25时,pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)二非选择题(本题包括5小题,共52分。)17已知室温时,0.1molL1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,回答下列各问题; (1)该溶液的pH_。 (2)HA的电离平衡常数K_。(3)升高温度时,K将_(填“增大”“减小”或“不变”),pH将_(填“增大” “减小”或“不变”)。(4)由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的_倍。1825,NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。(1)两溶液中,由水电离的c(OH)分别是:NaOH溶液中_;Na2CO3溶液中_。在1L水中加入上述溶液中的_会使水的电离程度减小。(2)各取10mL上述两种溶液,分别加水稀释到100mL,pH变化较大的是_(填化学式)溶液。(3)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的,请你设计一个简单的实验方案_。19现有浓度均为0.1molL1的下列溶液:硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵、氨水,请回答下列问题:(1)、四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是_(填序号)。(2)、四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是_(填序号)。(3)将和按体积比12混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(4)已知t时,KW11013,则t_(填“”“”或“”)25。在t时,将pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH2,则ab_。20(1)已知相关物质的溶度积常数见下表:物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl22H2O晶体,加入_,调至pH4,使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)_。过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl22H2O晶体。(2)已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体,Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。常温下,Ksp(AgCl)1.81018,Ksp(Ag2S)6.31050。取AgNO3溶液,加NaCl溶液,静置,过滤,洗涤后,再加Na2S溶液,预测实验现象,并写出反应的离子方程式_。21草酸晶体的组成可用H2C2O4xH2O表示,为了测定x值,进行如下实验:称取w g草酸晶体,配成100.00mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内,加入适量稀硫酸。用浓度为a molL1的KMnO4溶液滴定到滴入最后一滴KMnO4半分钟后不再褪色为止。所发生反应:2KMnO45H2C2O43H2SO4K2SO410CO22MnSO48H2O。试回答:(1)实验中不需要的仪器有_(填序号),还缺少的仪器有_。a托盘天平(带砝码,镊子);b滴定管;c100 mL量筒;d100 mL容量瓶;e烧杯;f漏斗;g锥形瓶;h玻璃棒;i药匙;j烧瓶。(2)实验中,标准液KMnO4溶液应装在_式滴定管中,因为_。(3)若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测得的x值会_(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。(4)在滴定过程中若用a molL1的KMnO4溶液V mL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_ molL1,由此可计算x值是_。2018-2019学年高二上学期第三单元训练卷化 学(一)答 案1【解析】100时,该溶液中c(H)1107 molL1,c(OH)1105 molL1 c(H)c(OH),故该溶液显碱性。【答案】A2【解析】A项,FeCl3溶于水生成Fe(OH)3胶体,利用胶体的吸附作用净水;C项,氯化铁溶液中Fe3发生水解:Fe33H2OFe(OH)33H,在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深;D项,硫化钠溶液中存在S2H2OHSOH,HSH2OH2SOH,水解产物H2S是产生臭味的原因;B项,粗盐中混有MgCl2、CaCl2易结合空气中的水蒸气发生潮解,这与盐类的水解无关。【答案】 B3【解析】A醋酸是弱电解质,存在电离平衡CH3COOHCH3COOH,加入醋酸钠,使溶液中的c(CH3COO)增大,电离平衡逆向移动,抑制醋酸的电离,故不正确。B25时,等体积等浓度的硝酸与氨水完全反应生成NH4NO3,NH4NO3是强酸弱碱盐,NH发生水解,溶液呈酸性,pHc(I),故不正确。【答案】C4【解析】 化学平衡常数只受温度的影响,A错误;加入的NH4Cl水解呈酸性与CO相互促进水解,使平衡向正反应方向移动,B正确;升高温度,CO的水解程度增大,c(HCO)增大,c(CO)减小,C错误;加入NaOH固体,溶液的pH增大,D错误。【答案】B5【解析】A选项,使酚酞变红色的溶液显碱性,而Al3在碱性条件下不能大量存在,所以错误;B选项,溶液的pH1,各离子之间不发生反应,可以大量共存,所以正确;C选项,与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性,若溶液显碱性,亚铁离子不能大量存在,若溶液显酸性,Fe2和NO不能大量共存,所以错误;D选项,该溶液可能显酸性也可能显碱性,如果显酸性,偏铝酸根离子和碳酸根离子不能大量存在,所以错误。【答案】B6【解析】加水促进电离,但氢离子浓度减小,A项错误。B项反应:2H2SSO23S2H2O,当SO2过量 溶液显酸性,而且酸性比H2S强,pH减小,错误。滴加新制氯水,发生反应Cl2H2S=2HClS平衡向左移动,溶液pH减小,C项正确。加入少量硫酸铜固体,发生反应H2SCu2CuS2H,H 浓度增大,D项错误。【答案】C7【解析】示意图为:A项,先计算所需体积再量取,俯视读数使得所量液体体积小于所需的体积,使配得溶液浓度偏低;B项,定容时仰视,当液面已超过刻度线后才认为恰好与刻度线相切,使配得溶液浓度偏低;假设C项是将由滴定管放出20.00mL待测NaOH溶液到锥形瓶中,起始时液面在“0”刻度处,俯视使液面已超过20.00mL刻度后才认为恰好为20.00mL,放出的液体偏多,消耗的盐酸偏多,所测浓度偏高;D项NaOH是标准溶液,俯视使读数偏小、V标偏小,待测液浓度偏低。【答案】C8【解析】Ac点溶液中c(OH)c(H),溶液呈碱性,升温,溶液中c(OH)不可能减小。B.由b点对应c(H)与c(OH)可知,KWc(H)c(OH)1.0101.01071.01014。CFeCl3溶液水解显酸性,溶液中c(H)增大,因一定温度下水的离子积是常数,故溶液中c(OH)减小,因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化。Dc点溶液呈碱性,稀释时c(OH)减小,同时c(H)应增大,故稀释溶液时不可能引起由c向d的转化。【答案】C9【解析】操作(1)的锥形瓶只能用水洗;操作(3)中不能用石蕊作为中和滴定的指示剂,因为它的显色效果不明显;操作(5)中滴定管必须用标准液润洗后才能注入标准液;操作(7)中两眼应主要注视锥形瓶中溶液颜色的变化。【答案】D10【解析】A、B选项,OH与Mg2结合生成Mg(OH)2沉淀、CO与Ca2结合生成CaCO3沉淀,均能使平衡右移,正确;C选项,Ca2、K、SO的化学计量数分别为2、2、4,错误;由图像可知升高温度K的浸出浓度增大,所以此反应为吸热反应,D选项正确。【答案】C11【解析】 两溶液混合,酸液先计算c(H),碱液先计算c(OH),再根据KW计算c(H),酸碱中和谁过量先计算谁,最后根据pHlgc(H)计算溶液的pH。【答案】C12【解析】由KspCu(OH)22.21020、KspFe(OH)34.01038,0.04molL1的Cu2、Fe3溶液,Cu2开始沉淀时c(OH)7.41010 molL1,pH约为4.8,Fe3开始沉淀时,c(OH)1012 molL1,pH2。所以pH2时Fe3开始沉淀,当全部沉淀时,pH为3.2。【答案】B13【解析】Q点pOHpHa,则有c(H)c(OH),此时溶液呈中性,那么c(CH3COO)c(Na),N点溶液呈碱性,c(OH)c(H),那么c(CH3COO)c(Cl)c(I),B错误。CO2与水反应生成弱酸H2CO3,只有部分电离生成H和HCO,受H的抑制作用,HCO的电离程度更小,离子浓度关系c(H)c(HCO)2c(CO),C错误。含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中,根据物料守恒有2c(Na)3c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4),D错误。【答案】A16【解析】pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合,则醋酸过量,溶液中的离子浓度大小关系应为c(CH3COO)c(Na)c(H) c(OH-)。【答案】D17【解析】(1)HA电离出的c(H)(0.10.1%)molL11104 molL1,pHlg(1104)4;(2)电离平衡常数K1107;(3)因HAHA,电离过程是吸热的,所以升高温度,c(H)、c(A)均增大,则K增大,而pH减小;(4)c(H)HA1104 molL1,c(H)水c(OH) molL111010 molL1,所以c(H)HAc(H)水(1104)(11010)106。【答案】(1)4;(2)1107;(3)增大;减小;(4)10618【解析】 NaOH能抑制水的电离,NaOH溶液中的H来自水的电离,c(H)水c(OH)水1.01011molL1;Na2CO3水解能促进水的电离,其溶液中的OH来自水的电离。加水稀释时,因为CO的水解程度增大,所以pH变化小。【答案】(1)1.01011molL1;1.0103 molL1;NaOH溶液;(2)NaOH(3)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色;若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,产生白色沉淀,且溶液的红色褪去;这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的。19【解析】(1)酸或碱抑制水的电离,酸中c(H)、碱中c(OH)越大,水电离程度越小,所以。盐水解促进水的电离,则。(2)中NH3H2O部分电离,c(NH)最小;中CH3COO和NH相互促进水解;中NH4HSO4NHHSO,H抑制NH的水解;所以c(NH)由大到小的顺序是。(3)NaOH溶液与NH4Cl溶液按体积比12混合,反应后得到同浓度的NH3H2O、NH4Cl和NaCl混合物溶液。溶液中NH3H2ONHOH,NHH2ONH3H2OH,因电离大于水解,溶液显碱性,离子浓度c(Cl)c(NH)c(Na)c(OH)c(H)。(4)t 时,KW11014,则t25。混合后溶液pH2,溶液显酸性。则102,9b2a,ab92。【答案】(1);(2)(3)c(Cl)c(NH)c(Na)c(OH)c(H)(4); 9220【解析】(1)Fe(OH)3、Cu(OH)2的Ksp分别为2.61039、2.21020,则Fe3、Cu2+开始产生沉淀时c(OH)分别为2.971010molL1、3.53107 molL1。除去酸性CuCl2溶液中的少量FeCl3,可加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或CuO或CuCO3调节溶液的pH,使Fe3先转化为沉淀析出。pH4时,c(H)104molL1,则c(OH)molL111010molL1,此时c(Fe3)molL12.6109molL1。(2) AgCl(s)存在溶解平衡:AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq),Ag2S(s)2Ag(aq)S2(aq)。加入S2,使Qc(Ag2S)增大,Qc(Ag2S)Ksp(Ag2S),生成Ag2S沉淀,2Ag(aq)S2(aq)Ag2S(s),AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq),AgCl沉淀溶解平衡向右移动而逐渐溶解。【答案】(1)Cu(OH)2或CuO、CuCO3、Cu2(OH)2CO3;2.6109molL1;(2)现象:白色沉淀(AgCl)转化成黑色沉淀(Ag2S)。离子方程式:AgClAgCl,S2(aq)2AgCl(s)Ag2S(s)2Cl(aq)。21【解析】该题涉及氧化还原滴定。虽然反应原理与中和滴定不同,但实验原理及操作和所用仪器都类似。由于该反应有明显的颜色变化,故可不用指示剂。(1)不需要的仪器为100 mL量筒、漏斗和烧瓶,其余均在实验中用到。(2)因为KMnO4溶液具有强氧化性,能腐蚀橡胶管,故只能用酸式滴定管盛装。(3)滴定原理是一定量的草酸溶液与KMnO4溶液反应,与草酸的物质的量有关,与其浓度没有关系,故用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下不会影响测定结果。(4)2KMnO45H2C2O4 2 mol 5 mol aV103 0.025c mol ,cmolL1, H2C2O4xH2OH2C2O4xH2O 1mol 18x g 0.1 mol g ,x5。【答案】(1)c、f、j,铁架台(带滴定管夹)、胶头滴管(2)酸;KMnO4溶液有强氧化性,能腐蚀碱式滴定管上的橡胶管(3)无影响;(4);(5)5
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