2019版高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界 第6讲 氧化还原反应的基本概念和规律练习 鲁科版.doc

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第6讲 氧化还原反应的基本概念和规律课时作业1化学与生活密切相关,下列应用中利用了物质的氧化性的是()ASO2漂白纸浆B纯碱清洗油污CNa2S除污水中的Cu2 D漂白粉漂白织物解析:SO2漂白纸浆利用了二氧化硫的漂白性,A错误;纯碱清洗油污,利用了纯碱溶液显碱性,碱性条件下油脂能水解彻底,B错误;Na2S除污水中的Cu2发生的是复分解反应,利用的是CuS的难溶性,C错误;漂白粉漂白织物是利用的漂白粉的氧化性将有色物质氧化褪色,D正确。答案:D2(2017浙江瑞安四校联考)下列变化过程不涉及氧化还原反应的是()A将一小块钠放在石棉网上加热,生成淡黄色物质B向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液,氯水褪色C向纯碱溶液中滴加酚酞,溶液变红色D向氢碘酸中滴加FeCl3溶液,产生棕色物质解析:将一小块钠放在石棉网上加热,生成的淡黄色物质为过氧化钠,反应过程中Na、O元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故A错误;向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液,氯气将SO氧化成SO,Cl、S元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故B错误;向纯碱溶液中滴加酚酞,溶液变红色,说明CO水解显碱性,没有化合价变化,不属于氧化还原反应,故C正确;向氢碘酸中滴加FeCl3溶液,产生棕色物质,说明Fe3将I氧化成碘单质,Fe和I元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故D错误。答案:C3氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影3区域的是()ACl22NaI=2NaClI2BCH42O2CO22H2OC4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2H2O22H2OO2解析:阴影3所表示的反应类型为氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型。A为置换反应,错误;C为化合反应,错误;D为分解反应,错误。答案:B4高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是()A有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质B有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌D有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌解析:在K2FeO4中,Fe显6价,为铁的非常见高价态,有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物Fe3水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中的杂质。答案:A5在化学反应:8NH33Cl2=N26NH4Cl中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为()A83 B38C23 D32解析:在题述反应中,氧化剂是Cl2,还原剂是NH3,只有部分NH3被氧化为N2,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为32。答案:D6氢化钙(CaH2)可作为生氢剂,反应的化学方程式为CaH22H2O=Ca(OH)22H2,下列说法不正确的是()ACaH2既是还原剂,又是氧化剂BH2既是氧化产物,又是还原产物CCaH2是还原剂,H2O是氧化剂D氧化产物与还原产物的质量比为11解析:根据化合价的变化,确定CaH2是还原剂,H2O是氧化剂,A错误。答案:A7化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就不再向环境排放该种有害物质。例如,铬的化合物有以下循环关系:下列有关说法正确的是()A上述物质中只有Na2CrO4可做氧化剂B发生反应,一定要加入氧化剂C发生反应时,消耗Na2Cr2O7的个数与转移的电子数之比为16D从反应来看,CrCl3不能用Cr(OH)3与盐酸反应来制取解析:根据元素化合价可判断Na2CrO4和Na2Cr2O7中Cr均为6价,所以都可做氧化剂,而两者之间的转化并非氧化还原反应,故A、B错误;发生反应时,Na2Cr2O7中Cr元素化合价由6价降低到3价,则1 mol Na2Cr2O7可得到6 mol电子,故C正确;Cr(OH)3与盐酸反应可生成CrCl3,故D错误。答案:C8在常温下发生下列反应:(1)16H10Z2XO=2X25Z28H2O(2)2A2B2=2A32B(3) 2BZ2=B22Z根据上述反应,判断下列结论中错误的是()A溶液中可能发生反应:Z22A2=2A32ZBZ2在(1)、(3)反应中做还原剂C氧化性强弱顺序为XOZ2B2A3DX2是XO的还原产物解析:由反应(1)可知氧化性:XOZ2,由反应(2)可知氧化性:B2A3,由反应(3)可知氧化性:Z2B2,综上氧化性强弱顺序为XOZ2B2A3,结合选项分析可知B不正确,Z2在(1)中是氧化产物,在(3)中做氧化剂。答案:B9.某离子反应中涉及H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六种粒子。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是()A该反应的还原剂是ClB消耗1 mol还原剂,转移6 mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为23D反应后溶液的酸性明显增强解析:反应方程式为3ClO2NH=N23H2O3Cl2H,该反应的还原剂为NH,故A错误;N元素化合价由3升高到0,则消耗1 mol还原剂,转移3 mol电子,故B错误;由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为32,故C错误;反应生成H,溶液酸性增强,故D正确。答案:D10(2017湖南株洲质检)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到有沉淀(CuI)生成,且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。下列有关分析正确的是()A上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2SO2I2B在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4C通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性D滴加KI溶液时,每转移2 mol e会生成2 mol CuI沉淀解析:由题干信息可知,向CuSO4溶液中加入KI溶液时发生反应:当转移2 mol e时生成2 mol CuI沉淀,D项正确;向反应后的混合物中再通入SO2气体,又发生反应:I2SO22H2O=H2SO42HI,该反应中SO2做还原剂,体现了SO2的还原性,得到的还原产物是HI,故B、C均不正确;根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知,反应中氧化性:Cu2I2,反应中I2将SO2氧化,说明氧化性:I2SO2,故A项错误。答案:D11(2017河北张家口四校联考)向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol Fe粉,充分搅拌后Fe粉溶解,溶液中不存在Fe3,同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是()A氧化性:Zn2Cu2Fe3AgBFe3的氧化性强于Cu2C溶液中Cu2与Fe2的物质的量之比为12D1 mol Fe可还原2 mol Fe3解析:根据金属活动性顺序可知氧化性:Zn2Cu2Ag,根据Cu可与Fe3发生氧化还原反应,可知氧化性:Cu2Fe2Br,所以Cl2最先氧化I,然后氧化Fe2,最后氧化Br。图中AB线段表示I的变化情况,氧化I需氯气1 mol,则I为2 mol;BC线段表示Fe3的变化情况,氧化Fe2需氯气2 mol,则Fe2为4 mol;DE线段表示Br的变化情况,氧化Br需氯气3 mol,则Br为6 mol。当通入Cl2 2 mol时,氧化的I和Fe2均为2 mol,所以C中的离子方程式是正确的。因不知溶液的体积,无法求算FeBr2的浓度,则B错误。答案:B13高锰酸钾分别在酸性、中性、碱性条件下发生的反应如下:MnO5e8H=Mn24H2OMnO3e2H2O=MnO24OHMnOe=MnO(溶液呈绿色)(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_影响。(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中,发生还原反应的离子反应过程为_。(3)将PbO2投入酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色。下列说法正确的是_(填字母)。a氧化性:PbO2KMnO4b还原性:PbO2KMnO4cMnSO4溶液可以用盐酸酸化答案:(1)酸碱性(2)MnO8H5e=Mn24H2O(3)a14过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题:ANa2O22HCl=2NaClH2O2BAg2OH2O2=2AgO2H2OC2H2O2=2H2OO2D3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O(1)上述反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号,下同)_,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_,H2O2体现酸性的反应是_。(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是_。(3)储存过氧化氢试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_(填序号)。(4)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应,反应物和生成物共六种微粒:O2、MnO、H2O、Mn2、H2O2、H。已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2O2。反应体系选择的酸是_(填序号)。A盐酸 B浓硫酸C稀硫酸 D醋酸如果上述反应中有6.72 L(标准状况)气体生成,转移的电子为_ mol。答案:(1)DCA(2)Ag2OH2O2K2CrO4(3)B(4)C0.615已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入12滴液溴,振荡后溶液呈黄色,现对溶液呈黄色的原因进行探究。(1)仅限选用的仪器和试剂有:烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙;酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液,淀粉碘化钾溶液。完成以下实验探究过程:提出假设假设1:溶液呈黄色不是发生化学反应所致,是溶液中_引起的(填微粒的化学式,下同)。假设2:溶液呈黄色是发生氧化还原反应所致,是溶液中_引起的。设计实验方案为了验证上述假设1和假设2的推断,请用简要的文字说明你的实验方案:假设1方案:_。假设2方案:_。(2)根据高中所学的知识判断,你认为_(填“假设1”或“假设2”)的推断是正确的;若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行?_(填“可行”或“不可行”),理由是_。答案:(1)Br2Fe3(不能填FeCl3)向黄色溶液中加入CCl4,振荡,静置,观察下层液体的颜色向黄色溶液中滴加KSCN溶液,观察溶液颜色(其他合理答案也可)(2)假设2不可行因为Br2和Fe3都能把I氧化成I2,使溶液变蓝,无法得出结论
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