2019版高考化学一轮复习 第8章 物质在水溶液的行为 第26讲 盐类水解练习 鲁科版.doc

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第26讲 盐类水解课时作业1下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味答案:B2为了配制NH的浓度与Cl的浓度之比为11的溶液,可在NH4Cl溶液中加入()A适量的HClB适量的NaClC适量的氨水 D适量的NaOH答案:C3在25 时,在浓度为1 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测其c(NH)分别为a、b、c(单位:molL1)。下列判断正确的是()Aabc BabcCacb Dcab解析:三种溶液中都存在水解平衡:NHH2ONH3H2OH、H2OHOH,对于(NH4)2CO3来说,因COHHCO,而使上述平衡向右移动,促进了NH的水解;对于(NH4)2Fe(SO4)2来说,Fe22H2OFe(OH)22H,H增大,抑制了NH的水解;SO对NH的水解无影响。则相同物质的量浓度的三种溶液中,NH水解程度越大,溶液中的c(NH)越小,所以D项正确。答案:D4用一价离子组成的四种盐溶液:AC、BD、AD、BC,其物质的量浓度均为1 molL1。在室温下前两种溶液的pH7,第三种溶液的pH7,最后一种溶液pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHCHFB和中溶质均未水解C离子的总浓度:D中:HCO2COH2CO30.1 molL1解析:相同浓度时,pH:NaHCO3NaF则水解程度:HCOF,根据“越弱越水解”知,酸性:H2CO3,C项正确;根据物料守恒知,中:HCOCOH2CO30.1 molL1,D项错误。答案:C11(2017湖南百所重点中学诊断)下列有关电解质溶液的说法不正确的是()A向Na2CO3溶液中通入NH3,减小B将0.1 molL1的K2C2O4溶液从25 升温至35 ,增大C向0.1 molL1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,1D向0.1 molL1的CH3COONa溶液中加入少量水,增大解析:在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:COH2OHCOOH,溶液中通入NH3,抑制水解,CO增大,Na不变,所以减小,A正确;K2C2O4溶液中草酸根离子水解显示碱性,升高温度,水解程度增加,草酸根离子浓度减小,钾离子浓度不变,所以增大,B正确;向0.1 molL1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,此时溶液中的溶质是HF和NaF,根据电荷守恒,当HOH时,NaF,二者比值是1,C正确;CH3COONa溶液中加入少量水,不会影响醋酸的电离平衡常数,故不变,D错误。答案:D12常温下,对于pH均为5的HCl溶液和NH4Cl溶液,下列说法正确的是()A两溶液稀释10倍后,pH相等B两溶液加热至相同的温度后,pH相等C两溶液中各加入等体积的pH等于9的NaOH溶液后,pH相等D两溶液中水的离子积相等解析:盐酸属于强电解质,稀释10倍后,H浓度变为原来的,NH4Cl溶液中NH发生水解作用,稀释10倍后,水解程度增大,H浓度大于原来的,A项错;加热,HCl溶液中H浓度不变,NH4Cl溶液中由于NH水解程度增大,H浓度增大,B项错;NaOH溶液与盐酸恰好反应,溶液呈中性,NH4Cl溶液与NaOH溶液反应生成NH3H2O和NaCl,但剩余大量的NH4Cl,溶液为酸性,C项错;水的离子积与温度有关,温度不变,离子积不变,D项正确。答案:D13(1)分别向浓度均为0.1 molL1Na2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂:Na2CO3溶液由无色变为红色,其原因是_。NaHCO3溶液也由无色变为红色,其原因是_。比较两份溶液的颜色,红色较浅的是_(填化学式)。(2)NaHSO3溶液显弱酸性,源于NaHSO3存在以下两种程度不同的平衡体系:水解:_,电离:_(用离子方程式表示)。如向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,回答问题:加入少量Ba(OH)2固体,水解平衡向_移动;加入少量NaClO固体,溶液的pH_(填“增大”“减小”“不变”)答案:(1)COH2OHCOOHHCOH2OH2CO3OH,HCOHCO,水解程度大于电离程度NaHCO3(2)HSOH2OH2SO3OHHSOSOH逆反应方向减小14.某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应。例如白磷(P4)可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2(次磷酸钠)。(1)已知NaH2PO2水溶液pH7,次磷酸是_(填“一”“二”或“三”)元_(填“强”或“弱”)酸。次磷酸的电离方程式为_;NaH2PO2水溶液pH7的原因:_。(2)25 时,向100 mL 0.01 molL1的H3PO2溶液中,滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性,消耗NaOH溶液的体积_(填“”“”或“7,说明H2PO会发生水解,所以H3PO2是一元弱酸。(2)根据题目信息,若滴加NaOH溶液后恰好中和溶液中的H3PO2生成NaH2PO2,需NaOH溶液的体积是100 mL,此时溶液pH7。若使溶液呈中性,则滴加的NaOH溶液体积应小于100 mL。.(1)由mnM得醋酸钠的质量为7.175 g,由托盘天平的精确度知托盘天平称量的质量为7.2 g;醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合,混合后的溶液浓度减半为0.175 molL1,所以原来的浓度为0.35 molL1。(2)醋酸根离子的水解反应的平衡常数Kh,则,得OH105molL1,pH9。答案:.(1)一弱H3PO2H2POHH2POH2OH3PO2OH(2)”“”“7,NH4HCO3溶液的pH大于7。Cl和SO不水解,(NH4)2SO4和NH4Cl溶液显酸性,但(NH4)2SO4中c(NH)大,水解生成的H大,因而pH(NH4)2SO4pH(NH4Cl)pH(NH4A)(3)9.9107108(4)ABDC
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