云南孰山彝族自治县2019届高考化学一轮复习暑假预习作业四无答案.doc

云南省峨山彝族自治县2019届高考化学一轮复习暑假预习作业（四）一、单选题 1.(2016课标全国卷，11)锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2ZnO24OH2H2O=2Zn(OH)。下列说法正确的是()A 充电时，电解质溶液中K向阳极移动B 充电时，电解质溶液中c(OH)逐渐减小C 放电时，负极反应为Zn4OH2e=Zn(OH)D 放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)2.近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂铜空气燃料电池该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH，下列说法不正确的是（）A 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B 放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e=Cu+2OHC 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD 整个反应过程中，铜相当于催化剂3.已知反应：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。下列结论正确的是()A 碳的燃烧热大于110.5 kJmol1B 反应的反应热为221 kJmol1C 98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为57.3 kJmol1D 稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量4.如图是一种航天器能量储存系统原理示意图下列说法正确的是（）A 二氧化硅是太阳能电池的光电转换材料B 装置X能实现燃料电池的氢气和氧气再生C 装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e4OHD 装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化5.如图装置为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K2S2+KI3K2S4+3KI装置（）为电解池的示意图当闭合开关K时，X附近溶液先变红则下列说法正确的是（）A 闭合K时，K+从右到左通过离子交换膜B 闭合K时，A的电极反应式为：3I-2e-=I3-C 闭合K时，X的电极反应式为：2Cl-2e-=Cl2D 闭合K时，当有0.1molK+通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1.12L6.已知428 时，H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数为49，则该温度下2HI(g)H2(g)I2(g)的平衡常数是()A B C 492 D 无法确定7.某小组为研究电化学原理，设计如图装置（4molL1CuSO4溶液1L），下列叙述不正确的是（）A a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B a和b用导线连接时，碳棒上发生的反应为：Cu2+2eCuC 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D a和b分别连接直流电源正、负极，在电路中通过0.5mol电子后反接，又通过1mol电子，此时溶液中的c（H+）是2molL1（假定溶液体积不变）8.化学来源于生活，并应用于生产生活中下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（A 将煤气化、液化等方法处理，是提高燃料燃烧效率的重要措施之一B CO2、CxHy、N2等均是造成温室效应的气体C 乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料D 合理开发利用可燃冰（固态甲烷水台物）有助于缓解能源紧缺9.下列有关叙述不正确的是（）在100，101kPa条件下，液态水气化热为40.69kJmol1则H2O（g）=H2O（l） H=+40.69kJmol1已知25时，MgCO3的Ksp=6.82106，则在该温度下，含有固体MgCO3的溶液中，无论c（Mg2+）与c（CO32）是否相等，总有c（Mg2+）c（CO32）=6.82106已知：则反应（g）+3H2（g）（g）H=384kJmol1常温下，在0.10molL1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，则NH3H2O电离被抑制，溶液pH减少A B C D 10.以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、环保等特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体其工作原理如图所示，下列关于氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是（）A 该电池工作时的总反应为4NH3+5O24NO+6H2OB 固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用便于电子在电池内移动C 电池工作时，在接触面上发生的电极反应为4NH3+3O26eN2+3H2OD 外电路的电流方向为从电极a流向电极b 分卷II二、非选择题 11.一定温度下，在2 L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_。(2)在t2时刻存在的等量关系是_，此时反应是否达到化学平衡状态？_(填“是”或“否”)。(3)在t3时刻v正_(填“”“”或“”)v逆，理由是_。12.科研，生产中常涉及钠，硫及其化合物。(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为_。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是_。(2)图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320C左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx ,正极的电极反应式为。M(由Na2O和AI2O3制得)的两个作用是。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的倍。(3)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为，向该溶液中加入少量固体CuSO4溶液pH_(填“增大”“减小”或“不变”)，Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为(用离子方程式表示)。 13.熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2和HCO)为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2C4H1026CO52e=34CO210H2O。试回答下列问题：(1)该燃料电池的化学反应方程式为_；(2)正极电极反应式为_。(3)为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是_它来自_。(4)某学生想用该燃料电池和如图所示装置来电解饱和食盐水：写出反应的离子方程式_。将湿润的淀粉KI试纸放在该装置附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为51，且生成两种酸。该反应的化学方程式为_。若电解后得到200 mL 3.25 molL1NaOH溶液，则消耗C4H10的体积在标准状况下为_mL。14.氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为“绿色氧化剂”，因而受到人们越来越多的关注。.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。(1)实验和的目的是_。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是_(填一种方法即可)。(2)实验中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。分析该图能够得出的实验结论是_。.资料显示，某些金属离子或金属氧化物对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验。(1)某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量_或_来比较。(2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示。请解释化学反应速率变化的原因：_。请计算H2O2的初始物质的量浓度为_(保留两位有效数字)。为探究MnO2在此实验中对H2O2的分解起催化作用，需补做下列实验(无需写出具体操作)：a._；b._。 15.利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。(1)利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为_溶液(填化学式)，阳极电极反应式为_，电解过程中Li向_电极迁移(填“A”或“B”)。(2)利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_。铁渣中铁元素的化合价为_。在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_。