2019版高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质（选考）第37讲 原子结构与性质练习 鲁科版.doc

第37讲 原子结构与性质课时作业1元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的()A红外光谱B质谱C原子光谱 D核磁共振谱答案：C2以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()解析：A项只能表示最外层电子数；B项只表示核外的电子分层排布情况；C项具体到能级上的电子数；而D项包含了能层、能级、轨道以及轨道内电子的自旋方向，故该项符合题意。答案：D3原子核外电子填充在6个轨道上的元素有()A1种 B2种C3种 D4种解析：此元素可能的排布式为1s22s22p63s1或1s22s22p63s2，所以B正确，选B。答案：B4下列关于价电子排布式3s23p4的叙述正确的是()A它的元素符号为OB它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C它的单质可以与H2化合生成液态化合物D其电子排布图为解析：由价电子排布式为3s23p4，可知该元素为S，S单质与H2化合生成H2S气体，D项电子排布图违背了洪特规则。答案：B5下列叙述正确的是()A可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反C1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同D基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量解析：按照各能级能量的大小顺序，原子中电子排满4s轨道后应排3d轨道，A项错误；根据洪特规则，电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，B项错误；根据泡利原理，同一轨道上的2个电子自旋方向相反，C项错误。答案：D6某元素原子外围电子排布式为3d54s2，其应在()A第4周期A族 B第4周期B族C第4周期A族 D第4周期B族解析：该元素是Mn，位于第4周期B族。答案：D7周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断()A它位于周期表的第4周期A族B它的基态核外电子排布式可简写为Ar4s2CCo2的核外价电子排布式为3d54s2DCo位于周期表中第9列解析：“3d74s2”为Co的外围电子排布，其简写式中，也要注明3d轨道，B项错误；“729”，说明它位于周期表的第9列，D项正确；从左向右数，应为过渡元素，A项错误；失电子时，应失去最外层的电子，即先失4s上的电子，Co2的外围电子排布为3d7，C项错误。答案：D8现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5则下列有关比较正确的是()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：解析：四种元素分别为S、P、N、F，第一电离能：FN、PS，又由于第一电离能：NP，所以A项正确；原子半径：NF，故B项错误；电负性应：SP，即，故C项错误；F无正化合价，N、S、P最高正化合价分别为5、6、5价，故应为，D项错误。答案：A9如图是第3周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法正确的是()Ay轴表示的可能是第一电离能By轴表示的可能是电负性Cy轴表示的可能是原子半径Dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析：对于第3周期1117号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；原子半径逐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。答案：B10以下有关元素性质的说法不正确的是()A具有下列电子排布式的原子：1s22s22p63s23p2；1s22s22p3；1s22s22p2；1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是B具有下列价电子排布式的原子：3s23p1；3s23p2；3s23p3；3s23p4，第一电离能最大的是CNa、K、Rb；N、P、S；Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是D某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703它与氯气反应时，生成的阳离子是X3解析：A正确，分别表示Si、N、C、S；B正确，分别表示Al、Si、P、S；C正确，因为元素非金属性越强，电负性越大；根据电离能数据可知，D中所述元素的最高价是2，属于第A族元素，D不正确。答案：D11如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：(1)s电子的原子轨道呈_形，每个s能级有_个原子轨道；p电子的原子轨道呈_形，每个p能级有_个原子轨道。(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn1，原子中能量最高的是_电子，其电子云在空间有_方向；元素X的名称是_，它的氢化物的电子式是_。若元素X的原子最外层电子排布式为nsn1npn1，那么X的元素符号为_，原子的电子排布图为_。答案：(1)球1哑铃(纺锤)3(2)2p三个互相垂直的伸展氮12有A、B、C、D四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子，该元素的阳离子与N3的核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无成单电子；C元素原子的价电子排布为ns2np1；D的1价阴离子的核外电子构型与Ar相同。(1)写出A、C、D的元素符号：A_，C_，D_。(2)写出B元素原子的核外电子排布式：_；D元素原子的电子排布图为_。解析：A形成的阳离子A与N3的核外电子排布相同，则A是Na；C的价电子排布为ns2np1，是第A族元素，只能是Al；B为第三周期元素，且原子核外各轨道上均无成单电子，应为Mg；D的1价阴离子的核外电子构型与Ar相同，D为Cl。答案：(1)NaAlCl 13现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是：I1738 kJmol1，I21 451 kJmol1，I37 733 kJmol1，I410 540 kJmol1D是前四周期中电负性最小的元素E在周期表的第七列(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：_。(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形。(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背了_。(4)E位于_族_区，价电子排布式为_。(5)检验D元素的方法是_，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是_。解析：根据提供信息，可以推断A为H，B为N，C为Mg，D为K，E为Mn。(1)NH5的电子式为(2)N的基态原子中能量最高的电子为2p能级上的电子，电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形或哑铃形。(3)该同学所画的电子排布图中3s能级上的两个电子自旋方向相同，违背了泡利不相容原理。(4)Mn的价电子排布式为3d54s2，位于第四周期B族，属于d区元素。(5)检验钾元素可以利用焰色反应。答案：(1) (2)3纺锤或哑铃(3)泡利不相容原理(4)第Bd3d54s2(5)焰色反应当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量14下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题。(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式：_。(2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。(3)o、p两元素的部分电离能数据如下表：元素电离能/kJmol1 opI1717759I21 5091 561I33 2482 957比较两元素的I2、I3可知，气态o2再失去一个电子比气态p2再失去一个电子难。对此，你的解释是_。(4)第3周期8种元素单质熔点高低的顺序如图1所示，其中电负性最大的是_(填图1中的序号)。(5)表中所列的某主族元素的电离能情况如图2所示，则该元素是_(填元素符号)答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(2)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量(3)Mn2的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定(4)2(5)Al