2019版高一化学下学期4月月考试题.doc

2019版高一化学下学期4月月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1你认为减少酸雨产生途径采取措施是少用煤作燃料工厂烟囱造高；燃料脱硫已酸化土壤中加石灰开发新能源（ ）A B C D 2.Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是ASe 和Se所含电子数不同 BSe和 Se互为同位素CSe和 Se 分别含44和46个质子DSe和 Se都含有34个中子3下列关于硫酸性质的描述中，正确的是（ ）A浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D浓硫酸不与铁、铝发生钝化4下列反应离子方程式正确的是（ ）A. 向NaOH溶液中通入氯气：2OHCl2=ClClOH2O B. 氨气与盐酸反应：NH3+HCl=NH4ClC. 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32H=Ca2CO2H2O D. 将稀硝酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe2+H25如右图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a，胶头滴管中吸有少量液体b，当把溶液b挤进烧瓶后，打开止水夹不能形成喷泉的组合是（）干燥气体a液体bANH3水BCl2饱和食盐水CHCl水DCO2NaOH溶液6下列能说明金属A的金属性肯定比金属B强的（ ）AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子的电子层数比B原子的电子层数多 C1molA从酸中置换出的氢气比1molB从酸中置换出的氢气多 D常温下，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能7两支试管中分别盛有浓硫酸和稀硫酸，某同学使用的下列5种方法中，能区别出哪支试管盛浓硫酸的方法有（ ） 加入铜片（加热）加入铁片 加入纸片 加入氯化钡 加入胆矾A2种B3种C4种 D5种8与氢氧根具有相同质子数和电子数的微粒是（ ）AF BCl CNH4 DNH39. A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C、D2具有相同的电子层结构，下列判断正确的是( )A.原子序数由大到小的顺序是：BACD B.离子半径由大到小的顺序是：B2+A+CD2C.A、B、C、D四种元素可能属于同一周期 D.A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素10下列反应：SO2通入氢硫酸中SO2通入氯水中NO2通入水中Cl2通入溶液中，其中通入的气体只作氧化剂的是（）A只有 B只有 C只有 D只有11向50mL18molL1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）A小于0.45mol B等于0.45mol C在0.45mol与0.90mol之间 D大于0.90mol12.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别(必要时可以加热)的一种试剂是 （ ） A.BaCl2 B.Ba(NO3)2C.Ba(OH)2 D.AgNO313.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次减小，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且Y的原子半径大于Z。下列叙述正确的是（ ） A原子半径： WXY BX的单质不能与Z的氧化物反应CW的单质在Y的单质中燃烧产生淡蓝色火焰DX、Y可形成X2Y或X2Y2型的化合物14.一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁溶液和NO2 、N2O4 、NO的混合气体，这些气体与3.36 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2 molL-1 的NaOH 溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是( ) A300 mL B150 mL C 120 mL D90 mL二、填空题（共58分）15（10分）下表为元素周期表的一部分。 族周期AAAAAAA一二三四（1） 表中元素_的非金属性最强；元素_的金属性最强；元素_的单质室温下呈液态(填写元素符号)； （2）表中元素的原子结构示意图是_；（3）表中元素氢化物的稳定性顺序为_(填写化学式，下同)；（4）表中元素和最高价氧化物对应水化物的酸性： _。（5）的单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子反应方程式_16（8分）现有部分元素的性质、用途与原子(或分子)结构如表所示：元素编号元素性质与原子(或分子)结构W周期表中原子半径最小的元素X氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐Y一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代ZM层比K层少1个电子T存在两种同素异形体，其中一种可吸收紫外线 （1）元素Y在周期表中的位置_，元素T的简单离子结构示意图_ （2）Z、T中两种元素按照原子个数1:1形成的化合物与二氧化碳反应的方程式_。 （3）元素W与元素X、T可以分别形成多种核外电子总数为10的微粒，其中有四种微粒可以发生反应：甲 + 乙 丙 + 丁，化学方程式_。 （4）元素X与元素W以原子个数比12化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子个数比为11化合形成化合物己，戊与己能发生氧化还原反应，生成X单质和另一种液体化合物，写出该反应的化学方程式_。17. （16分）（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是:_（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序是（按产物气流从左至右的方向,填写装置的编号）：_。（3）实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色。A瓶溶液的作用_，B瓶溶液的作用是_， C瓶溶液的作用是_。（4） 装置中所加的固体药品可验证的产物是_ 确定装置在整套装置中位置的理由是_。（5） 写出B中所发生的离子反应方程式（其中MnO4-被还原为Mn2+）_18（16分）富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可用于制备净水剂明矾KAl（SO4)212H2O和补血剂FeSO47H2O。工艺流程如下（部分操作和产物略去）： （1）操作1的名称是。 （2）反应中是氧化还原反应的是（填写编号）。 （3）综合考虑，金属X最好选择的试剂是，写出该反应离子方方程式 。 （4）反应的离子方程式是、。 （5）溶液D中含有的金属阳离子是，检验方法是。 19. （8分）某元素R，其原子核内有16个中子，已知其最高正价与负价绝对值之差为2，其气态氢化物含R 91.2%。 (1)求R的相对原子量为，R质子数为(2)推断R在周期表中的位置为，其名称为。答案1234567891011121314BBCABDCAACACDA15 .（总分10分。）（1）_ F _ _ K _ _ Br _ （每空1分）（2）；（1分）（3）_HF_HCl_H2S_(填写化学式，2分)；（4）_HClO4_H2SO4_。（2分）(5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（2分）16.（共8分）（1）二周期 A族(1分)结构示意图略(1分)(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分)（3）NH4+OH- NH3+ H2O(2分)（4）N2H4+2H2O2=N2+4H2O(2分)17.（每空2分16分。）（1） C+H2SO4(浓)=CO2+SO2+H2O （2）_ 4_2_1 _ 3 _。（3） 检验产物中是否含有SO2 吸收SO2 检验SO2是否完全除净 （4） H2O 若在1、3后则无法检验水是否是生成物 （5）5SO2+2MnO4-+2H2O=2 Mn2+4H+5SO42-18.（每空2分共16分）（1）过滤 （2） （3）Fe Fe+2Fe3+=3Fe2(4)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（5）Fe2+ 取少量溶液D于试管中，滴入硫氰化钾溶液，无现象；再滴入几滴氯水，若变红；证明含有Fe2+（2分）（合理均可）19.（每空2分共8分）（1）31，15 （2）第三周期，第A族， 磷