2019高考化学总复习 第二章 化学物质及其变化 2-2-2 考点二 离子反应和离子方程式学后即练1 新人教版.doc

2-2-2 考点二 离子反应和离子方程式1如表是反应的离子方程式，其中评价关系不正确的是()解析：A项，盐酸酸性强于亚硫酸，所以亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫、水和氯化钡，离子方程式：BaSO32H=Ba2SO2H2O，正确；B项，向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至溶液呈中性，离子方程式为2HSOBa22OH=BaSO42H2O，评价错误，错误；C项，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al2H2O2OH=2AlO3H2，评价正确，正确；D项，少量铁粉与稀硝酸反应，离子方程式：FeNO4H=Fe3NO2H2O，评价正确，正确。答案：B2能正确表示下列反应的离子反应方程式的是()ANH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NHHCO2OH=CONH32H2OB向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀质量达到最大值：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4C钠与水的反应：Na2H2O=Na2OHH2D硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2HSOBa22OH=BaSO42H2O解析：A项，NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中的离子反应为NHHCO2OH=CONH32H2O，正确；B项，向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀质量达到最大值的离子反应为Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2O，错误；C项，钠与水的反应的离子反应为2Na2H2O=2Na2OHH2，错误；D项，硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合的离子反应为HSOBa2OH=BaSO4H2O，错误。答案：A3下列离子方程式书写正确的是()A氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe32H2ONOB将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3S2=2Fe2SC次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOD向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2O解析：A项，氯化亚铁溶液中加入稀硝酸的离子反应为3Fe24HNO=3Fe32H2ONO，正确；B项，将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中的离子反应为2Fe33S2=2FeSS，错误；C项，次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为ClOH2OCO2=HCOHClO，错误；D项，向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子反应为Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O，错误。答案：A4下列离子方程式表达正确的是()A向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al32SO2Ba23OH=2BaSO4Al(OH)3B向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COCFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClD1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl等体积均匀混合：2AlO5H=Al(OH)3Al3H2O解析：与“量”有关的离子方程式书写正误判断时，可以假设不足的反应物的物质的量为1 mol，然后判断过量物质最多消耗多少。如A选项中若KAl(SO4)2为1 mol，最多消耗2 mol Ba(OH)2，产物为2 mol BaSO4和KAlO2，A选项错误；B选项中CO2过量，则产物中不应生成CO，而应生成HCO；C选项中可假设不足的FeBr2物质的量为1 mol，其最多消耗Cl2 1.5 mol，C选项错误；同理D选项中假设含有1 mol NaAlO2，则n(HCl)2.5 mol,1 mol NaAlO2与1 mol HCl刚好反应生成1 mol Al(OH)3，剩余的1.5 mol HCl只能溶解0.5 mol的Al(OH)3，所以D选项正确。答案：D5书写离子方程式向含HCl和NH4Al(SO4)2的混合溶液中逐滴加NaOH溶液生成沉淀的量与加入NaOH溶液的量如图所示，依据反应的“先后顺序”写出下列各段反应的离子方程式：(1)“OA”段：_；(2)“AB”段：_；(3)“BC”段：_；(4)“CD”段：_。答案：(1)HOH=H2O(2)Al33OH=Al(OH)3(3)NHOH=NH3H2O(4)Al(OH)3OH=AlO2H2O二、离子方程式的正误判断针对高考题经常设置的陷阱，做到“七看”“三记”“一注意”，即可快速解题。1 七看(1)看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe6H=2Fe33H2是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2。(2)看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点：易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。(3)看符号使用是否正确。要注意“=”“”“”“”等符号的正确使用。(4)看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3Cu=Fe2Cu2不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。(5)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2与SO生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2与OH生成Cu(OH)2沉淀的反应。(6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成HOHSOBa2=BaSO4H2O，应写成2H2OHSOBa2=BaSO42H2O。(7)看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2。2 三记(1)记住常见酸、碱、盐的溶解性钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪，硫酸盐不溶钡和铅，盐酸盐不溶银亚汞，碳酸、硅酸、磷酸盐，钾钠铵外多不溶。常见的四种微溶物：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。常见的难溶于稀强酸的物质：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、CaSO4。(2)记住两种电离顺序H电离顺序：H2SO3CH3COOHH2CO3HClOHCOH2SiO3Al(OH)3H2O。在形成这些物质时，越靠后的越优先，如在含有OH、AlO、CO的溶液中，逐滴加入盐酸直至过量，反应的先后顺序为OHAlOCO。OH电离顺序：NaOHNH3H2O难溶氢氧化物H2O。如在含有H、Al3、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，反应的先后顺序为HAl3NHAl(OH)3。(3)记住常见的强酸、弱酸、强碱、弱碱常见的强酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。常见的弱酸：H2CO3、H2SiO3、HClO、HF、H2S、H2SO3。常见的强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。常见的弱碱：NH3H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2。3 一注意注意题目要求：是找“正确的”还是“不正确的”。