2019高中化学 第二单元 化学物质及其变化单元测试（二）新人教版必修1.doc

第二单元 化学物质及其变化注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Cu64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是()A金刚石属于金属单质B制造过程中元素种类没有改变CCCl4是一种化合物D这个反应是置换反应2在下列反应中，不属于离子反应的是()ABa(OH)2溶液和HCl溶液B点燃H2和Cl2的混合气体CNaOH溶液和CuSO4溶液DNa2CO3溶液和稀H2SO4溶液3下列说法正确的是()A可用丁达尔效应区分溶液与胶体B生石灰与水混合的过程只发生物理变化CO3是由3个氧原子构成的化合物DCuSO45H2O是一种混合物4下列粒子中，只有氧化性的是()S2Fe2Fe3SHNaMgA BC D5在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl已知H2S为反应物，则另一反应物是()AFeCl3 BFeCl2CS DHCl6下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有7下列反应中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原的是()A2KNO3S3CK2SN23CO2B2KMnO4K2MnO4MnO2O2C4HNO32H2O4NO2O2DHgSO2HgSO28下列离子方程式中书写正确的是()A向FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3溶液：Fe2Cl2Fe32ClBCO2通入过量的NaOH溶液：CO2OHHCOC大理石溶于硝酸：CaCO32HCa2CO2H2OD碳酸钡和稀硫酸：BaCO32HBa2CO2H2O9下列说法正确的是()A水导电性很差，所以水是非电解质B电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质DNaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电10已知：2FeCl32KI2FeCl22KClI2；2FeCl2Cl22FeCl3，下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是()ACl2Fe3I2BI2Cl2Fe3CFe3Cl2I2 DCl2I2Fe311下列化学反应的离子方程式正确的是()A用小苏打治疗胃酸过多：HCOHCO2H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2HCO2H2OC往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca22OHCO2CaCO3H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SOHOHBaSO4H2O12下列叙述正确的是()A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D较难失去电子的原子，容易得到电子13下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是()AFe3、K、Na、SOBNa、K、CO、ClCMg2、Na、Cl、NODBa2、K、HCO、SO14海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2SO22H2O2HBrH2SO4，下列说法正确的是()ABr2在反应中表现氧化性BSO2在反应中被还原CBr2在反应中失去电子D1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子15某溶液中含有大量的下列离子：Fe3、SO、Al3和M离子，经测定Fe3、SO、Al3和M离子的物质的量之比为2411，则M离子可能是下列中的()ANa BOH CS2 DCl16ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O下列说法中正确的是()AKClO3在反应中是还原剂B1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体C在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移二、非选择题（本题包括6小题，共52分。）17（1）请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处：既属于分解反应又是氧化还原反应的是_。属于化合反应，但不是氧化还原反应的是_。既属于化合反应，又是氧化还原反应的是_。属于分解反应，但不是氧化还原反应的是_。不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是_。A2NaHCO3Na2CO3H2OCO2B2NaCl22NaClCZnCuSO4ZnSO4CuD2KMnO4K2MnO4MnO2O2ECaOCO2CaCO3F4FeS211O22Fe2O38SO2（2）根据反应Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O，回答下列问题：还原剂是_，还原产物是_。氧化剂与氧化产物的物质的量比是_。当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质是_g。18某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。（1）该反应中的还原剂是_。（2）该反应中，发生还原反应的过程是_。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_。（4）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。19“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）_。（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有_个，其中能“吃掉”盐酸的盐是_，写出该反应的化学方程式_。（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是_（填写物质序号，下同），属于单质的是_。（4）如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？_。20写出除去下列物质中杂质所选用的试剂及发生反应的离子方程式：（1）盐酸（硫酸），试剂_，离子方程式_；（2）NaOH(Na2CO3)，试剂_，离子方程式_；（3）NaCl(CuCl2)，试剂_，离子方程式_。21反应2KMnO416HCl(浓)2KCl2MnCl25Cl28H2O，Mn元素的化合价由_价变为_价，被_；_元素的原子失去电子，被_；若参加反应的HCl是73 g，则被氧化的HCl是_g。22氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H2O、H、SO）能使氧化铜溶解，请你和他一起通过如图所示、和三个实验完成这次探究活动。（1）某同学提出的假设是_。（2）通过实验可以证明_。（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在中先加入_，再加入_。（4）探究结果为_。（5）反应的离子方程式为_。2018-2019学年高一上学期第二单元训练卷化 学（二）答 案1【解析】由题意可知，该反应的化学方程式应为：CCl44NaC4NaCl，由此可知B、C、D项都是正确的。金刚石是一种非金属单质，A项不正确。【答案】A2【解析】发生离子反应需具备有电解质参加，在水溶液或熔融状态下。【答案】B3【解析】光带通过胶体，由于胶体粒子对光线散射，形成光亮通路，由于溶液中粒子直径小于1 nm光散射极其微弱，因此观察不到光亮通路。【答案】A4【解析】只有氧化性的物质或粒子中，其元素的化合价应处于该元素的最高价。【答案】C5【解析】在该反应中H2S为反应物，则S为生成物，硫元素的化合价由H2，发生了氧化反应，则另一反应物必定发生还原反应，元素化合价降低，即为Cl3Cl2，另一反应物为FeCl3反应的化学方程式为：2FeCl3H2S 2FeCl2S2HCl.【答案】A6【解析】A项，胶粒带电，而胶体是电中性的；B项，溶液中溶质若是非电解质，通电时不向两极移动，胶体中分散质粒子不带电时，不向某一极移动；C项，溶液中溶质粒子运动也无规律；D项，胶体有丁达尔效应而溶液没有，故选D。【答案】D7【解析】D选项中Hg、O、S三种元素化合价在反应前后均发生变化，正确。【答案】D8【解析】A项中电荷不守恒，应为2Fe2Cl22Fe32Cl；B项应为CO22OHCOH2O；D项应有BaSO4沉淀生成，反应的离子方程式为BaCO32HSOBaSO4H2OCO2。【答案】C9【解析】A项，水是电解质；C项，金属氧化物大多也是电解质；D项，HCl只有在溶于水时导电。【答案】B10【解析】中氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，则氧化性：FeCl3I2，即Fe3I2；中氧化性：Cl2Fe3，故A正确。【答案】A11【解析】由题意知小苏打NaHCO3溶于水后发生电离反应NaHCO3Na+HCO，A正确；B选项中MgCO3难溶于水不能拆开；C选项中往澄清石灰水中通入过量二氧化碳，产生碳酸氢钙，可溶于水，故其离子方程式为：OHCO2 HCO；D选项中氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式应为Ba22OHSO2HBaSO42H2O。【答案】A12【解析】氧化还原反应可以发生在同种物质的同种元素之间，也可以发生在不同物质的同种元素之间，A不正确；化合物之间也可以发生氧化还原反应，B不正确；置换反应一定是氧化还原反应，C正确；难失去电子的原子可能得到电子也难，如稀有气体，D不正确。【答案】C13【解析】Fe3呈黄色，与题干中“无色”矛盾，A错误；B、D项中CO和HCO与H不能共存，故B、D错误。【答案】C14【解析】在该反应中：H，Br2在反应中得电子，化合价降低，表现氧化性，作氧化剂，故A正确，C错误；1 mol Br2在反应中得到2 mol e，D错误；，在反应中化合价升高，被氧化，故B项错误。【答案】A15【解析】根据溶液呈电中性可以判断，M应该为负一价阴离子，可能为OH-或Cl，但OH与Fe3、Al3不能大量共存，故只能是Cl，D正确。【答案】D16【解析】反应中电子转移的情况为： 由此可知：KClO3为氧化剂，H2C2O4为还原剂，则A、C错误，当有1 mol KClO3反应时，转移1 mol电子，同时生成1 mol ClO2和1 mol CO2气体，则B错误，D正确。【答案】D二、非选择题（本题包括6小题，共52分。）17【解析】（2）反应的电子转移情况为：反应的还原剂是Cu，氧化剂是HNO3，还原产物为NO2，氧化产物为Cu(NO3)2当有4 mol HNO3 参加反应时，作氧化剂的HNO3只有2 mol，对应的氧化产物Cu(NO3)2为1 mol，则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为21有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的Cu为0.5 mol，质量为32 g。【答案】（1）D E B A F（2）Cu NO2 21 3218【解析】由H222可知，H2O2作还原剂，则所给物质中化合价降低的H2CrO4必定作氧化剂，发生还原反应H2CrO4Cr(OH)3根据反应前后质量守恒的原则可得如下化学反应方程式：2Cr(OH)33O22H2O，由上述反应可知：每转移6 mol e可生成标准状况下322.4 L的O2，故转移0.3 mol e时所得气体的体积为322.4 L3.36 L。【答案】（1）H2O2（2）H2CrO4 Cr(OH)3（3） 2Cr(OH)33O22H2O（4）3.36 L19【解析】（1）不能与盐酸反应的物质分别为：CO2；NaCl；CO；Cu；H2SO4；Ag，故盐酸走出迷宫的路线为：。（2）中属于碱的有和，所以中和反应只有2个。能与盐酸反应的盐只有Na2CO3，发生的反应为：Na2CO32HCl2NaClH2OCO2。（3）据第（1）问知，不与盐酸反应的氧化物为：CO2和CO；单质为：Cu和Ag.（4）若将盐酸换成氧气，它会与上述路线中的CO，Cu，Ag发生化学反应，所以O2按上述路线走不出迷宫。【答案】（1）（2）2 Na2CO3 Na2CO32HCl2NaClH2OCO2（3）、 、（4）不能，因为CO、Cu、Ag都会与氧气反应20【解析】除杂原则：不改变主要成分，不引进新杂质。（1）应选用BaCl2溶液；（2）选用Ba(OH)2溶液；（3）选用NaOH溶液。【答案】（1）适量BaCl2溶液 Ba2SOBaSO4（2）适量Ba(OH)2溶液 Ba2COBaCO3（3）适量NaOH溶液 Cu22OHCu(OH)221【解析】Mn元素化合价变化情况为：KnO4nCl2，化合价降低，被还原，化合价升高是由原子失去电子决定的，化合价升高的元素是Cl元素。据16HCl5Cl2知，被氧化的HCl占参加反应的HCl的，则被氧化的HCl的质量为：73 g45.625 g【答案】7 2 还原 Cl 氧化 45.62522【解析】本题以CuO与H2SO4的反应为起点，去探究硫酸中的H、SO和H2O三种粒子中哪种粒子使CuO溶解在中应先加入可溶性的硫酸盐，以证明在CuO的溶解过程中SO不起作用，然后再加入稀硫酸，从而证明CuO溶解是硫酸中的H起作用。【答案】（1）H2O、H、SO中的某一种粒子能够使CuO溶解（2）水不能使氧化铜溶解，而是另外的H、SO两种粒子的一种粒子使CuO溶解（3）Na2SO4（或K2SO4等） 稀硫酸（4）氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸中的H在起作用，而H2O、SO两种粒子都不能使CuO溶解（5）CuO2HCu2H2O