2019版高考化学总复习 第2章 化学物质及其变化 第3节 离子共存、离子检验和推断模拟预测通关 新人教版.doc

第3节 离子共存、离子检验和推断一、选择题1在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是()AK、Na、NO、MnOBMg2、Na、Cl、SOCK、Na、Br、Cu2DNa、Ba2、OH、SO解析：选B。A选项中的MnO在水溶液中显紫色；C选项中的Cu2在水溶液中显蓝色；D选项中会发生离子反应Ba2SO=BaSO4和HOH=H2O。2下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是()AK、Ca2、Cl、NOBK、Na、Br、SiOCH、Fe2、SO、Cl2DK、Ag、NH3H2O、NO解析：选A。 A项中离子能大量共存，通入CO2后，溶液呈酸性，不会生成CaCO3沉淀，各离子仍能大量共存，A项正确；B项中通入CO2后SiO因转化为H2SiO3沉淀而不能大量存在；C项中Fe2与Cl2发生氧化还原反应不能大量共存；D项中Ag与NH3H2O因能生成银氨配离子而不能大量共存。3下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1 NH4HCO3溶液：K、Na、SO、OHB能使pH试纸显红色的溶液：Na、NH、I、NOC0.1 molL1 CH3COONa溶液：Mg2、Cl、H、SODKw/c(H)0.1 molL1的溶液：K、Na、NO、SiO解析：选D。A项，NH、HCO均与OH反应，在溶液中不能大量共存；B项，使pH试纸显红色的溶液呈酸性，酸性条件下NO把I氧化；C项，CH3COO与H不能大量共存；D项，Kw/c(H)0.1 molL1，即c(OH)0.1 molL1，四种离子与OH都不反应。4常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO、ClB11013 molL1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOC与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SOD水电离的c(H)11013 molL1的溶液中：K、Na、AlO、CO解析：选B。使酚酞变红色的溶液呈碱性，Al3不能大量存在，A不符合题意；11013 molL1的溶液呈强酸性，四种离子能大量共存，B符合题意；与Al反应能放出H2的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下NO氧化Fe2生成Fe3，碱性条件下，Fe2不能存在，C项不符合题意；水电离的c(H)11013 molL1的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下，AlO、CO都不能大量存在，D项不符合题意。5下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是()A含有大量Fe2的溶液：Na、SO、NH、Fe(CN)B使甲基橙变红的溶液：NH、CH3COO、SO、Mg2C某无色溶液：OH、K、ClO、Ba2 D含有大量NO的溶液：K、I、NH、H 解析：选C。A含有大量Fe2的溶液中，Fe2、Fe(CN)会发生反应生成沉淀，不能大量共存，错误；B使甲基橙变红的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中H、CH3COO会发生反应生成弱酸，不能大量共存，错误；C某无色溶液：OH、K、ClO、Ba2不能发生任何反应，可以大量共存，正确；D含有大量NO的溶液：NO、I、H会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。6下列离子能大量共存，且满足相应要求的是()选项离子要求ANa、NO、Cl、CH3COOc(Na)c(NO)BFe3、NO、Cl滴入KSCN溶液，立即出现红色沉淀CNa、HCO、Al3、SO逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH、H、Al3、SO滴加NaOH浓溶液并加热，一开始没有气体产生解析：选D。根据电荷守恒c(Na)c(NO)c(Cl)c(CH3COO)可知，c(Na)c(NO)，A错；Fe3与SCN发生反应生成红色溶液而不是红色沉淀，B错；Al3与HCO能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C错；加入的NaOH先与H、Al3反应，后与NH反应产生氨气，最后与Al(OH)3沉淀反应，D正确。7下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是()选项离子检验方法ACO向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊BSO向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成CFe2取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去DI取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色解析：选D。A项，HCO会产生干扰，错误；B项，SO会产生干扰，错误；C项，使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是Fe2，如SO等，错误；D项，氯气能把I氧化成I2，淀粉遇碘变蓝，因此可以检验I的存在，正确。8有一无色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，无气体生成。下列推断正确的是()A肯定有Al3、Mg2、HCOB肯定有Al3、Mg2C肯定没有HCO、MnO、NH、KD能确定K、Cl是否存在解析：选B。有“无色溶液”，首先排除MnO；根据中所述无色无味气体和白色沉淀，白色沉淀又部分溶解，则原溶液必含Al3、Mg2，一定不含NH，根据中所述加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，无气体生成，则原溶液含有SO，不含HCO，不能确定K、Cl是否存在。9根据下列实验内容得出的结论正确的是()选项实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质中一定含有OH，而且一定是碱B向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无砖红色沉淀产生废液中不含Cu2C向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体该溶液中一定含有COD向某溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解该溶液中可能含有Al3解析：选D。显碱性的盐溶液也能使红色石蕊试纸变蓝，如Na2CO3溶液，A项错误；若废液呈酸性，即使含Cu2，加入少量的葡萄糖溶液也无砖红色沉淀产生，B项错误；若该溶液中含有HCO，加入盐酸也能产生无色无味气体，C项错误。10某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()A原溶液中一定含有SOB原溶液中一定含有NHC原溶液中一定含有ClD原溶液中一定含有Fe3解析：选B。原溶液中加入硝酸钡和盐酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO、SO或Ag，A项错误；加硝酸银溶液产生白色沉淀，可能是加入的盐酸引起的，C项错误；加入KSCN溶液得到红色溶液，Fe3可能是由原溶液中的Fe2被NO、H氧化而来的，故原溶液中不一定含有Fe3，D项错误；因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH，B项正确。二、非选择题11某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2中的几种离子。(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_，有关的离子方程式为_。(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_。(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列AD中的_(填序号)。AClBNOCCODOH解析：含Cu2的溶液显蓝色，不用实验根据溶液无色即可肯定不存在Cu2；由(2)知，溶液中一定含有Ag，反应为AgCl=AgCl；由(3)知溶液中一定有Mg2；有Mg2、Ag则一定不含CO、OH和Cl，可能存在NO。答案：(1)Cu2(2)AgAgCl=AgCl (3)Mg2(4)B12某种溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量均为1 mol。阳离子KBa2Fe2Al3Fe3Mg2阴离子OHHCOCOClNOSO若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化。(1)溶液中_(填“一定”“一定不”或“可能”)含有HCO或CO，理由为_。(2)原溶液中所含的阴离子为_，阳离子为_。(3)向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为_。(4)向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重，得到固体质量为_g。解析：向原溶液中加入足量的盐酸，反应后溶液的阴离子的种类没有变化，则原溶液中不存在OH、HCO、CO，一定存在Cl，又因为产生无色气体，只能是Fe2与NO、H反应生成的NO，可确定原溶液中含有Fe2、NO、Cl各1 mol，因溶液中有5种离子，溶液中一定还含有1 mol SO，而阳离子只能是Mg2，且物质的量为1 mol。(3)生成无色气体的离子反应方程式为3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O。(4)向原溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥灼烧生成0.5 mol Fe2O3和1 mol MgO，故固体质量为120 g。答案：(1)一定不HCO与CO均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化(2)Cl、NO、SOFe2、Mg2(3)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O(4)12013有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、I、HCO，实验如下：实验步骤实验现象(1)用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部试纸变为红色(2)取少量该溶液，加入Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色(3)取少量该溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸(5)取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是_；溶液中肯定不存在的离子是_。(2)写出实验步骤(2)中所发生反应的离子方程式：_。(3)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称：_。解析：本题要求为无色透明溶液，则Fe2不能大量存在。步骤(1)pH试纸变红，说明溶液显酸性，HCO不能大量存在；步骤(2)说明有NO，在酸性条件下NO有强氧化性，因此还原性的离子I就不能大量存在；步骤(3)说明有SO，Ba2就不能大量存在；步骤(4)不能说明有Cl，因为步骤(3)中引入了Cl；步骤(5)说明有Mg2和Al3。答案：(1)NO、SO、Mg2、Al3Fe2、HCO、I、Ba2(2)3Cu8H2NO3Fe22NO4H2O(3)K的检验可以用焰色反应；Cl的检验：向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可证明有Cl存在14在Na浓度为0.5 molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子KAg Mg2Ba2阴离子NOCOSiOSO现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NOCOSiOSOc/molL1(4)判断K是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。解析：由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实验可知，加入稀盐酸产生气体，必有CO，其浓度为0.56 L22.4 L/mol0.1 L0.25 molL1，则溶液中一定无Ag、Mg2、Ba2；且能生成白色沉淀，因此有SiO，发生的反应为SiO2H=H2SiO3，且SiO的浓度为2.4 g60 gmol10.1 L0.4 molL1；由实验可知溶液中不含SO；根据电荷守恒知2c(CO)2c(SiO)20.25 molL120.4 molL11.3 molL10.5 molL1，因此必有K，至少为0.8 molL1，不能确定有无NO。答案：(1)Ag、Mg2、Ba2(2)SiO2H=H2SiO3(3)阴离子NOCOSiOSOc/molL1？0.250.40(4)存在，最小浓度为0.8 molL1