2019版高考化学一轮复习 第六单元 水溶液中的离子平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性课时练.doc

第2节水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1(2018届四川自贡一诊)现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()。序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH)C分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：DV1 L 与V2 L 混合，若混合后溶液pH7，则V1V22(2018届浙江温州中学月考)中和相同体积、相同pH的H2SO4、HCl和CH3COOH三种稀溶液，所需相同浓度的NaOH溶液的体积为V1、V2和V3，则()。AV1V2V3 BV3V2V1CV3V1V2 DV1V2V33常温下，将pH11的X、Y两种碱溶液，分别从1 mL稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如下图所示，下列说法正确的是()。A稀释前，X、Y中溶质碱的物质的量浓度相等B稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C同浓度盐酸分别与X、Y这两种碱溶液恰好完全反应时，消耗盐酸的体积V(X)V(Y)D若a9，则X和Y都为弱碱溶液4下列说法正确的是()。A常温下，pH9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(OH)1109 molL1B温度相同时，在弱酸溶液和强碱稀溶液中，水的离子积常数Kw相同C将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物质的量为215关于常温下pH3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是()。Ac(H)c(CH3COO)c(OH)B加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO)降低C该溶液中由水电离出的c(H)是1.01011 molL1D与等体积pH11的NaOH溶液混合后溶液显酸性6(2018届湖南岳阳一中月考)25 时加水稀释10 mL pH11的氨水，下列判断正确的是()。A原氨水的浓度为103 molL1B溶液中减小C氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小D再加入10 mL pH3的盐酸充分反应后混合液的pH肯定大于77(2018届浙江名校协作体联考)向10.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如下图所示(假设无气体逸出)，下列有关叙述正确的是()。ANM间一定存在c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)BM点对应的盐酸体积为10.0 mLCpH7溶液中有c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DP点处的溶液中存在：2c(NH)2c(NH3H2O)c(Cl)二、非选择题8.在25 时，有一pH12的NaOH溶液100 mL，欲使它的pH降为11：(1)如果加入蒸馏水，就加入_mL。(2)如果加入pH10的NaOH溶液，应加入_mL。(3)如果加入0.008 molL1 HCl溶液，应加入_mL。.在25 时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液等体积混合：(1)若ab14，则溶液呈_性。(2)若ab13，则溶液呈_性。(3)若ab14，则溶液呈_性。9(2018届北京昌平期末)室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1 mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示：(1)HB溶液体积稀释到1000 mL时，溶液中c(H)_molL1。(2)由图可判断：HA的酸性_(填“”或“”)HB的酸性。(3)pH均为2的一元酸HA和HB各1 mL，分别加水稀释后pH不同的原因是什么？请进行完整说明：_。10(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_(填“酸性”“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na)_c(CH3COO)。(填“ ”“”或“9，则X、Y都是弱碱，D项正确。4B解析：水电离出的c(OH)c(H) molL11105 molL1，A错误；水的离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变，B正确；加水稀释醋酸溶液时，溶液中H浓度减小，温度不变水的离子积常数不变，则醋酸溶液中c(OH)增大，C错误；等体积等pH的硫酸和盐酸，H的物质的量相等，消耗氢氧化钠的物质的量相等，D错误。5B解析：根据电荷守恒，c(H)c(CH3COO)c(OH)，故A正确；CH3COOHCH3COOH，加入醋酸钠，虽然抑制醋酸的电离，但c(CH3COO)增大，故B错误；溶液中c(OH)1011molL1，水电离出的c(H)c(OH)，故C正确；醋酸是弱酸，醋酸的浓度大于NaOH的浓度，因此反应后溶液中溶质为CH3COOH、CH3COONa，CH3COOH电离程度大于CH3COO的水解程度，溶液显酸性，故D正确。6D解析：A项，NH3H2O是弱碱，发生部分电离，因此氨水的浓度应大于103 molL1，A错误；B项，加水稀释促进电离，n(NH)增大，n(NH3H2O)减小，B错误；C项，加水稀释促进电离，但c(OH)、c(NH)降低，Kwc(OH)c(H)，Kw不变，c(OH)减小，c(H)增大，C错误；D项，HCl是强酸，等体积混合，NH3H2O过量，溶液显碱性，D正确。7D解析：NM间氨水足量，溶液是氨水和氯化铵的混合溶液，一定存在c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，A错误；如果M点对应的盐酸的体积是10 mL，那么得到的是氯化铵溶液，此时溶液的pHc(H)c(OH)，C错误；P点根据物料守恒有2c(NH)2c(NH3H2O)c(Cl)，D正确。8.(1)900(2)1000(3)100.(1)中(2)酸(3)碱解析：.(1)pH12的NaOH溶液中，c(OH)0.01 molL1，pH11的NaOH溶液中，c(OH)0.001 molL1，设加入水的体积是V1,0.01 molL10.1 L0.001 molL1(0.1V1) L，V10.1 L0.9 L900 mL。(2)pH12的NaOH溶液中c(OH)0.01 molL1，pH10的NaOH溶液中c(OH)0.0001 molL1，设加入pH10的NaOH溶液的体积是V2，0.01 molL10.1 L0.000 1 molL1V20.001 molL1(0.1V2)，V21 L1000 mL。(3)0.008 molL1 HCl溶液中c(H)0.008 molL1，设加入盐酸的体积为V3，c(OH)0.001 molL1，解得：V3100 mL。.pHa的盐酸中c(H)10a molL1，pHb的NaOH溶液中c(OH)10b14 molL1，两溶液等体积混合后：(1)若ab14，c(H)c(OH)，溶液呈中性。(2)若ab13，c(H)c(OH)，溶液呈酸性。(3)若ab14，c(H)c(OH)，溶液呈碱性。9(1)103(2)(3)HA为强酸，HA=HA，加水稀释时不存在平衡的移动，n(H)不变，c(H)减小幅度大，pH增大幅度大；HB为弱酸，存在HBHB，加水稀释时，电离程度增大，n(H)增大，c(H)减小幅度小，pH增大幅度小10(1)碱性(2)酸性(4)解析：(1)等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，恰好生成CH3COONa，醋酸根离子水解显碱性，则c(H)c(OH)，由电荷守恒可知c(Na)c(CH3COO)。(2)醋酸为弱电解质，pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性；则c(H)c(OH)，溶液中存在：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，则c(Na)c(CH3COO)。(3)将物质的量浓度相同的醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合后，溶液中存在：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，已知c(CH3COO)c(Na)，则c(OH)c(H)，所以溶液呈中性；因醋酸为弱酸，如二者等体积混合，反应后生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，为使溶液呈中性，醋酸应稍过量，则醋酸的体积大于氢氧化钠溶液体积。(4)将m molL1的醋酸溶液和n molL1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH7，当mn时，两溶液恰好反应生成醋酸钠，溶液显示碱性，若使溶液的pH7，则醋酸的浓度应该稍大一些，即mn；由于醋酸为弱酸，则溶液中氢离子浓度小于氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度，即c(H)c(OH)。11(1)NH4HSO4=NHHSO(或HSO=HSO)(2)M(3)ab解析：(2)M点溶质为硫酸钠和(NH4)2SO4的混合物，(NH4)2SO4水解，促进水的电离，Q点溶质为一水合氨、硫酸钠，一水合氨的电离抑制水的电离，水的电离程度较大的是M点。(3)M点溶质为硫酸钠和(NH4)2SO4的混合物，铵根离子水解，c(Na)c(NH)，a正确；N点溶液呈中性，根据电荷守恒，c(NH)c(Na)2c(SO)，b正确；Q点溶质为等物质的量一水合氨、硫酸钠，根据物料守恒，2c(NH)2c(NH3H2O)c(Na)，c错误。