2018年4月惠州市高三模拟考化学试题和参考答案word

.2018 届高三惠州市模拟测试化学试题和参考答案选择题（本部分共 7 小题，共 42 分）命题人：张景伟7我国古代文人常用诗词古语表达情意，闪耀着博大精深的智慧光芒。下列诗词文化中所蕴藏的化学知识表述正确的是A“遥知不是雪，为有暗香来 ”，说明分子是由原子构成的B“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，说明有能量的变化就有化学变化C“万顷江田无烟波，千帆竞发好风景”中的“烟”属于胶体D“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 ”，说明金在自然界中以化合态存在砂石中8用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是9下列说法不正确的是A油脂属于酯类，除可以食用外，还可用于肥皂生产和油漆制造等B乙炔和丙烯不是同系物，分别与氢气充分反应后的产物也不是同系物C 的核磁共振氢谱有 7 组峰D 中的所有原子均可能共平面10南开大学化学学院陈军教授团队研究的“可充电钠二氧化碳电池”（如下图）。该电池放电时总反应为：4Na+3CO 2 =2Na2CO3+C，下列说法错误的是A放电时，Na +由钠箔端向多壁碳纳米管端移动选项 中物质 中物质 预测中的现象A 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生大量红棕色气体B 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀C 氯水 淀粉 KIO3 溶液 溶液变蓝色D 稀盐酸 苯酚钠溶液 溶液变浑浊.RT Q WB放电时，正极的电极反应为：4Na +3CO2+4e-=2Na2CO3+CC充电时，钠箔与外接电源的负极相连D该电池充电时吸收二氧化碳，放电时放出二氧化碳11短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 A最简单气态氢化物的热稳定性：RQ B原子半径：TQRC含 T 元素的盐溶液一定显酸性 D最高价氧化物对应水化物的酸性：QW 12已知酸性条件下有反应：2Cu =Cu2 Cu, 氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同，可能产生 Cu 或 Cu2O，两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物分别做了如下实验，实验操作和实验现象分别列表如下：加入试剂 稀硝酸 浓硝酸 稀硫酸 浓硫酸并加热实验现象无色气体蓝色溶液红棕色气体蓝色溶液无现象 无色气体由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物A只是 Cu B 只是 Cu2O C同时含有 Cu 和 Cu2O D 一定有 Cu，可能有 Cu2O 1325时，0.1000mol L -1 某碱 MOH 的电离度 a=1% ，在 20.00mL0.1000mol L-1MOH溶液中滴加等浓度的盐酸，测得溶液的 pH、温度与盐酸体积的关系如图。下列说法正确的是【提示：电离度 a=（已电离的溶质分子数原有溶质的分子总数）100%】A25时，上述 MOH 溶液在 a 点时的 pH=12Bb 点溶液中离子浓度大小关系一定是：c(M +)c(Cl -)c(OH -)c(H +)Cc 点对应的 V(HCl) 20.00mLDd 点时溶液温度达最高，之后略有下降的主要原因是 MOH 的电离吸热.非选择题（本部分共 4 大题，共 58 分）命题人：张景伟26（14 分）已知：氯化亚砜(SOCl 2)是一种无色易挥发液体，遇水剧烈水解生成两种酸性气体，常用作脱水剂，其熔点105，沸点 79，140以上时易分解。回答问题：（1）甲组进行了理论探讨：用 S、Cl 2 和 SO3 为原料在一定条件化合成氯化亚砜，若想达到原子利用率最大化，则三者物质的量的理论比为_。（2）乙组设计下图装置用 AlCl3xH2O 晶体制取无水 AlCl3，回收剩余的 SOCl2 并验证生成物中含有 SO2(夹持及加热装置略去)：装置的连接顺序为 AB_。搅拌的作用是_，冷凝管的进水口是_。（填“a”或“b”）装置 A 中发生反应的化学方程式是 _。一段时间后，F 中观察到的现象是_，C 中新增的阴离子除 Cl-外，还可能有_。（3）丙组模拟了工业碳氯化法制取 AlCl3，将 Al2O3 和过量碳粉混合加热并通入氯气，该反应的化学方程式可表示为 Al2O3CCl 2 AlCl3 X（未配平），请确定气体X 的成分并简述其验证方案_。27（15 分）二氧化铈（CeO 2）是一种重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿（主要含CeFCO3）为原料制备 CeO2 的一种工艺流程如下：已知：Ce 4 既能与 F 结合成CeF x(4x) ，也能与 SO42 结合成CeSO 42 ；在硫酸体系中 Ce4 能被萃取剂(HA) 2萃取，而 Ce3 不能。（1）CeFCO 3 中，Ce 元素的化合价为_。（2）“酸浸”中为避免会产生大量的氯气污染环境，请提出一种解决方案：_。（3）“萃取”时存在反应：Ce 4 n(HA) 2 Ce(H2n4 A2n)4H 。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器为烧杯和_；下图中 D 是分配比，表示 Ce() 分别在.有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比( )。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的 Na2SO4 以改变水层中的 c(SO42-)，D 随起始料液中 c(SO42-)变化的原因：_ 。（4）“反萃取”中，在稀硫酸和 H2O2 的作用下 CeO2 转化为 Ce3+，H 2O2 在该反应中做_（填“氧化剂”、“还原剂”）。（5）“氧化”步骤的离子方程式为_。（6）溶液中 c(Ce3+)等于 1.0 10-5mol L-1，可认为 Ce3+沉淀完全，此时溶液的 pH 为_。(已知 298K 时，KspCe(OH) 3=1.0 l0-20)（7）若缺少“洗氟”，则所得产品的质量将_（填“偏大”、“偏小”或“ 不变”）。取上述流程中得到的 CeO2 产品 m 克，加硫酸溶解后，用 c mol L-1FeSO4 标准溶液滴定至终点时(铈被还原为 Ce3+，其它杂质均不反应 )，消耗 V mL 标准溶液，则该产品中 CeO2的质量分数为_%。【 M（CeO 2）=172gmol -1】28（14 分）李克强总理在2018 年国务院政府工作报告中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降 3%。”因此，研究烟气的脱硝（除 NOx）、脱硫（除 SO2）技术有着积极的环保意义。（1）汽车的排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO（g）+2CO （g） 2CO2（g）+N 2（g） H= -746.50 kJmol1 。T时，将等物质的量的 NO 和 CO 充入容积为 2L 的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中（015min）NO 的物质的量随时间变化如图。. 图中 a、b 分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中 n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是_。（填“a”或“b”） T时，该反应的化学平衡常数 K_；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入 CO、N 2 各 0.8 mol，则平衡将 _移动。（填“向左”、“向右”或“不”） 15min 时，若改变外界反应条件，导致 n（NO）发生图中所示变化，则改变的条件可能是_（任答一条即可）。（2）在催化剂作用下，用还原剂如肼（N 2H4） 选择性地与 NOx 反应生成 N2 和 H2O。已知 200时： 3N 2H4(g)= N2(g)+4NH3(g) H1=32.9kJmol 1 ；N 2H4(g)+H2(g) =2NH3(g) H2=41.8kJmol 1 。 写出肼的电子式：_。 200时，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为：_。 目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如下图所示。为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是_。（3）利用电解装置也可进行烟气处理，如图可将雾霾中的 NO、SO 2 分别转化为 NH 4+和SO42-，阳极的电极反应式为_。.35【化学选修 3:物质结构与性质 】(15 分)闻名世界的圆明园十二生肖兽首铜像是清乾隆年间的红铜铸像。它所用的合金铜，内含诸多贵重金属，颜色深沉，内蕴精光，历经风雨而不锈蚀，堪称一绝。（1）基态 Cu+ 的核外电子排布式为 _ 。在高温下 CuO 能分解生成 Cu2O，试从原子结构角度解释其原因：_。（2）铜、锌都是_（填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体；两种元素的第一电离能、第二电离能如下表所示：电离能/kJmol 1 I1 I2铜 746 1958锌 906 1733铜的第一电离能(I 1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I 2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是 。（3）金属铜采用下列_堆积方式。（填序号）已知 Cu 的相对原子质量为 64，阿伏加德罗常数值为 NA，金属铜的晶体密度为gcm -3。则铜原子的半径 r=_cm。（用含 、N A 的计算式表示）铜原子采取的这种堆积方式的空间利用率为_。（用计算式表示）【晶胞的空间利用率=（原子所占总体积晶胞体积）100%】（4）在硫酸铜溶液中滴加过量的氨水可形成深蓝色溶液，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶.体Cu(NH 3)4SO4H2O。Cu（NH 3） 42+中各种微粒间的作用力类型有_（填选项字母）。A金属键 B离子键 C 键 D范德华力SO 42-的 VSEPR 模型为_。氨分子中心原子的轨道杂化类型为_，其沸点高于膦（PH 3）的原因是_。36【化学选修 5:有机化学基础 】(15 分)丁苯酞（ ）是我国第三个具有自主知识产权的国家一类新药，也是国际上首个用于急性缺血性脑卒中多个病理环节的创新药物。合成丁苯酞的一种路线如图所示：已知： E 的核磁共振氢谱只有一组峰； C 能发生银镜反应（1）B 的结构简式为_ 。由 B 生成 C 的反应类型为_。（2）G 的化学式为 ；N 中含氧官能团的名称是 _。（3）1mol 丁苯肽与足量的 NaOH 溶液充分反应，最多可以消耗 NaOH mol。（4）由 D 生成 E 的化学方程式为 _。（5）T 和 G 所含官能团的种类相同， T 同时具备下列条件的同分异构体有_种（不含立体异构）。 属于芳香族化合物； 遇氯化铁溶液显紫色； T 的相对分子质量比 G 小56。其中核磁共振氢谱有 4 组峰且峰面积比为 1:2:2:2 的结构简式为_。（6）参照题中信息和所学知识，以 和乙醛为原料（其它试剂任选），设计一条制备 的合成路线_。.合成路线流程图表达方法示例：2018 年 4 月惠州市普通高考模拟测试化学答题卡26（14 分）(1) 。 (2) 。 ； 。 。 ； 。(3) 。27（15 分）(1) 。(2) 。(3) ； 。 (4) 。(5) 。 (6) 。(7) ； 。.28（14分）(1) ； 、 ； 。(2) 。 。 。 (3) 。化学选考题（15 分） 请考生从给出的 35、36 题中任选一题作答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致。如果多做，则按所做的第一题计分。我所选择的题号是 35 36 .2018 届高三惠州市 4 月模拟测试化学参考答案与评分标准题号 7 8 9 10 11 12 13答案 C D B D C A C26(14 分) （1）2 ：3 ：1（1 分） （2） D E FC (2 分) 增大接触面积，加快脱水速率 (2 分) ； b（ 1 分） AlCl 3xH2OxSOCl 2AlCl 3xSO 2+2xHCl (2 分)（没配平扣 1 分） 品红溶液褪色(2 分) ； SO32-、HSO 3- (2 分，写出一个给 1 分)（3）（本小问共 2 分。以下任何一方案均可得分，其它合理答案也可给分）方案一：气体 X 可能为 CO。将生成气体灼热的 CuO 粉末，如黑色粉末变成红色粉末，则 X 中存在 CO。 (2 分)方案二：气体 X 可能为 CO2。将生成气体通过澄清石灰水，如溶液变浑浊，则 X中存在 CO2。 (2 分)方案三：气体 X 可能为 CO 和 CO2 的混合物。将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的 CuO 粉末，如溶液变浑浊且黑色粉末变成红色粉末，则 X 中存在 CO、CO 2。 (2.分)27(15 分) （1）+3 (1 分) ； （2）将盐酸改用 H2SO4 酸浸 (2 分) （3）分液漏斗 (1 分，只答“ 漏斗”不能得分) ， 随着 c(SO42-)增大，水层中 Ce4+被SO42-结合成CeSO 42+，导致萃取平衡向生CeSO 42+移动， D 迅速减小。(2 分）（合理即可得分）（4）还原剂 (1 分) （5）2Ce(OH) 3 + ClO- + H2O = 2Ce(OH)4 + Cl-(2 分) （没有配平扣 1 分）（6）9 (2 分) ；（7）偏小 (2 分) ；17.2cV/m (2 分) 28(14 分) （1） b (1 分，字母大写不给分) 5 (2 分) （没有单位不扣分）；向右 (1 分) 增加 CO 的物质的量浓度或减少生成物浓度或增大压强或降温等(2 分) （2） (2 分) N 2H4(g)=N2(g) + 2H2(g) H= +50.7kJmol1 ( 2 分，方程式、H 各 1 分) 350（左右）、负载率 3% ( 2 分，各 1 分) （3）SO 2 + 2H2O -2 e =SO42- +4H+ (2 分) （没有配平扣 1 分）35(15 分) （1） Ar3d10 (1 分) ；结构上 Cu2+为 3d9，而 Cu+为 3d10 全充满更稳定 (2 分)（2） 金属(1 分) ；Cu 原子失去一个电子，核外电子排布为Ar3d 10，而锌为Ar3d104s1 根据洪特规则，铜达到了较稳定状态，所以 Cu 的第二电离能相对较大。(2分)（合理即可得分）.（3） C (1 分) ； (2 分) ； (2 分) 。（4） C(1 分) ； 正四面体 (1 分) ； sp3 (1 分) ；氨分子间形成氢键 (1 分)。36(15 分) （1） (1 分) ； 氧化反应 (1 分 )（2）C 11H15BrO (1 分) 羟基、羧基（2 分）；（3） 1 (1 分)（4）CH 2=C(CH3)2 + HBr(CH 3)3CBr(2 分) （5）13 (2 分) , (2 分)（6）(3 分，每步 1 分)命题人：张命题人：