2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题 (IV).doc

2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题 (IV)试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，时间100分钟。注意事项：1、 答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号，座位号填写在答题纸上。2、 用2B铅笔将选择题的正确选项在答题卡上对应题目的答案标号处涂黑。不能答在试卷上。3、 务必保持答题纸的整洁。考试结束后，将答题卡、答题纸一并交回。4、 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 K-39 Cl-35.5 Na-23一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于 A碱 B氧化物 C 盐 D单质2在下列状态下，能导电的电解质是A稀硫酸 B 液态氯化氢 C铜 D熔融氯化钠3下列仪器常用于物质分离的是 A B C D 4下列说法正确的是 A标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 L B0.5 mol H2所占的体积是11.2 L C标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L D标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L 5下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4从碘水中萃取碘)中不正确的是 A饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡 B静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通 C打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出 D最后继续打开活塞，另用容器盛接并保存上层液体6. 关于制备Fe（OH）3胶体的操作方法正确的是A. 在FeCl3溶液中加入NaOH溶液 B. 加热煮沸FeCl3溶液C. 把稀FeCl3溶液滴入沸水中 D. 把饱和FeCl3溶液滴入到沸水中7下列化学方程式中，不能用HOHH2O表示的是A.NaOHNaHSO4Na2SO4H2O B.Ba(OH)22HClBaCl22H2OC.Cu(OH)22HNO3Cu(NO3)22H2O D.KOHHClKClH2O8吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是 A. 作还原剂 B. 作氧化剂 C. 既作氧化剂又作还原剂 D. 既不作氧化剂又不作还原剂9FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后溶液中的金属离子是A.Fe2+ B.Fe3+ 和Fe2+ C.Cu2+ 和Fe2+ D.Cu2+10设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A78g过氧化钠与足量的水反应转移电子数为2NA B18g水所含的电子数目为NA C在常温常压下，11.2L臭氧所含的原子数目为1.5NAD在常温常压下，32g氧气所含的原子数目为2NA11下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中不正确的是A相同浓度溶液的碱性：Na2CO3NaHCO3B相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3Na2CO3D热稳定性：NaHCO3Na2CO312澄清透明溶液中能大量共存的离子组是AHCO3、Na+、K+、OH BNO3、Cu2+、Na+、OH CAl3+、K+、NO3、OH DFe3+、H+、Na+、Cl13在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是 AMg2+、Al3+、Fe3+ BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ DNa+、Mg2+、Al3+14在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+ Fe2+； Mn2+；Cl2 2Cl-；HNO2 NO。分别用等物质的量的这些物质氧化足量KI，得到I2最多的是 A. Fe3+ B. C. Cl2 D. HNO215除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是 选项需除杂的物质试剂操作AFe2O3（Al2O3）Na OH溶液过滤BCO2（HCl）Na OH溶液将气体通过洗气瓶CNaCl（Na2CO3）稀硫酸蒸发结晶DMg（Al）氨水过滤16已知6HCl+KClO3=3Cl2+KCl+3H2O，下列说法不正确的是AKClO3是氧化剂 B被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1 C盐酸表现还原性和酸性 D1mol KClO3参加反应时有6mol电子转移17. 有关合金的说法不正确的是 A合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低 B合金一定是金属熔合而成的物质 C合金的硬度和强度一般比纯金属大 D硬铝、黄铜、钢等均为合金18下列离子方程式书写正确的是A碳酸钙与硝酸反应：CO322H+CO2H2OB铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2C向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32D向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42恰好沉淀：Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+AlO2+2H2O19100mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中（Mg2）为0.2molL1,（Cl）为1.3molL1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加2molL1NaOH溶液的体积为A40mLB72mLC80mLD128mL20150时，(NH4)2CO3分解的方程式为：(NH4)2CO32NH3H2OCO2，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的A96倍 B48倍 C12倍 D10倍第卷（共40分）21.（8分） 已知铜和稀硝酸反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3)2+2NO+4H2O，反应中生成11.2L（标况下）NO时，消耗还原剂的质量为_g，电子转移_ _mol，反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量之比为_。用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目_。22. (8分) 将下图所列仪器组装为一套分离汽油和煤油的实验装置(1)图中A、B、C三种仪器的名称是：、 。组装后该实验操作的名称为 。(2)A仪器中c是，d是。(填“出水口”，“进水口”)(3)蒸馏时，温度计水银球应在 位置。(4)在B中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是_。23.(8分)实验室需要500 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：用托盘天平称量一定量NaOH晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解.把所得溶液冷却后小心转入一定容积的容量瓶中.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀.将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀.请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为(填序号) .（2）本实验应称取NaOH的质量为 g（3）本实验用到的基本实验仪器除托盘天平、烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒外，还需要 _.（4）误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)称量时将NaOH固体放在托盘天平右盘上称量(小于1克用游码)_溶液未冷却至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容_（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？向容量瓶中转移NaOH溶液时不慎有溶液滴到瓶外，应_24. (10分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 （1）A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的离子方程式_。 （2）填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CDNaOH溶液 （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_。 （4）用_检验F中收集到的气体，现象是_。25. (6分)已知单质A和某溶液反应后的B有以下转化过程：试回答：(1)写出B的化学式 ，D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式 。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；高一年化学答案选择题： CDCDD DCAAD CDBBA DBDCC21.（8分） 48, 1.5, 1:3 ， 略 注：每空2分22. （8分） (1)冷凝管蒸馏烧瓶锥形瓶 蒸馏(2)进水口出水口(3)蒸馏烧瓶支管口处(4)防止液体暴沸 注：每空1分23（8分）（1） （2） 8.0， （3）500ml容量瓶 （4） 无影响 偏高（5）重新配制 说明：（1）（2）每空2分，其余每空1分；“8.0”写为“8”扣1分，“500ml容量瓶”写为“容量瓶”不给分24（10分）（1）CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 （2）仪器加入试剂加入该试剂的目的B除去CO2气体中混入的HClC过氧化钠与CO2和水反应，产生O2D吸收未反应的CO2气体 （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（4）带火星的木条，木条复燃说明：方程式每个2分，其余每空1分25（6分）（1）FeCl2 ， KCl （2）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 (3)Fe3SCNFe(SCN)2 或 Fe33SCNFe(SCN)3说明：方程式每个2分，其余每空1分