2020届高三化学上学期第二次月考试题(含解析).doc

2020届高三化学上学期第二次月考试题(含解析)本卷可能用到的相对原子质量:C 12 H 1 O 16 N 14 Fe 56 Cu 64 Cl 35.5 S 32 Al 27 Ba 137 Na 23一、选择题（16小题，每小题3分，共48分）1.化学在生产和日常生活中有重要的应用。下列说法中错误的是 ( )A. MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属B. 明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C. 燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D. 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀【答案】A【解析】试题分析：A、氧化铝的熔点很高，所以Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，铝是活泼金属，活泼金属的冶炼用电解法，所以用电解法冶炼铝金属，MgO的熔点为2800、熔点高，电解时耗能高，工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，故A错误；B、明矾中铝离子水解生成胶体，具有吸附性，则能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故B正确；C、因焰色反应时能呈现出来的色彩，因此可用作焰火，故C正确；D、Al比铁活泼，但氧化铝为致密的氧化物，所以铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，故D正确；故选A。考点：考查了金属的冶炼、明矾净水的原理、焰色反应等相关知识。2.设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. 标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NAB. 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NAC. 标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 LD. 将0.1mol氯化铁溶于水配成1L溶液，所得溶液含有0.1NA Fe3+【答案】B【解析】【详解】A、根据 计算物质的量,结合一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮聚合生成四氧化二氮分析,标准状况下,44.8LNO为2mol与22.4LO2物质的量为1mol混合后反应生成2mol二氧化氮,二氧化氮聚合为四氧化二氮,气体中分子总数小于2NA,故A错误;B、根据计算物质的量,氯气和氢氧化钠溶液反应,氯元素0价变化为+1价和-1价,标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA,故B正确;C、标准状况三氧化硫不是气体, NA个SO3分子物质的量为1mol,但所占的体积不是22.4L,故C错误;D、铁离子水解,将0.1mol氯化铁溶于水配成1L溶液,所得溶液含有Fe3+小于0.1NA,故D错误;综上所述，本题的正确答案为B。【点睛】本题重点考查阿伏伽德罗常数的应用。气体的体积与物质的量的关系为：，如果是标况下Vm=22.4L/mol，在使用此数值时一定要是标况下的气体。3.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na、H、Cl、OH;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为( )A. 321 B. 231 C. 241 D. 421【答案】C【解析】【详解】溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，所以中性溶液的溶质为NaCl，根据Na、Cl元素守恒，只要Na2O2、HCl的物质的量之比为1:2即与题意相符，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可以为1:2:n，结合选项可知只有C符合；综上所述，本题的正确答案为C。4.下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是()SiO2AlAl2O3Al(OH)3Na2CO3溶液Ca(HCO3)2溶液NH4HCO3溶液KHSO4溶液A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】SiO2是酸性氧化物，与盐酸不能反应，错误；Al在元素周期表中位于金属与非金属交界区，可以与盐酸反应产生氯化铝和氢气；也可以与氢氧化钠溶液反应产生偏铝酸钠和氢气，正确；Al2O3是两性氧化物，可以跟盐酸反应，也能跟NaOH溶液反应，正确；Al(OH)3是两性氢氧化物，可以跟盐酸反应，也能跟NaOH溶液反应，正确；Na2CO3溶液可以与盐酸反应产生氯化钠、水、二氧化碳，但是不能与NaOH溶液反应，错误；Ca(HCO3)2溶液是弱酸的酸式盐，可以与盐酸反应，也可以与NaOH溶液反应，正确；NH4HCO3是弱酸的酸式盐，该溶液可以与盐酸反应，也可以与NaOH溶液反应，正确；KHSO4溶液是强酸的酸式盐，只能与NaOH溶液反应，不能与盐酸反应，错误。故既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是，选项A正确。综上所述，本题的正确答案为A。【点睛】本题考查既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的物质判断的知识。如两性氧化物（如：氧化铝）；两性氢氧化物（如：氢氧化铝）；弱酸的酸式盐（如：碳酸氢钠）；弱酸弱碱盐（如：醋酸铵）；氨基酸；铝单质。5.高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场 “革命”。它可以按下列方法制备：下列说法正确的是A. 步骤的化学方程式为：SiO2CSiCO2B. 步骤中每生成或反应1mol Si，转移2mol电子C. SiHCl3（沸点33.0）中含有少量的SiCl4（沸点67.6），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3D. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应【答案】C【解析】【详解】A、二氧化硅高温下与C反应生成CO气体,即步骤的化学方程式为: SiO22CSi2CO,故A错误；B、步骤中Si的化合价降低4,转移电子数为4mol,步骤中生成SiHCl3,化合价升高2,步骤中每生成1molSi,转移2mol电子,故B错误；C、沸点相差30以上的两种液体可以采用蒸馏的方法分离,故C正确；D、硅能与氢氟酸反应生成和氢气SiF4,故D错误；综上所述，本题的正确答案为C。6.下列反应的离子方程式书写正确的是A. 硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2HSO42Ba22OHBaSO42H2OB. 水玻璃中通入过量二氧化碳气体：SiO32CO2H2OH2SiO3CO32C. 浓烧碱溶液中加入铝片：AlOHH2OAlO2H2D. 碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应：HCO3HCO2H2O【答案】D【解析】【详解】A、硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合，硫酸氢钠少量，应按其分子中离子配比反应： HSO42Ba2OHBaSO4H2O，故A错误；B、水玻璃中通入过量二氧化碳气体，应生成碳酸氢根离子和硅酸：SiO322CO22H2OH2SiO32HCO3,故B错误；C、原离子方程式得失电子不守恒，改正为：2Al + 2OH+2H2O2AlO2+3H2，故C错误；D、碳酸氢钙溶液与稀硝酸发生反应生成二氧化碳和水：HCO3HCO2H2O，故D正确；综上所述，本题的正确答案为D。【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中B项）等；从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中C项）；从反应的条件进行判断（题中A项）；从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。7.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A. 含有大量AlO2的溶液中：K+、Al3+、Br、HCO3B. 由水电离的c(H+)=10-12molL1的溶液中：Cl、CO32、K+、SO32C. 1.0molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42D. 使pH试纸变深蓝色的溶液中：Cl、K+、Mg2+、SO32【答案】B【解析】【详解】A、大量含有AlO2的溶液中，AlO2与Al3+会发生反应：3AlO2+Al3+6H2O= 4Al (OH)3，因此不能大量共存，故A不符合题意；B、有水电离的c(H+)=10-12molL1条件下，溶液呈非中性，酸性条件下，CO32与SO32不与之共存，碱性条件下可能共存，故B符合题意；C、1.0molL-1的KNO3溶液，在有H+条件下，Fe2+会与NO3-发生氧化还原反应，因此不能大量共存，故C不符合题意；D、pH试纸变深蓝色，故溶液呈强碱性，Mg2+不能在碱性条件下大量存在，故D不符合题意。综上所述，本题正确答案为B。【点睛】本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体；离子间发生氧化还原反应，如题中C项；离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；注意题中的附加条件。8.在实验室中，不慎被玻璃划破了手指，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是()A. FeCl3具有杀菌消毒作用 B. FeCl3能使血液发生化学变化C. 产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D. FeCl3能使血液胶体凝聚【答案】D【解析】【详解】血液属于胶体，加入电解质溶液（FeCl3溶液）可使胶粒聚沉，血液凝聚达到止血效果，故D正确。综上所述，本题正确答案为D。【点睛】本题重点考查胶体的性质。胶体的性质：（1）丁达尔现象：当一束平行光线通过胶体时，从侧面看到一束光亮的“通路”。 （2）布朗运动：胶体中胶粒不停地作无规则运动。其胶粒的运动方向和运动速率随时会发生改变，从而使胶体微粒聚集变难，这是胶体稳定的一个原因。布朗运动属于微粒的热运动的现象。这种现象并非胶体独有的现象。（3）电泳现象：胶粒在外加电场作用下，能在分散剂里向阳极或阴极作定向移动，这种现象叫电泳。同种溶液的胶粒带相同的电荷，具有静电斥力，胶粒间彼此接近时，会产生排斥力，所以胶体稳定，这是胶体稳定的主要而直接的原因。（4）凝聚：胶体中胶粒在适当的条件下相互结合成直径大于 的颗粒而沉淀或沉积下来的过程。如在胶体中加入适当的物质（电解质），胶体中胶粒相互聚集成沉淀。9.下列各选项中的物质均能发生丁达尔效应的是()A. 雾、含灰尘颗粒的空气、有色玻璃 B. 酒、生理盐水、花生油C. 水晶、金刚石、冰 D. 大理石、高岭石、电石【答案】A【解析】【详解】A、雾、含灰尘颗粒的空气属于气溶胶，有色玻璃是固溶胶，胶体均可以发生丁达尔效应，故A正确；B、酒、生理盐水是常见的溶液，不是胶体，故B错误；C、水晶、金刚石、冰属于纯净物，不是分散系，故C错误；D、大理石、高岭石、电石都不是胶体，故D错误.综上所述，本题正确答案为A。【点睛】本题考查胶体的重要性质：丁达尔效应当一束平行光线通过胶体时，从侧面看到一束光亮的“通路”。这是胶体中胶粒在光照时产生对光的散射作用形成的。对溶液来说，因分散质（溶质）微粒太小，当光线照射时，光可以发生衍射，绕过溶质，从侧面就无法观察到光的“通路”。因此可用这种方法鉴别真溶液和胶体。悬浊液和乳浊液，因其分散质直径较大，对入射光只反射而不散射，再有悬浊液和乳浊液本身也不透过，也不可能观察到光的通路。10.下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）选项陈述陈述判断A碳酸钠可用于制疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B将Na2O2溶于水，立刻在所得的溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C氯气可用于自来水消毒杀菌氯气与水反应生成次氯酸对，对，有D铝制品很耐腐蚀铝在常温下很难被氧气氧化对，对，有A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】A、碳酸钠碱性太强,不适于治疗胃酸过多,应用碳酸氢钠,故A错误;B、具有强氧化性,将其溶于水得到的溶液使酚酞先变红后褪色,故B错误;C、氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性,可用于自来水消毒,杀菌,故C正确；D、铝制品耐腐蚀是因为铝在空气中很容易被氧气氧化,生成致密的氧化物保护膜,故D错误; 综上所述，本题正确答案为C。11.向仅含Fe2+、I-、Br -的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如下图所示。下列说法中正确的是（ ）A. 线段代表Fe2+的变化情况 B. 线段代表Br -的变化情况C. 原混合溶液中n(FeBr2)=4mol D. a数值等于6【答案】D【解析】【分析】向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，根据还原性：I-Fe2+Br-，首先发生反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反应完毕，再发生反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，Fe2+反应完毕，最后发生反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故线段代表I-的变化情况，线段代表Fe2+的变化情况，线段代表Br-的变化情况；由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中n（I-）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2（3mol-1mol）=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n（I-）+n（Br-）=2n（Fe2+），故n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=24mol-2mol=6mol。【详解】A、由上述分析可知，线段代表Br-的变化情况，故A错误；B、由上述分析可知，线段I代表I-的变化情况，故B错误；C、溶液中n（Br-）=6mol，所以原混合溶液中n（FeBr2）=3mol，故C错误；D、上述分析可知，溶液中n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=24mol-2mol=6mol，根据2Br-+Cl2Br2+2Cl-可知，溴离子反应需要的氯气的物质的量为3mol，故a=3+3=6，故D正确；综上所述，本题正确答案为D。12.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（ ）A. 若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B. 若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出C. 若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+D. 若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出【答案】C【解析】【详解】A、若无固体剩余，说明原溶液中含有Fe3+，充分反应后不一定还有，故A错误；B、若溶液中有Cu2+，可以有固体铜析出，故B错误；C、若有固体存在，不管固体是铁粉还是铜粉，溶液中一定含有Fe2+，故C正确；D、若溶液中有Fe2+，不一定有Cu析出，故D错误；综上所述，本题正确答案为C。【点睛】从FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜发生反应Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+可知：Fe3+氧化性强于Cu2+，加入铁粉先与Fe3+反应，再与Cu2+反应，因此铁粉最初溶解时不会有铜析出，而有铜析出时溶液里不存在Fe3+，据此分析作答。13.下列物质间的转化在给定条件下能一步实现的是()NH3NO2HNO3 SiO2Na2SiO3H2SiO3Mg(OH)2MgCl2(aq) Mg NaNa2O2Na2CO3A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水得到硝酸，故错误；二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸和氯化钠，故正确；电解氯化镁溶液，氯离子和氢离子放电，不能得到金属镁，故错误；钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，故正确；故正确。综上所述，本题正确答案为C。14.C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。将1.20 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法不正确的是（ ）A. 反应中转移电子数为0.4NAB. 反应后的固体混合物总质量为13.6 gC. 反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 molD. 反应后的固体混合物中不含碳【答案】A【解析】【详解】A、反应中C转化为CO、CO2，转移电子物质的量为0.05mol2+0.05mol4=0.3mol，即转移电子数为0.3NA，故A错误；B、反应后固体总质量=1.2g+16g-0.05mol（44g/mol+28g/mol）=13.6g，故B正确；C反应后m（O）=13.6g-16g80g/mol64g/mol=0.8g，Cu2O、CuO均含有1个氧原子，可以知道反应后的固体混合物中氧化物的物质的量=0.8g16g/mol=0.05 mol，故C正确；D、根据题意可以知道，生成的n（CO2）=n（CaCO3）=5g100g/mol=0.05mol，n（CO）=1.12L22.4L/mol=0.05mol，根据C元素守恒可以知道，参加反应的C的质量=（0.05mol+0.05mol）12g/mol=1.2g，则碳完全参与反应，故D正确；综上所述，本题正确答案为A。15.生活是化学的源泉。下列叙述不正确的是（ ）A. 硅胶可用作食品干燥剂B. 可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素C. 宇航服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种新型无机非金属材料D. 中秋佳节月饼中用小袋包装的铁粉来防止月饼氧化变质【答案】B【解析】【详解】A、硅胶具有吸水性,且无毒,则硅胶可用作食品干燥剂,故A正确；B、铜是一种不可缺少的微量元素，人体内含有一定量的铜元素，故B错误；C、由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成,均为无机物,则是一种新型无机非金属材料,故C正确；D、铁粉具有还原性,能够防止食品氧化变质,故D正确；综上所述，本题正确答案为B。16.下列褪色现象中，其中一项与其他三项褪色原理不同的是（ ）A. 二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 氯水能使甲基橙褪色C. 浓硝酸能使石蕊试液褪色 D. 臭氧能使品红溶液褪色【答案】A【解析】试题分析：A、二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为二氧化硫具有还原性，被高锰酸钾氧化，A正确；B、氯水能使甲基橙褪色，因为氯水中的次氯酸具有强氧化性使其褪色，B错误；C、浓硝酸能使石蕊试液褪色，是因为浓硝酸接具有强氧化性，有机色素被氧化褪色，C错误； D、臭氧具有强氧化性，能将有机有色物质氧化而使其褪色，D错误；答案选A考点：漂白剂的原理二、填空题（共52分）17.实验室需要0.1 molL1 NaOH溶液470 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_ (填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D准确稀释某一浓度的溶液E量取一定体积的液体 F用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1 molL1(填“大于”“等于”或“小于”)。(4)根据计算可知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。【答案】 (1). AC (2). 烧杯、玻璃棒 (3). BCDF (4). 2.0 (5). 小于 (6). 13.6【解析】【详解】(1)配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水),冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线12cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为:托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,所以不需要的仪器是AC,还需要的仪器是烧杯和玻璃棒;(2)容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液,不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体,不能稀释或溶解药品,不能用来加热溶解固体溶质;所以选BCDF;(3) 实验室需要0.1 molL1 NaOH溶液470 mL，需要配置500 mL，根据 ， ，因此称取NaOH的质量为2.0g；在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,使得所加水的体积偏大,所以则所得溶液浓度小于0.1 molL1；(4) 质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的硫酸物质的量浓度 ;设需要浓硫酸体积为V,则根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得:，解得V=13.6mL。18.知在稀硫酸中，KBrO3和KI能发生以下反应(均未配平)：BrO3+H+IIO3+Br2+H2O IO3+H+ BrBr2+I2+H2O（1）试比较在酸性条件下BrO3、Br2、IO3、I2氧化性的强弱：_。（2）配平下列反应的离子方程式：_BrO3+_H+_I _I2+ _Br+_H2O，反应中的氧化剂是_；被氧化的元素是_。（3）以下离子方程式错误的是_(选填答案编号)。a6I+ BrO3+ 6H + 3I2 + Br+ 3H2O bIO3+ BrI+ BrO3c5I+ 6BrO3+ 6H + 3 Br2+ 5 IO3+ 3H2O d5I+ 2BrO3+ 6H + Br2 + IO3+ 2I2 + 3H2O【答案】 (1). BrO3 (2). IO3 (3). Br2 (4). I2 (5). 1 (6). 6 (7). 6 (8). 3 (9). 1 (10). 3 (11). BrO3 (12). 碘 (13). b【解析】【详解】1)在反应BrO3+H+IIO3+Br2+H2O 中,氧化性: BrO3IO3,在反应IO3+H+ BrBr2+I2+H2O 中,氧化性: IO3Br2，又氧化性: Br2I2，则氧化性: BrO3IO3Br2 I2；(2)反应中BrO3化合价由+5价降为-1价, I化合价由-1价升高为0价,二者在反应中得失电子数目相等,则有二者的计量数比值为1:6,根据离子方程式电荷守恒,可配平衡方程式为BrO3+6H+6I=3I2+ Br+3H2O ,其中氧化剂为BrO3, 被氧化的元素是碘元素；(3)因为氧化性BrO3IO3，所以IO3+ BrI+ BrO3不符合氧化还原反应的规律，故b错误。【点睛】本题重点考查氧化还原反应。在氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性。在氧化还原反应中得失电子守恒，可根据此规律对方程式进行配平。19.某溶液由Ba2+、Fe3+、Na+、Cu2+、SO42、Cl、AlO2、CO32中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；向所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；向所得的滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；向所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验回答下列问题：（1）原溶液中一定不存在的离子是_；（2）原溶液中可能存在的离子是_。为检验该离子是否存在,应补充的实验为(写出实验过程):_。【答案】 (1). Cu2+、Ba2+、Fe3+ (2). Cl- (3). 取少量原溶液加入过量的Ba(NO3)2、HNO3待沉淀完全后，向上层清液中滴加AgNO3，若产生白色沉淀则含Cl-，否则不含Cl-【解析】【分析】向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液，则溶液中含有CO32离子，没有Fe3+离子，CO32离子与Cu2+、Ba2+离子不能共存，则不存在Cu2+、Ba2+离子，根据溶液呈电中性，一定含有Na+离子；在所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，该沉淀为Al（OH）3，则原溶液中含有AlO2离子；在所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明原溶液中含有SO42离子；在所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该沉淀是AgCl，但不能证明原溶液中是否含有Cl离子，因为在中加入盐酸。【详解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+，故答案为：Cu2+、Ba2+、Fe3+；（2）由以上分析可知，原溶液中一定存在的离子是AlO2、CO32、SO42、Na+，在所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该沉淀是AgCl，但不能证明原溶液中是否含有Cl离子，因为在中加入盐酸，若要检验Cl离子，取少量原溶液加入过量的Ba（NO3）2、HNO3待沉淀完全后，向上层清液中滴加AgNO3，若产生白色沉淀则含Cl，否则不含Cl。故答案为：Cl；取少量原溶液加入过量的Ba（NO3）2、HNO3待沉淀完全后，向上层清液中滴加AgNO3，若产生白色沉淀则含Cl，否则不含Cl。20.甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如右图。请回答：（1）X的电子式为_，写出E的化学式：_。（2）写出B与G溶液反应生成F的离子方程式：_。（3）写出A与H2O反应的化学反应方程式：_ 。（4）在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）_。【答案】 (1). (2). SO3 (3). HCO3 + OH CO32 + H2O (4). 2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2 (5). 【解析】【分析】甲、乙、丙为单质,A、G的焰色反应为黄色说明含有Na元素,A能和二氧化碳反应生成单质丙,则A为Na2O2,丙是O2,F是碳酸钠,则甲是Na。过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,则B是NaOH,氢氧化钠和G反应生成碳酸钠,且G中含有钠元素,则G是碳酸氢钠。乙、丙两元素在周期表中位于同一主族,则乙为S,X是硫化钠,D是二氧化硫,E为三氧化硫,二氧化硫和过氧化钠发生氧化还原反应生成硫酸钠,所以C是硫酸钠。【详解】(1) X是硫化钠,电子式为；E为三氧化硫SO3;(2)B和G是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液的反应,反应的离子方程式为: HCO3 + OH = CO32 + H2O;(3) A为Na2O2，与水反应生成氢气和氢氧化钠，离子反应方程式为：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2(4)上图的反应中,、都是有单质参加的化合反应,为氧化还原反应,中有元素的化合价变化是氧化还原反应,是复分解反应,所以不属于氧化还原反应的是。21.某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：（一）制取氨气（1）写出实验制取氨气的化学方程式_；（2）在实验室中，还可以用浓氨水与_（填写一种试剂）快速制取少量氨气；（二）该小组中某同学设计了下图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：（1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是_。（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式：_ （三）问题讨论（1）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu+ Cu+Cu2+）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O_。（2）在解决了问题（1）后，又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98 gCu(OH)2固体，加热至80100时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000以上，黑色粉末全部变为红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72g。据此可推得，A的化学式为_。由此，得到的结论是:_。【答案】 (1). 2NH4Cl + Ca（OH）2CaCl2 + 2NH3+2H2O (2). 生石灰、碱石灰、氢氧化钠固体（填写一种试剂） (3). 在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管 (4). 3CuO + 2NH33Cu + N2 + 3H2O (5). 取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O反之则没有 (6). Cu2O (7). 高温下，CuO比Cu2O的热稳定性差【解析】【详解】(一)(1)实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气,反应的化学方程式为2NH4Cl + Ca（OH）2CaCl2 + 2NH3+2H2O；(2)用浓氨水与NaOH固体或生石灰或碱石灰等混合可以迅速制备少量氨气；(二)(1)氯化铵和消石灰反应生成氨气和水,氨气和CuO反应前应先干燥,在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管，氨气污染空气,C装置后需要连接尾气吸收装置；(2)CuO变为红色物质,无水硫酸铜变蓝色,同时生成一种无污染的气体,说明生成铜、氮气和水,反应的化学方程式为3CuO + 2NH33Cu + N2 + 3H2O；(三)(1)由题中信息可以知道, Cu2O是一种碱性氧化物,在酸性溶液中, Cu+的稳定性比Cu2+差,则将Cu2O加入硫酸中发生，可观察到溶液出现蓝色,说明红色物质中含有Cu2O,反之则没有；(2) 由题意可知xCu（OH）2-CuxO98x64x+169.8g7.2g解得x=2，所以为A的化学式为Cu2O，因此得到的结论高温下，CuO比Cu2O的热稳定性差。