2017-2018学年高一化学10月月考试题 (VI).doc

2017-2018学年高一化学10月月考试题 (VI)、选择题（包含25个小题，1-6每题1分，7-25题每题2分，共44分。毎题只有一个正确选项）1、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是选项ABCD物质浓硫酸汽油酒精氯酸钾标签 2、“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是A.任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L/molB.1molO2的质量是32g/molC.“摩尔”是 “物质的量”的单位D.10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度为1mol/L3、下列有关说法正确的是A.氯化钠溶液均、稳定、透明，不是分散系B.“冰水混合物”是一种分散系C.分散系有的是纯净物，有的是混合物D.分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合可能有9种方式 4、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐” 的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。 那么，这种做法的化学原因是A胶体的电泳 B血液的氧化还原反应C血液中发生复分解反应 D胶体的聚沉5、下列实验操作叙述正确的是A.萃取操作必须在分液漏斗中进行 B.振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C.所有用剩的药品都应收集起来，放回原试剂瓶中 D.称量物质时，先取小砝码，再依次取较大的砝码6、有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为A. 124 B.111 C.421 D.2147、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A除去KC1中的MnO2蒸发结晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加热、升华NaCl的熔点高，碘易升华C分离KNO3和NaCl重结晶KNO3的溶解度大于NaClD分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同8、下列对实验过程的评价正确的是A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42- C.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-9、如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是A.所含原子数相等 B.气体密度相等C.气体质量相等 D.摩尔质量相等10、下列各组物质，其分子数相同的是A. 1克H2和8克O2 B.1摩水和22.4升O2C. 16克O2和3.01l023个CO2分子 D. 8克水和1摩HC111、与100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度相同的是A10mL 1mol/L Na2SO4溶液 B50mL 0.2mol/L NaCl溶液C10mL 0.2mol/LNa2SO4溶液 D200mL1mol/L NaNO3溶液12、某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是A溶质的质量 B溶质的质量分数C溶液的体积 D溶液的物质的量浓度13、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1molL-1，c（Al3+）=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1则c（K+）为A0.15molL-1 B0.2molL-1 C0.3molL-1 D0.4molL-114、下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1molL-1的是A.将0.1 mol氨充分溶解在1L水中B.将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C.将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D.将0.1mol氧化钠溶于水并配成1L溶液15、下列实验操作或记录正确 的是A.常温常压下测得1molN2的质量为28g B.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC.用两只250 mL的容量瓶配制0.1molL-1500mL的NaOH溶液D.用托盘天平称取2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g16、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是Ap(Ne)p(H2)p(O2)Bp(O2) p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2) p(Ne)Dp(H2) p(Ne) p(O2)17、传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日暴晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋，生产500克0.945molL-1的优级醋（密度为1.050g/ml），生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为（醋酸的相对分子质量是60）A. 100g B. 200g C. 300g D. 400g18.14C是碳的一种同位素，含有6个质子和8个中子。NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是1mol14CH4分子中所含中子数为8NA7g14C原子形成的石墨中所含质子数为3NA17g 14CH3+所含电子数为8NA常温常压下，22.4L14CO2其分子数为NAA. B. C.D.A2molL-1H2SO4溶液 B2 molL-1NaOH溶液C2 molL-1MgSO4溶液 D乙醇溶液20、只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是甲乙物质微粒数阿伏加德罗常数标准状况下气体摩尔体积标准状况下气体体积固体体积固体密度溶液中溶质的质量分数溶液的体积非标准状况下物质的质量物质的摩尔质量A. B. C.D.21、若20g密度为的硝酸钙溶液里含1gCa2+ 若20g密度为g/cm3的硝酸钙溶液里含有1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度为AmolL-1BmolL-1C2.5molL-1D1.25molL-122、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）则下列分析推理不正确的是A盐酸的物质的量浓度为3.0 molL-1B根据表中数据能计算混合物中NaHCO3的质量分数C加入混合物9.2g时盐酸过量D15.7g混合物恰好与盐酸完全反应23、电解饱和NaCl溶液是化学工业的重要反应之一。20时，饱和NaCl溶液的密度为gcm-3，物质的量浓度为cmolL-1，则下列说法中不正确的是A.温度低于20时，饱和NaCl溶液的浓度小于cmolL-1B.此溶液中NaCl的质量分数为100%C. 20时，密度小于gcm-3的NaCl溶液是不饱和溶液 D. 20时，饱和NaCl溶液的溶解度S=g24、下列物质中符合图中阴影部分表示的分类标准的是A.K2CO3 B. Na2CO3 C. NaCl D. NaHCO3 25、下列叙述中，正确的是A. 1 molH2的质量只有在标准状况下才约为2 gB.在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 molC.在20 时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大D.1molH2和O2的混合气体，在标准状况下的体积大于22.4L二、填空题（包含4个小题，共56分）26、（14分）（1）0.3molNH3分子中所含氢原子数与_个H2O分子中所含氢原子数相等。（2）含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是_。（3）3.011022个OH-的物质的量为_，质量为_，含有质子的物质的量为_，含有电子的物质的量为_。（4）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)_。（5）标准状况下，336L的NH3溶于1L水中，所得溶液的溶质质量分数为_，若该溶液的密度为ag/cm3，则物质的量浓度为_（结果保留一位小数）。将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需2mol/L的盐酸的体积为_。（已知NH3+HCl=NH4Cl）27、（24分）实验室需要0.1 molL-1NaOH溶液450mL和0.5 molL-1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_（填仪器名称）。（2）下列操作中，容量瓶所不能具备的功能有_（填序号）。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E用来加热溶解固体溶质（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g在实验中其他操作均正确，若称量NaOH溶液时砝码生锈，则所得溶液浓度_0.1molL-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.1molL-1。若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是_；（4）由计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84gcm-3的浓硫酸的体积为_mL（计算结果保留一位小数）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_mL量筒最好配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。（5）在配制稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）？未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：_。定容时仰视观察液面：_。用量筒量取浓硫酸时俯视：_。（6）在实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应_；加蒸馏水到刻度下1cm2 cm处应_滴加至凹液面最低处与刻度线相切；移液时不慎将少量液滴滴在容量瓶外面,应_。28、（10分）氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式为_。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为_L。（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮做氧化剂，反应产物是氮气和水。2N2H4+N2O4=3N2+4H2O由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水，计算推进剂中联氨的质量_。（3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O 6NO2 8NH3=7N212H2O。NO与NO2混合气体180 mol被过量氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156 mol氮气。计算混合气体中NO与NO2的体积比为_。29、（8分）如图，A、B、C、D、E各代表水、铁、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质，常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的摩尔质量大于D。请填空：（1）写出下列物质的化学式：A，B，D。（2）写出下列反应的化学方程式：B+C：_。附加题（不计入总分，请先确保必做试题无误，有时间的同学可以完成下列题目，请直接在试卷上作答）类比学习是学习化学的一种重要方法，初中学习过以下反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，CO2+H2O=H2CO3，CaO+CO2=CaCO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O， Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2，Ca(OH)2+CO2+H2O= Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2=2CaCO3+2H2O请仔细观察以上反应，发现内在的规律，完成以下空白：请写出SO2、SO3、P2O5、Na2O与水反应的产物_NaOH溶液中通入少量、过量下列气体的化学方程式CO2：_ _SO2：_ _H2S：_ _氨水（NH3H2O）中通入少量、过量下列气体的化学方程式CO2：_ _SO2：_ _思考向NaOH溶液中滴加磷酸（H2PO4）过程中的反应n（NaOH）：n（H2PO4）=3:1_n（NaOH）：n（H2PO4）=2:1_n（NaOH）：n（H2PO4）=1:1_思考下了反应，写出方程式Na2CO3溶液中通入CO2_Na2S溶液中通入H2S_SiO2是一种酸性氧化物，写出高温下发生的下列反应的方程式与CaO反应_与FeO反应_ 一、选择题1-6 CCDDBC（每题1分，共6分）7-10 BCAC 11-20 BACCA DDCAB 21-25 CDDBB（每题2分，共38分）二、填空题（包含4小题，共56分）26、（14分）（1）0.45NA（1分）（2）0.6mol（1分）（3）0.05mol，0.85g，0.45mol，0.5mol（各1分，共4分）（4） L（1分）（5） 20.3% 12.0amol/L 7.5L（各2分，共6分） 27、（24分）（1）A、C（2分） 烧杯、玻璃棒（2分）（2）B、C、E（3分）（3）2.0（2分） 大于（1分） 小于（1分）50mL0.1molL-1NaOH溶液（2分）（4）13.6（2分） 15（1分）将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌（2分）（5） 偏高（1分）偏低（1分）偏低（1分）（6） 重新配制（1分）；改用胶头滴管（1分）；重新配制（1分）28、（10分）（1） HN3或N3H（2分） 4.48L（3分）（2） 64kg（2分）（3） 9:1（3分）29、（每空2分，共8分）（1） A：Fe B:CuSO4 D:CO2（2） B+C:CuSO4+Ba(OH）2=Cu(OH)2+BaSO4