资源描述
专题六实验探究,辽宁专用,一、题型简介化学是一门以实验为基础的科学。此类专题通常利用化学的基本知识和实验基本技能，以实验为载体设计化学问题，重点考查学生的观察能力、实验能力、科学探究能力等能力的笔试试题。题型多样，涉及选择、填空、简答、计算等多种题型，全面考查各种能力。二、方法指导1根据实验考查的不同要求进行归类：常见仪器的使用；设计化学实验探究方案；对化学实验数据分析处理。2重点实验进行重点复习。例如：一些性质实验，既进行了实验操作，又复习了物质知识。3根据不同实验内容，进行专题复习。如可按常用仪器的使用；气体的制取及实验；化学实验的探究、酸、碱、盐的性质的探究等专题来进行复习。三、实验方案设计的一般过程提出问题作出猜想制订计划收集证据设计实验得出结论反思与评价,四、科学探究设计的原则1实验设计必须遵循科学性2实验设计必须注意可行性3实验设计必须遵循有关原理的规律性,有关物质成分的探究,命题解读有关物质成分的探究(重点是反应后物质成分的探究)是辽宁中考的主要考查方式，涉及的内容都是酸碱盐之间的反应，考查时都是先对反应后物质成分进行猜测，然后涉及实验进行验证，其中少数地方会先考查其物质的性质然后再让该物质与酸或碱或盐发生反应，然后对其反应后溶液或溶质成分进行探究。【例1】(2016，朝阳)实验中学化学兴趣小组的同学以“酸碱中和反应”为课题进行探究。小翔同学向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸，当他滴加一定量的稀盐酸时，发现忘了加入指示剂，于是他停止了滴加稀盐酸，此时，同学们展开了讨论：小翔实验烧杯溶液中有哪些溶质？,请你参与他们的探究。(1)写出该中和反应的化学方程式_。(2)探究烧杯中溶质的成分【提出问题】小翔实验的烧杯中溶质含有哪些物质？【作出猜想】小菲认为：溶质只有氯化钙；小锐认为：溶质可能是氯化钙和氢氧化钙；你的认为：溶质可能是_。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。,【实验探究】小翔同学设计了如下实验方案。,【方案评价】同学们对小翔上述方案讨论后认为：方案一存在缺陷，该方案不能证明_的猜想是正确的(填“小菲”或“小锐”)，其原因是_。方案二可行。请你将方案二中的实验现象补充完整。【实验结论】同学们通过实验，证明了你的猜想是正确的。【实验反思】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑_。【拓展应用】小翔如直接将实验后烧杯中的溶液倒入下水道，你认为可能造成的危害是_(答一条即可)。要想处理该溶液使其溶质只含有氯化钙，应向该烧杯中加入过量_，充分反应后过滤。,【答案】(1)Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O(2)【作出猜想】盐酸和氯化钙【实验探究】有气泡产生【方案评价】小菲酚酞溶液遇酸性物质也不变红色【实验反思】反应物是否过量【拓展应用】腐蚀下水管道(合理即可)碳酸钙,3.在探究变质时，其实质是探究物质中OH和CO32是否存在。4.探究反应后物质的成分究其本质是物质的检验或离子的检验，所以应根据所需检验的物质或离子的特殊性质选择试剂，但不能对后面需检验的物质或离子造成干扰。,有关物质性质的探究,命题解读物质性质的探究在辽宁中考中常以二氧化碳、金属及其金属氧化物、酸碱盐的性质为核心进行考查，主要的考查内容是酸碱盐的性质。【例2】王林同学对一位高中同学说的“盐溶液不一定显中性”的观点产生了强烈的质疑，同时为了给农民做技术指导，于是利用所学知识对碳酸钾(K2CO3)、氯化铵(NH4Cl)两种化肥的相关性质进行探究，请你帮助他补充“”处的内容，以完成实验报告：,【结论与运用】取下列物质分别与K2CO3和NH4Cl溶液混合，根据实验现象不能将二者鉴别开的是_(填字母)。A.稀HClB.水C.CaCl2溶液D.酚酞溶液K2CO3与NH4Cl两种化肥_(填“能”或“不能”)混用，理由是_。【答案】【探究过程】碱酸有气泡产生有气泡产生且有刺激性气味【结论与运用】B不能碳酸钾溶液呈碱性，与硫酸铵混合施用，产生NH3，降低肥效,【方法指导】做性质类探究可以从以下方面入手：(1)形成溶液的酸碱性具有3种可能性：酸性、中性、碱性(2)物质本身性质：特有的物理性质，化学性质(如和非金属氧化物、金属氧化物、酸、碱、盐等发生反应),有关影响因素的探究,命题解读有关影响因素的探究在辽宁中考中主要以催化剂的作用为考查点，解答此类题目时应理解控制变量法的含义和应用，然后解答。【例3】某化学研究小组对用过氧化氢溶液分解产生氧气的实验条件进行以下探究。【知识回忆】写出过氧化氢分解产生氧气的化学方程式：_。【提出问题】_？【作出猜想】猜想一：催化剂的用量对反应速率有影响；猜想二：过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速率有影响。【实验验证】,(1)验证猜想一，小组同学设计了以下实验(如图甲)：在试管1中加入30mL10%的过氧化氢溶液，在试管2中加入30mL_(选填“10%”、“15%”或“20%”)的过氧化氢溶液，再分别加入0.1g和0.2g二氧化锰粉末，测定收集500mL氧气所需的时间分别为17s和9s，这说明_。(2)验证猜想二，小组同学设计了以下实验(如图乙)：在试管3中加入30mL1%的过氧化氢溶液，在试管4中加入30mL5%的过氧化氢溶液，再分别加入0.2g二氧化锰粉末，测定收集500mL氧气所需的时间分别为80s和50s，由此可知猜想二_(填“成立”或“不成立”)。在该实验中，还可以通过测定_来判断产生氧气的快慢。【拓展探究】你认为影响过氧化氢分解速率的因素还有_(写出一种即可)。,【解析】【知识回忆】实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为2H2O22H2OO2。【提出问题】结合【作出猜想】可知提出的问题是“影响过氧化氢分解速率的因素有哪些？”【实验验证】(1)要验证猜想一，即催化剂的用量对反应速率是否有影响，设计的对比实验中，过氧化氢溶液的体积及溶质的质量分数必须相同，而加入二氧化锰的量要不同，根据收集500mL氧气所需的时间分别为17s和9s可知，加入0.1g二氧化锰粉末产生氧气的速率慢，加入0.2g二氧化锰粉末产生氧气的速率快，这说明猜想一成立。要验证猜想二，即过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速率是否有影响，设计的对比实验中，过氧化氢溶液的体积、加入二氧化锰的量要相同，而溶质的质量分数不相同，根据收集500mL氧气所需的时间分别为80s和50s可知，1%的过氧化氢溶液产生氧气的速率慢，5%的过氧化氢溶液产生氧气的速率快，这说明猜想二成立。除了通过测定收集相同体积的氧气所用时间的长短来判断产生氧气的快慢，还可利用测定相同时间内收集氧气的体积来判断产生氧气的快慢。【拓展探究】影响过氧化氢分解速率的因素除了催化剂的用量、溶质的质量分数外，还有溶液的温度、催化剂的种类等。,
展开阅读全文