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第18讲中和反应,辽宁专用,命题点1中和反应及其应用1.(2016，沈阳10题1分)农业上改良酸性土壤，应在土壤中施加适量的(D)A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.熟石灰2.2016，本溪25(1)(2)题5分某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如图所示的两个实验。,(1)实验一：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，观察到的现象为_，该反应的化学方程式为_，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与_反应的现象，证明了酸和碱能发生反应。(2)实验二：向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由_色变为无色，由此现象也证明了酸和碱能发生反应。,有蓝色沉淀生成,2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4,氢氧化铜,红,3.(2016，营口25题6分)某兴趣小组以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究。如图1所示，小组同学向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀硫酸。一会儿会发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止滴加稀硫酸，并对烧杯内稀硫酸与氢氧化钠溶液是否发生了反应进行探究。,(1)小组同学设计了以下实验方案：,(2)写出该反应的化学方程式：_。,2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O,(3)同学们经过讨论一致认为，不用上述方法，用其他试剂也可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。于是分成甲、乙两组继续实验。甲组实验：探究CuSO4溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应。【实验操作及现象】如图2，向a试管中滴加足量稀硫酸时无明显现象，再滴加CuSO4溶液时没有出现蓝色沉淀。【实验结论】通过以上实验操作及现象，你认为用CuSO4溶液_(填“可以”或“不可以”)证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。乙组实验：探究BaCl2溶液是否要以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应。【实验操作及现象】如图3，向b试管中滴加足量NaOH溶液时无明显现象，再滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀。【实验结论】通过以上实验操作及现象，你认为用BaCl2溶液_(填“可以”或“不可以”)证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。理由是_。,可以,不可以,硫酸、硫酸钠都会电离出硫酸根离子，硫酸根离子会与钡离子生成硫酸钡沉淀,4.(2015，盘锦24题8分)为了探究中和反应，甲、乙两名同学分别进行以下实验。,(1)甲同学向装有Ca(OH)2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色，此现象_(填“能”或“不能”)说明盐酸与氢氧化钙发生了反应。(2)乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，“振荡”的目的是_，在滴加过程中，乙同学意外发现有气泡产生，通过思考认为该氢氧化钠溶液已变质，变质的原因是_(用化学方程式表示),能,使药品充分接触,2NaOHCO2=_Na2CO3H2O,(3)乙同学为了检验该氢氧化钠溶液的变质程度，设计实验方案并得出结论,过量CaCl2,溶液或BaCl2、Ba(NO2)2、Ca(NO3)2,酚酞溶液有白色沉淀产生，酚酞溶液变红,(4)实验结束后，甲、乙两名同学将三支试管中的废液倒入同一洁净烧杯中，得到无色澄清溶液，分析所得溶液中溶质的成分为_。,CaCl2、NaCl_CaCl2、NaCl、HCl,命题点2溶液的酸碱度pH1.(2016，沈阳7题1分)下列物质溶于水，所得溶液的pH小于7的是()A.二氧化碳B.蔗糖C.肥皂D.纯碱2.(2016，大连42题1分)下表是人体内某些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是(),A,A,A.胃液B.唾液C.胆汁D.血浆,3.(2016，本溪5题1分)生活中一些食物的近似pH如下，其中显碱性的食物是()A.柠檬汁(2.03.0)B.苹果汁(2.93.3)C.牛奶(6.36.6)D.鸡蛋清(7.68.0)4.(2016，阜新8题2分)一些食物的近似pH如下：,D,下列说法中不正确的是()A.鸡蛋清和牛奶显碱性B.苹果汁和葡萄汁显酸性C.苹果汁比葡萄汁的酸性强D.胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁,A,5.(2014，大连44题1分)胃酸过多的人不宜大量食用的是()A.山楂汁(pH：2.12.8)B.玉米粥(pH：7.18.0)C.牛奶(pH：6.36.6)D.苏打水(pH：8.610.2)6.(2014，阜新3题2分)现有四种无色溶液：白醋、盐酸、氨水、氢氧化钾溶液，分别测定它们的pH，其中pH7的是()A.B.C.D.,A,A,中和反应及其作用,1定义：_和_作用生成_和_的反应，叫作中和反应。2中和反应(见实验突破)实质是酸中的_与碱中的_结合生成_。3中和反应在实际中的应用(1)改良土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤。(2)处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水。(3)用于医药，如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水、服用碱性物质(如氢氧化铝)中和过多的胃酸。(4)生活实际，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，可用来去除油污。,酸,碱,盐,水,氢离子(或H),氢氧根离子(或OH),水(或H2O),溶液的酸碱度pH,酸碱指示剂只能测量溶液的_，却无法衡量酸、碱性的强弱程度。酸碱度表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用_表示，可以用_测量。1溶液的酸碱度与pH的关系pH_7，溶液显酸性；pH越小，酸性越_。pH_7，溶液显中性。pH_7，溶液显碱性；pH越大，碱性越_。2测定溶液pH的方法用玻璃棒蘸取待测溶液滴在_上，将试纸呈现的颜色与_对照，就可以粗略地确定溶液的_。【注意】(1)用pH试纸测定溶液的酸碱度时，pH试纸不能用水润湿，否则会使测定结果不准确。(2)不能将pH试纸直接放入待测溶液中，否则会污染试剂。,酸碱性,pH,pH试纸,强,pH试纸,标准比色卡,酸碱度,3溶液的酸碱性在生活、生产以及人类的生命活动中的意义(1)测定土壤的pH，了解土壤的酸碱性，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。(2)测定雨水的pH(因溶有CO2，正常雨水的pH约为_，酸雨的pH_5.6)，了解空气的污染情况。(3)测定人体体液的pH，了解人体的健康状况。,5.6,中和反应,命题解读中和反应是辽宁中考的高频点，常以文字叙述的形式在选择题、填空题和实验探究题中考查。主要涉及的命题点有：中和反应的判断；中和反应的应用；中和反应化学方程式的书写。【例1】中和反应在生产生活中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是()A.用熟石灰改良酸性土壤B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C.用盐酸除去铁锈D.用氨水(NH3H2O)处理工厂污水中的硫酸【解析】中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，A、B、D符合题意；C中铁锈的主要成分是氧化铁，属于金属氧化物，不符合题意；故选C。【答案】C,对应练习1.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是()A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C.C点时的溶液能使酚酞溶液变红D.A点时，溶液中的溶质只有氢氧化钠,B,溶液的pH,命题解读溶液的pH强弱的考查主要结合表格、数轴图等，题型以选择题和填空题为主。涉及的命题点有：根据pH判断溶液的酸碱性；测溶液pH的方法；pH的应用。【例2】(2016，海南)依据所给食物的近似pH判断，下列说法正确的是(),A.苹果汁和葡萄汁显酸性B.葡萄汁的酸性比苹果汁强C.玉米粥和牛奶显碱性D.胃酸过多的人不宜常喝玉米粥【答案】A,对应练习1.(2016，山西)你遇到过很多酸性或碱性物质。一些食物的近似pH如下所示，其中显碱性的物质是()A.食醋，pH为23B.厕所清洁剂，pH为12C.橘子，pH为34D.炉具清洁剂，pH为12132.(2016，衡阳)如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是()A.X显酸性B.Y一定是水C.Z可能是碳酸钠溶液D.Z可使紫色石蕊试液变蓝,D,B,中和反应的探究,例(2016，德州)小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图所示)。,她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；氢氧化钠有剩余；盐酸过量。小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是：_。,(2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：,观察到加入酚酞试液后不变色，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是“氢氧化钠有剩余”,有气泡冒出没有气体生成,(3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是_(填序号)。A.生锈的铁钉B.碳酸钠粉末C.硫酸钠粉末D.氢氧化铜(4)下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是_(填序号)。,C,C,
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