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专题三：常见物质的分离、除杂、提纯,中考二轮复习,02,01,复习目标,了解除杂的定义、方法、原则，会应用它除去杂质;,了解物质分离、提纯定义、方法，会应用分离、提纯解决问题。,物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节，是中考一种必考题型，以选择或填空的形式考查较多，也有以简答或实验形式来考查的。是综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、离子）进行分离、除杂和鉴别。,专题分析,【物质的除杂】,2、类型,3、原则,不增，即在除去杂质的同时，不能引入新的杂质,不减，即不能减少被提纯的物质,易分，即提纯的物质与其他物质易分离,固体物质除杂,水溶液中除杂,气体除杂,1、定义：将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其它杂质除去。,知识梳理,【物质除杂的化学方法(一)】,沉淀法,杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团（如SO42-、CO32-）,NaNO3(Na2CO3)试剂:Ca(NO3)2,气化法,杂质中含有能生成气体的离子或原子团（如CO32-）,NaCl(Na2CO3)试剂：稀HCl,知识梳理,【物质除杂的化学方法(二)】,置换法,固体混合物（考虑金属活动顺序表）,ZnSO4(CuSO4)试剂：Zn,还原法,气体混合物（有还原性气体）,CO2(CO)方法：通过足量的热的氧化铜,知识梳理,【物质的分离、提纯】,过滤:,蒸馏(分馏)、蒸发、升华,结晶,适用于不溶性固体和液体的分离或提纯。,沸点不同,蒸发结晶：适用于溶解度随温度变化不大的物质。,1、分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。,2、方法,降温结晶：适用于溶解度随温度变化较大的物质。,知识梳理,物理方法,过滤,降温结晶,蒸发结晶,固-液分离（固体不溶）,固-固分离（物质和杂质均可溶且溶解度随温度的变化趋势不同）,固-液分离（固体能溶，且溶解度受温度影响不大）,CaCl2(CaCO3)加水溶解过滤,NaCl(H2O)蒸发,KNO3(NaCl)高温配制KNO3饱和溶液降温结晶,知识梳理,气体的干燥,常用的干燥剂,浓硫酸,（酸性）,无水氯化钙,（中性）,固体氢氧化钠、碱石灰、氧化钙,（碱性）,可干燥的气体,中性、酸性,氨气除外,中性、碱性,举例,H2、CO2,N2、Cl2,NH3、O2,知识梳理,1.下列除去杂质所用的药品或方法，不正确的是【】,难点突破,B,温馨提示：三原则：不引入新杂质；不减少被提纯物质的质量；杂质便于分离。三要领：根据物理性质或化学性质的差异；确定除杂质方法；选择适宜试剂。,2、下列化合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是（）A.CaCO3CaOB.KClMnO2C.KNO3K2SO4D.BaSO4CaCO3,3、氯化钠溶液中混有少量的硫酸钠杂质，除杂质所用的试剂是（）A、Ba(OH)2B、BaCl2C、Ba(NO3)2D、BaCO3,B,B,难点突破,3、如图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答：,（1）在40时A、B的溶解度大小关系是；（2）a点是A、B两条曲线的交点，其含义是；（3）20时将20gA固体放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是g；（4）若A中含有少量的B杂质，提纯A的方法是结晶。,分析：（1）据图可以看出，在40时A的溶解度大于B的溶解度，故填：AB；（2）a点表示在20时A、B的溶解度相等，故填：在20时A、B的溶解度相等；（3）20时，A的溶解度是30g，将20gA固体放入50g水中，充分溶解后，只能溶解15g，所得溶液的质量是15g+50g=65g，故填：65；（4）A的溶解度受温度影响变化明显，若A中含有少量的B杂质，可以采用降温结晶的方法提纯A，故填：降温。,难点突破,4、除去氯化钠溶液中混有的少量氯化钙，应加入的试剂是（）,5、除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应加入的试剂是（）,稀HCl,Na2CO3,6、硫酸锌固体中混有少量的CuSO4杂质，应加入的试剂是（）,7、CO2中含有CO气体，应选用的试剂（）,Zn单质,氧化铜,难点突破,用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。,课堂小结,
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