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专题六：综合计算题分析,中考二轮复习,02,01,复习目标,掌握计算题的类型、解题思路；,掌握各种类型的计算；,01,02,03,04,与化学式有关的综合计算,与化学方程式有关的综合计算,与溶液有关的综合计算,与实验有关的综合计算,专题分析,近几年中考化学题中，有关计算的内容正趋向于实际化、生活化、综合化。但很多中考计算题中，题目涉及面广，包括了多种计算甚至实验，此类计算主要包括以下几种题型：,一、质量守恒定律：理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即：,化学反应前后分子的数目,一个可能改变,解计算题一定用到的三个知识点:,知识梳理,、步骤：设：根据题意设未知量方：正确书写有关化学反应方程式关：找出已知量、未知量的质量关系比：列出比例式，求解答：简要的写出答案,、化学方程式计算的解题要领：化学方程式要配平，需将纯量代方程；量的单位可直接用，上下单位应相同；遇到有两个已知量，应找不足来进行；遇到多步的反应时，关系式法有捷径。,二、有关化学方程式进行计算,知识梳理,三、有关溶液的计算-应熟练掌握常用的计算公式和方法,溶质质量,溶质质量溶剂质量,溶质质量,溶液质量,溶质质量,溶液体积（V）溶液密度（p）,1、公式一：溶质的质量分数=100=100%,2、公式二:溶质的质量分数与溶液密度、体积的有关换算溶质的质量分数=100,3、公式三：溶液稀释的计算，稀释前后溶质的质量不变m1w1=m2w2m1、m2稀释前后溶液质量；w1、w2稀释前后溶液中溶质的质量分数。,知识梳理,【类型一与化学式有关的综合计算】,苯甲酸钠（C7H5O2Na）是一种食品添加剂，广泛用于食品工业中，请计算：（1）C7H5O2Na的相对分子质量是；（2）C7H5O2Na中碳、氧两种元素的质量比是；（3）14.4g苯甲酸钠中含有钠元素多少克？（写出计算过程）,难点突破,答案为：（1）144；（2）21：8；（3）2.3,1相对分子质量的计算，方法是根据相对分子质量的概念，利用公式：“相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和”来进行计算。2元素质量比的计算，方法是，根据物质的化学式和给出的相对原子质量，利用公式：“元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比”来进行计算。3元素质量分数的计算，方法是根据物质的化学式和给出的相对原子质量，利用公式：“某元素质量分数=该原子的相对原子质量该原子个数除以该物质的相对分子质量100%”来进行计算。4有关化合价的计算，方法是根据化学式和常见元素或原子团的化合价，按照化合价的原则来推算即可。,【与化学式有关的综合计算解题方法点拨】,难点突破,【类型二与化学方程式有关的综合计算】,例1：某石灰水中含有氢氧化钙2.96g，如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少？,解：设吸收二氧化碳的质量为xCa（OH）2+CO2=CaCO3+H2O7444296gx74：44=2.96g：x解得x=1.76g答：吸收二氧化碳的质量为1.76g。,难点突破,与化学方程式有关的综合计算常与质量守恒定律及纯度有关，解答此类问题时，要注意答题的格式要规范，所用的化学方程式必须是配平完毕的，同时认真审题，理清解题的逻辑顺序，找到解决问题的“题眼”，并挖掘隐含条件，充分利用。,【与化学方程式有关的综合计算方法点拨】,难点突破,【类型三与溶液有关的综合计算】,例2：某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质，现取样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示。,【分析】（1）由题目中图可以看出：当加入稀盐酸的质量为45g时，石灰石中的碳酸钙完全反应且生成二氧化碳的质量为2.2g。（2）由图示可知，加入60g稀盐酸后盐酸过量，故溶液中含有的溶质是氯化钙和氯化氢；（3）根据二氧化碳的质量，利用化学方程式，通过计算可求得样品中碳酸钙的质量分数。,（1）生成二氧化碳的质量是g；（2）加入60g稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是；（填化学式）；（3）计算样品中碳酸钙的质量分数（结果精确到0.1%）。,难点突破,（3）设：样品中碳酸钙的质量分数为xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO21004415gx2.2g100/4415gx/2.2g解之得：x=33.3%答：样品中碳酸钙的质量分数为33.3%。,解答：（1）由题目中图可以看出：当加入稀盐酸的质量为45g时，石灰石中的碳酸钙完全反应且生成二氧化碳的质量为2.2g；故答案为：2.2。,（2）由图示可知，加入60g稀盐酸后盐酸过量，故溶液中含有的溶质是氯化钙和氯化氢；故答案为：CaCl2；HCl。,温馨提示：计算时，应注意溶液中参加化学反应的一般是溶质，因此代入化学方程式计算的是溶质的质量。,难点突破,【类型四与实验有关的综合计算】,例4：某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：请计算：（1）该同学制得氧气的质量为_。（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。（相对原子质量：H-1O-16）,【分析】（1）根据质量守恒定律计算生成氧气的质量；（2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，结合氧气的质量，计算出参加反应的过氧化氢的质量，再计算质量分数。,难点突破,（2）解：设参加反应的H2O2的质量为x，2H2O22H2O+O26832x1.6g68/32=x/1.6gx=3.4g3.4g/68g100%=5%,解答：（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：68g+0.1g-66.5g=1.6g；,答案为：（1）1.6g；（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%。,温馨提示：在实验过程中，经常会遇到一些数据的处理问题，在进行计算时往往要灵活运用质量守恒定律和涉及的化学反应方程式。,难点突破,通过对近几年年中考化学计算题命题热点的透析，我们不难看出现在的中考化学计算题在考查学生的基础知识和技能的同时，突出考查了学生的分析判断能力、联系实际能力、综合应用能力、各科融合能力、创新思维能力和科学探究能力。这就要求我们在教学过程中按照新课程标准的理念转变教学方式，促进学生自主、合作、探究学习，培养创新精神和实践能力。,课堂小结,
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