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2019版高二化学下学期第一次月考试题 (II)本卷考试时间为90分钟，本卷满分为100分。相对原子质量H：1 C：12 O：16一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。每小题2分，共70分）1构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是()AE(5s)E(4f)E(4s)E(3d) BE(3d)E(4s)E(3p)E(3s)CE(4s)E(3s)E(2s)E(4s)E(4f)E(3d)2以下电子排布式是基态原子的电子排布的是()1s12s1 1s22s12p1 1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p1A B C D3下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是()A原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云Bs轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动Cp轨道呈哑铃形，在空间有两个伸展方向D与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大4图1和图2分别是1s电子的概率分布图和电子云的轮廓图。下列有关认识正确的是()A图1中的每个小黑点表示1个电子B图2表示1s电子只能在球体内出现C图2表明1s电子云轮廓图呈圆形，有无数对称轴D图1中的小黑点的疏密表示电子在核外空间某处单位体积内出现的机会的多少5下列有关核外电子排布的式子不正确的是()A24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1 BK的简化电子排布式：Ar4s1CN原子的电子排布图为DS原子的电子排布图为6元素X的各级电离能数据如下：I1I2I3I4I5I6I/(kJmol1)57818172745115781483118378则元素X的常见价态是()A1 B2 C3 D67下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是()AMgI2 BKBr CBaI2 DNaF8已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A原子半径：ABCD B原子序数：dcbaC离子半径：CDBA D元素的第一电离能：ABDC9下列各组元素按电负性大小排列正确的是()AFNO BOClF CAsPN DClSAs10共价键是具有饱和性和方向性的，下列关于共价键这两个特征的叙述中，不正确的是()A共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C共价键的方向性决定了分子的立体构型D共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关11下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是 ()AH2S和Na2O2 BH2O2和CaF2 CNH3和N2 DHNO3和NaCl12通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的立体构型相同，则下列有关说法中正确的是()ACH4和NH是等电子体，键角均为60BNO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构CH3O和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构DB3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道13下列各组分子中所有原子都可能处于同一平面的是 ()ACH4、CS2、BF3 BCO2、H2O、NH3 CC2H4、C2H2、C6H6 DCCl4、BeCl2、PH314下列说法中正确的是()APCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果Bsp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道C中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型可能是四面体形或三角锥形或V形DAB3型的分子立体构型必为平面三角形15已知Co()的八面体配合物的化学式为CoClmnNH3，若1mol配合物与AgNO3溶液反应生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是()Am1，n5 Bm3，n4 Cm5，n1 Dm4，n516下列分子构型为正四面体形的是()P4 NH3 CCl4 CH4 H2S CO2A B C D17若ABn的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是()A若n2，则分子的立体结构为V形 B若n3，则分子的立体结构为三角锥形C若n4，则分子的立体结构为正四面体形 D以上说法都不正确18下列对应关系不正确的是()选项ABCD中心原子所在族AAAA分子通式AB4AB3AB2AB2立体结构正四面体形平面三角形直线形形19下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是()BF3CH2=CH2CHCH NH3CH4A B C D20向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是()ACo(NH3)4Cl2Cl BCo(NH3)3Cl3 CCo(NH3)6Cl3 DCo(NH3)5ClCl221下列化合物中哪些是配合物()CuSO45H2O K2PtCl6 KClCuCl2 Cu(NH2CH2COO)2KClMgCl26H2O Cu(CH3COO)2A B C D22向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D在Cu(NH3)42离子中，Cu2提供孤电子对，NH3提供空轨道23下列各元素原子排列中，其电负性减小顺序正确的是()AKNaLi BFOS CAsPN DCNO24在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()A最易失去的电子能量最高 B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D在离核最近区域内运动的电子能量最低25. 具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是()A两种原子的电子层上全部都是s电子B3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子和d轨道上尚未排有电子的原子26下列说法不正确的是()A同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性B电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子C元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价27. 人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋状态相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，正确的是()A核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”D核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”28. 具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是()A3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子B3p能级上只有1个空轨道的原了和4p能级上只有1个空轨道的原子C最外层电子排布为ns2的原子和最外层电子排布为ns2np6的原子D最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子29.用一带静电的有机玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图，试分析A、B两种液体分子的极性正确的是()AA是极性分子，B是非极性分子 BA是非极性分子，B是极性分子CA、B都是极性分子 DA、B都是非极性分子30. 下列事实与氢键无关的是()A液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3存在 B冰的密度比液态水的密度小CHF比HCl更易液化 DNH3比PH3稳定31. 碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为()ACCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大BCCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子32. 已知含氧酸可用通式XOn(OH)m表示，如X是S，n2，m2，则这个式子表示为H2SO4。一般而言，该式中n大的是强酸，n小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是()AHClO3 BH2SeO3 CH2BO2 DHMnO433. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是()AY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4BX与W可以形成W2X、W2X2两种化合物CX的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性弱DY、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定34. 若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是()A氢键分子间作用力非极性键 B氢键氢键极性键C氢键极性键分子间作用力 D分子间作用力氢键非极性键35. 下列有机物分子具有手性异构体的是()ACCl4 BCH3CH2Cl C DCH3CH2COOH第卷（非选择题，共30分）二、填空题：（共30分）36（7分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为78，E与B的质量比为11。试回答：(1)写出D元素基态原子的电子排布式：_。(2)写出AB2的结构式：_。(3)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体构型为_，中心原子C的杂化轨道类型为_。(4) C的单质分子中键的数目为_，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为_(填化学式)。37（7分）有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素；B元素原子核外p电子数比s电子数少1；C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。(1)写出四种元素的元素符号：C_，D_。(2)写出C、D两种元素基态原子核外电子的电子排布图。C_，D_。(3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式_。(4)写出B元素单质和氢化物的电子式，单质_，氢化物_。38. （8分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。试回答下列问题：(1)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_，碱性最强的是_。(2)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_。(3)E元素原子的核电荷数是_，在元素周期表中属于_区。(4) D元素原子构成单质分子中有_个键，_个键。39.（8分）主族元素A、B、C、D四种元素，原子序数依次递增，A元素原子2p轨道上有2个未成对电子。B原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。C的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含C的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满。请回答下列问题： (1)AC2分子中含有_个键，属于_分子(填“极性分子”或“非极性分子”)。(2)B的氢化物的立体构型为_，B元素在周期表的第_周期第_族，B原子的原子轨道采用_杂化，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是_。(3)写出A的常见氧化物与B的氧化物中互为等电子体的一组是_。 xx高二第二学期阶段检测化学答题卷#*班级 姓名 考场 座号 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色边框的答案无效化学试题答题卷 第1页 （共2页）第卷 非选择题 (共 30分)二、填空题（每空1分，共30分）36(7分) (1) 。 (2) 。 (3) 。 (4) 。36 ABCD37 ABCD38 ABCD39 ABCD40 ABCD31 ABCD32 ABCD33 ABCD34 ABCD35 ABCD26 ABCD27 ABCD28 ABCD29 ABCD30 ABCD21 ABCD22 ABCD23 ABCD24 ABCD25 ABCD16 ABCD17 ABCD18 ABCD19 ABCD20 ABCD11 ABCD12 ABCD13 ABCD14 ABCD15 ABCD06 ABCD07 ABCD08 ABCD09 ABCD10 ABCD01 ABCD02 ABCD03 ABCD04 ABCD05 ABCD一、选择题（每小题2分，共70分。每小题只有一个符合题意的选项）第卷 选择题 (共70分) 座号xxx考场xxx姓名xxx贴 条 形 码 区考号xxxx注意事项：1. 答题前，考生先将条形码粘贴在贴条形码区，并将本人学校、姓名、考生号、考场和座号填写在相应位置。2. 答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写；作图时，可用2B铅笔，笔迹要清晰；选择题填涂时，必须用2B铅笔按 图示规范填涂。3. 严格按题号所示的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 4. 保持卡面清洁、完整，严禁折叠，严禁在答题卡上作任何标记，严禁使用涂改液和修正带。 此栏考生禁填 ! 缺考考生由监考员贴条形码，并用2B铅笔填涂左面的缺考标记。缺考标记考生号$%39(8分) (1) ； 。 (2) ； ； 。 。(3) 。 38(8分) (1) ； 。 (2) ； 。 (3) ； 。(4) ； 。37(7分) (1) 。 (2) ； 。 (3) 。 (4) 。请在各题目的答题区域内作答，超出黑色边框的答案无效化学试题答题卷 第2页 （共2页） xx第二学期高二化学阶段检测 参考答案第卷 选择题 (共70分)一、01-05 BDDDD 06-10 CACDD 11-15 CBCCB 16-20 CCBAB 21-25 CBBCB 26-30 DABBD31-35 DDBBC第卷 非选择题 (共 30分)二、填空题（共30分）36、(1)1s22s22p63s23p2(2)O=C=O (3)三角锥形sp3杂化 (4)2H2OSiH437、 (1) MgP (3)N23MgMg3N2 38(1) HNO3NaOH (2)NeF (3)26d (4)1239、(1) 2非极性 (2)三角锥形 二 VA sp3氨分子间形成氢键，所以氨气比同族其他元素形成的氢化物沸点高 (3)CO2和N2O