山东省临沂市罗庄区2018-2019学年高二化学上学期期中质量调研试题.doc

山东省临沂市罗庄区xx-2019学年高二化学上学期期中质量调研试题说明：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试时间为100分钟，满分100分。2答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Zn 65 第I卷（选择题 共48分）一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列反应中，属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应 B铝与稀盐酸C灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应 D铝热反应2某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是A前2min，D的平均反应速率为0.2mol/(Lmin)B此时，B的平衡转化率是40C增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大D增大该体系的压强，平衡不移动3下列说法或表示方法正确的是A在101k Pa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）H=-2858kJmol-1B已知101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，则该反应的反应热为221 kJmol1C由：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为573 kJD由C（s，石墨）C（s，金刚石）H= +1.9kJmol-1可知，石墨比金刚石稳定4下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8A B C D5下列说法正确的是A对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大B对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小C活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞D使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大6某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，则：A平衡不移动 B再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为221C再达平衡时，C的体积分数增大 D再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小7设反应：2NO2(g)N2O4(g) (H 0)的正、逆反应速率分别为v1和v2，则温度降低时，v1和v2的变化情况为Av1增大， v2减小 Bv1减小，v2增大 Cv1和v2均增大 Dv1和v2减小8某实验小组学生用50mL0.50molL-l的盐酸与50mL0.55molL-l的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热，下列说法正确的是A如图条件下实验过程中没有热量损失B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D若改用60mL0.50molL-l盐酸跟50mL0.55molL-l的NaOH溶液进行反应，理论上所求反应热偏高9对于反应C（s）+H2O（g）= CO（g）+H2（g）；H0，下列有关说法正确的是A平衡常数表达式为K= c(CO)c(H2)/c(C)c(H2O)B增大体系压强，平衡常数K不发生变化C升高体系温度，平衡常数K减小 D增加C（s）的量，平衡正向移动10现有 pH=2的A、B 两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是A是强酸或比B强的弱酸，B是弱酸 稀释后，A溶液的酸性比B溶液强若A、B均为弱酸，则 2a5 若A、B均为强酸，则A、B的物质的量浓度一定相等A B C D11已知NO和O2经反应和反应转化为NO2,其能量变化随反应进程的图示如下。2NO(g)N2O2(g) H1平衡常数K1N2O2(g)+O2(g)2NO2(B) H2平衡常数K2下列说法正确的是AH10B2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的平衡常数K=K1/K2C表示2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H=H1H2D反应的速率大小决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反 应速率1210mL浓度为1molL-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是AKNO3 BCH3COONa CCuSO4 DNa2CO313根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是AaX(g)bY(g)cZ(g) BI2(s)aG(g)bR(g) CaAbBcC DA2B2C3DAt1时改变某一条件，如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂B反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图所示，则该反应为放热反应C从加反应物开始，物质的百分含量与温度的关系如图，则该反应为吸热反应D反应速率和反应条件的变化如图所示，则该反应为放热反应，若A、B、C是气体，则D为固体或液体14定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是容器温度/K物质的起始浓度（molL-1）物质的平衡浓度（molL-1）CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.083乙5000.400.2000丙600000.100.300.039A该反应正反应为吸热反应B达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2，甲)115下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A盛有2mL5%H2O2溶液的试管中滴入lmL0lmolL-1FeCl3溶液，试管中迅速产生大量气泡B工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率16下列说法正确的是A所有自发进行的反应都是放热反应BCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0C恒温恒压下，H0且S0的反应一定不能自发进行D在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气反应的方向第II卷（非选择题 共52分）17（14分）(1) 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：CH3COOH(l)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l) H18703 kJmol-1C(s)+ O2(g) =CO2(g) H23935 kJmol-1H2 (g) +1/2O2 (g) =H2O(l) H32858 kJmol-1写出C(s)、H2 (g) 和O2(g)反应只生成CH3COOH(l)的热化学反应方程式： 。 (2) 理论上稀的强酸、强碱反应只生成1mol H2O（l）时放出573kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_。(3) 化学反应中放出的热能（焓变，H）与反应物和生成物的键能（E）有关。已知：则：NO（g）+H2（g）0.5N2（g）+H2O（g）的H为_。(4) 某温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K1=410-4，在同一温度下， 反应SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3 (g)的平衡常数K2的值为 。 (5) 在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 。A混合气体的平均摩尔质量保持不变 BCO2和H2的体积分数保持不变CCO2和H2的转化率相等 D混合气体的密度保持不变E1molCO2生成的同时有3molH-H键断裂(6) 下列物质属于电解质的是 ；属于非电解质的是 氨水 食盐晶体 乙醇 浓硫酸 二氧化碳 熔融的硫酸钾 盐酸 冰醋酸 氢氧化钠 石墨 18（13分）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） Hn Bmac（1分）(2)cab（1分） (3)abc（1分）abc（1分）(4)cab（1分）II、A （2分） ABC（2分）III、AB （2分） 20（14分）(1) AC （2分） (2)40%（2分）1（2分） 变小（2分） (3)20%（2分）(4)c（2分） (5)CD（2分）