2020版高二化学下学期第二次月考试题 (I).doc

2020版高二化学下学期第二次月考试题 (I)说明：本试卷共分卷（选择题）卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：C:12 O:16 Na:23一：选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共42分）1、中华文化源远流长、博大精深。从化学视角看，下列理解正确的是（ ）A“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化B“冰，水为之，而寒于水”说明等质量和温度的水和冰，冰的能量高C“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作D“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升作和凝华过程2、向含有Fe3+、Fe2+的混合溶液中滴加稀碱溶液，得到一种黑色分散系，经查阅资料后得知，该分散系中分散质粒子是直径介于1100nm之间的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（ ）A可用过滤的方法将分散剂与分散质分离开B该分散系可产生丁达尔现象C发生的反应方程式为Fe2+H2O=FeO+H2D通直流电时，阴极附近黑色变深，说明该分散系带正电3、在含有大量H、Fe3、SO42-的溶液中，还能大量存在的离子是()ANH4+BBa2+ CSCNDCO32-4、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A向NaHCO3溶液中加入少量石灰水：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OB将FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+H2OC向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2+ SO42-=BaSO4D金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH- +H25、在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2H2OHSOH。下列说法正确的是 （ ）A稀释溶液，水解平衡常数增大 B升高温度，c（HS）/c（S2）减小C通入H2S，HS浓度增大 D加入NaOH固体，溶液pH减小6、下列实验操作、对应的现象以及结论都正确的是（ ）选项实验操作现象结论A氨水中滴加酚酞溶液溶液变红NH3H2O 是一元弱碱B向久置的Na2SO3 溶液中加入足量BaCl2溶液, 再加入足量稀盐酸先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解部分Na2SO3 被氧化C向FeCl3溶液中加入NaHCO3 溶液产生白色沉淀和气泡Fe3+和HCO3-发生双水解D将0.1mol/L ZnCl2溶液滴人Na2S溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/L CuSO4溶液先产生白色沉淀，后生成黑色沉淀Ksp(ZnS )Ksp(AgI)在2mL 0.01 mol/LAgNO3溶液中滴加1mL 0.1 mol/LNaCl溶液，再滴加lmL 0.1 mol/LKI溶液D配制澄淸的FeCl3浓溶液将FeCl3固体置入少量水中搅拌10、常温下，0.1molL-1溶液的pH=10。下列说法正确的是（ ）A该溶液中c(H+)c(OH-) B该溶液中c(BOH)+c(B+)=0.1 molL-1CBOH的电离方程式为BOH=B+OH- DB2SO4呈碱性11、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ）AMg2+、Al3+、Ba2+ BH+、Mg2+、Al3+CH+、Cu2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A18g2H2O中含有的中子数为10NAB11.2 LCl2与足量NaOH 溶液反应时转移的电子数为0.5 NAC1molL-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-数为3 NAD7 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是0.5 NA13、常温下，将1.0mol/L 盐酸滴入20mL 10mol/L 氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如 右图所示。下列有关说法正确的是（ ）Aa点，c(NH4+)=c(OH-)Bb点，c(NH4+)c(Cl-)c(NH3H2O)Cc点,pH=7Dd点，c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)14、在难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2+)=x mol/L，c(B-)=y mol/L，则Ksp(AB2)为（ ）Axy2 Bxy C 1/2xy D4xy2卷（非选择题）二：非选择题（本题共包括4小题，满分58分）15、请按照要求完成下列方程式。（1）写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式:_。（2）向NaHCO3溶液滴加MnCl2溶液生成沉淀MnCO3，离子方程式为 。（3）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为CN-与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色溶液，另一种与H+作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出CN-与S2O32-反应离子反应方程式:_。（4）亚硝酸盐毒性较强的物质，其具有较强的还原性，将亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液（橙色）中，溶液由橙色交为绿色（Cr3+），试写出反应的离子方程式 。（5）将NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性的离子反应方程式: 。16、实验室需要0.80 molL1 NaOH溶液 475 mL和0.40 molL1硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_（填仪器名称）。（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。其他操作均正确，实验中若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度_0.80 molL1。（填“大于”“等于”或“小于”）（3）试通过计算，所需质量分数为98%、密度为184 gcm3的浓硫酸的体积为_mL（计算结果保留一位小数）。（4）准确称量二水合草酸晶体（H2C2O42H2O）m g于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，滴加2滴 指示剂，用未知浓度的NaOH溶液滴定到终点，终点的颜色变化是_；写出滴定反应的离子方程式：_。通过这种滴定方法，可以准确标定出NaOH溶液的浓度，假设消耗NaOH溶液的体积为VmL，列出计算NaOH准确浓度的式子： 。17、（一）常温时，0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。则溶液中c(NH4)+c(NH3H2O)_c (Al3+) + cAl(OH)3（填“”、“”或“=”）；2c(SO42)- c(NH4)-3c(Al3+)=_molL-1（填数值）。（二）金属氢氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下饱和溶液的浓度(molL1)如图所示。（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是_(填化学式)。（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为_。A6（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，_ (填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除加入酸外，还可以加入氨水，生成Cu(NH3)42+，写出发生反应的离子方程式_。（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表。物质FeSMnSCuSKsp6.310182.510131.31036物质PbSHgSZnSKsp3.410286.410531.61024某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的_(填字母)除去它们。ANaOHBFeSCNa2S18、BaCl2xH2O是用途广泛的基础化工产品。我国目前主要是用盐酸和硫化钡(含少量Mg2、Fe3等)反应生产BaCl2xH2O，工艺流程如下图所示。已知：室温时KspMg(OH)21.81011 ， KspFe(OH)34.01038 ，请回答下列问题：（1）反应中生成的H2S用足量氨水吸收，一定条件下向所得溶液中通入空气，又可得到单质硫并使吸收液再生，再生反应的化学方程式为_。（2）所得氯化钡粗液中含硫化合物(H2S、HS等)影响产品质量，可鼓入预热后的空气吹除，预热空气的目的是_；沉淀A的主要成分是_。（3）热空气吹除时会有部分HS转变为S2O32-，使产品仍达不到纯度要求，可再进行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为_。（4）室温时，若加碱调溶液pH调至9，则完全沉淀的离子是_，另一离子浓度为_mol/L (当溶液中离子浓度小于1105 mol/L时认为该离子完全沉淀) 。若向0.1 mol/L FeCl3溶液中加入一定量等浓度的Na2CO3溶液，出现的现象 ，发生反应的离子方程式_。奋斗中学xx第二学期第二次阶段性考试高二化学答案一：选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共42分）1、C，2、B，3、A，4、D， 5、C，6、B，7、C，8、D，9、A，10、B，11、B，12、D，13、B，14、A二：非选择题（本题共包括4小题，满分58分）15、(每题3分，共15分)（1）Al3+3HCO3-=Al（OH）3+3CO2（2） 2HCO3-+ Mn2+= MnCO3+ CO2+ H2O （3）CN-+S2O32-=SCN-+SO32- （4）Cr2O72- + 3NO2- + 8H+ =2Cr3+ + 3NO3- + 4H2O （5）Ba2+2OH-+SO42-+2H+=BaSO4+2H2O16、(除标注外，每题2分，共15分)（1）AC （1分） 烧杯、玻璃棒 （2）160 大于 （1分） （3）109（4）酚酞 （1分） 无色变成粉红色且半分钟不褪色 H2C2O4+2OH- =C2O42-+2H2O17、(除标注外，每题2分，共14分)（一） l.0l0-3（或l.0l0-3-l.0l0-11）（二）（1）Cu2+ （1分） （2）B （3）不能 （1分） Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小（4）Cu(OH)2+4NH3H2O= Cu(NH3)42+2OH+4H2O （5）B18、(除标注外，每题2分，共14分)（1）2(NH4)2SO22H2O4NH3H2O2S （2）升温将使气体的溶解度减小，利于吹除H2S S(或硫) （1分） （3）S2O322HSSO2H2O （4）Fe3+ （1分） 0.18 产生红褐色沉淀并有气体放出 2Fe3+ + 3CO323H2O2Fe(OH)33CO2