2019年高二化学10月月考试题.doc

2019年高二化学10月月考试题可能用到的相对原子质量： H：1 一、选择题 (本题包括17小题，每小题3分共51分，每小题只有一个选项符合题意)1在一定条件下，将1 mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，达平衡时测得CO2为0.6 mol，再通入4 mol水蒸气，达到新平衡后，CO2的物质的量为()A0.6 mol B大于0.6 mol，小于1 molC1 mol D大于1 mol2在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂A B C D3已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2IH2OIO 慢H2O2IOH2OO2I 快下列有关该反应的说法正确的是()A反应速率与I浓度有关 BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98 kJmol1 Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)4已知：CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6 kJmol1，则CH3COOH在水溶液中电离的H等于()A67.7 kJmol1 B43.5 kJmol1C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol15完全燃烧一定量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的CO2气体，消耗掉8 molL1的氢氧化钠溶液50 mL，则1 mol无水乙醇燃烧放出的热量不可能是()A10Q B5Q C8Q D12Q6科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如右图所示)，与白磷分子相似。已知断裂 1 mol NN键吸收193 kJ热量，断裂 1 mol NN键吸收941 kJ热量，则()AN4与N2互称为同位素 B1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量CN4是N2的同系物 D1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量7如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是()A该反应的热化学方程式为：N23H22NH3H92 kJ/molBa曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184Q22Q18已知25 、101 kPa条件下：(1)4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s) H2 834.9 kJmol1(2)4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s) H3 119.1 kJmol1由此得出的正确结论是()A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为放热反应9在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)O2(g)2NO(g)H0，达到平衡。当改变其中一个条件X时，Y随X的变化符合图中曲线的是()A当X表示温度时，Y表示O2的物质的量B当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量10在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是()Aa6.00 B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变Cbb17恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C，则下列说法中正确的是()A物质A、B的转化率之比为abB起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(ab)C若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达到平衡时生成2n mol CD当v正(A)2v逆(B)时，可确定反应达到平衡第卷（非选择题 49分）18(4分)（1）实验测得，通常情况下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则表示H2燃烧热的热化学方程式为_。(2)CuCl(s)和O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_。19(11分)可逆反应A(g)2B(g)2C(g)H0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果(“增大”“减小”或“不变”)填入空格。(1)升高温度，B的转化率_，v(正)_，v(逆)_。(2)加正催化剂，A的物质的量_，v(正)_，v(逆)_。(3)保持温度和压强不变，加入稀有气体，则C的物质的量_，A的转化率_。(4)保持温度和体积不变，加入稀有气体，A的转化率_。(5)若温度和体积不变，反应从开始到平衡，容器内气体的密度_，压强_。20(6分)在2 L密闭容器内，800 时反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化见下表：时间/s012345n(NO)/mol0.020.0100.0080.0070.0070.007(1)如图表示NO2的浓度变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_。Av(NO2)2v(O2) B容器内压强保持不变Cv逆(NO)2v正(O2) D容器内密度保持不变21(6分)现将0.4 mol A气体和0.2 mol B气体充入10 L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图：(1)若t110 min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为_；该反应在t1时达到平衡，其化学方程式为_。(2)据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是_。A加入了催化剂B降低了反应温度C向容器中充入了CD缩小了容器体积22(10分)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnOH2C2O4HMn2CO2H2O(未配平)用4 mL 0.001 molL1KMnO4溶液与2 mL 0.01 molL1 H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如表所示：组别10%硫酸体积/mL温度/其他物质22022010滴饱和MnSO4溶液2301201 mL蒸馏水(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_和_(用表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_和_。(3)对比实验和，可以研究_对化学反应速率的影响，实验中加入1 mL蒸馏水的目的是_。23（12分）中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_。(2)若改用60mL 0.25molL-1H2SO4和50mL 0.55molL-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热填“相等”“不相等”）。(3)倒入NaOH溶液的正确操作是：_。 (从下列选出)。A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入(4)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：_。 (从下列选出)。A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(5)实验数据如下表：请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)。则中和热H_ ( 取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差b用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中铜陵一中十月份高二化学月考试题参考答案一、选择题 (本题包括17小题，每小题3分共51分，每小题只有一个选项符合题意)题号123456789答案BCACDDDAB题号1011121314151617答案DDCDBBAC 第卷（非选择题 49分）18(4分，每题2分）(1) H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1(2)4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s) H177.6 kJmol119(11分，每空1分）(1)减小增大增大 (2)不变增大增大(3)减小减小 (4)不变 (5)不变 减小20(6分，每空2分) (1)b 1.5103mol/(Ls) (2)BC21(6分，每空2分) (1)0.001 mol/(Lmin) 3A(g)B(g) 2C(g) (2)D22(10分)(1)25（2分）(2) ； （每空1分）(3)c(H)(或硫酸溶液的浓度) ， 确保所有实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变和总体积不变（每空2分）23（12分）（1）环形玻璃搅拌棒（1分）；（2）不相等（1分）；相等（1分）（3）C（1分）（4）D（1分）（5） 3.4（2分） -56.8kJ/mol （2分） a b c（3分）