2019版高一化学下学期第一次月考试题.doc

2019版高一化学下学期第一次月考试题一、 选择题（每题3分，共48分，每题只有一个正确答案）1.主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的 ( )A. 相对原子质量和核电荷数 B. 电子层数和最外层电子数C. 电子数和质子数 D. 中子数和质子数2.元素性质呈现周期性变化的根本原因是 ( ） A元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B元素原子的核外电子排布呈周期性变化C元素的原子半径呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化3.月球土壤中含有较丰富的32He，在地球上氦元素主要以42He的形式存在，下列说法正确的是 （ ）A32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子B32He和42He互为同位素C32He和42He分别含有3和4个中子D32He的最外层电子数为1，所以32He具有较强的金属性 4.下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是 （ ）AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能5下列各组元素的性质递变情况错误的是 ( )ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F原子半径依次增大DNa、K、Rb的金属性依次增强6元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 ( )A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同7已知R2有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是 ( )A.R B.R C.R Daba2R8关于化学键的叙述中正确的是 （ ） A离子化合物里一定不存在共价键B共价化合物里一定不存在离子键C非极性键只存在于双原子的单质分子里D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键9.下列各组微粒半径大小的比较中正确的是 ( )FF-Cl-O2-Mg2+Al3+Na+NaRbPSd B离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XH2的是 ( )C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D14已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 ( )A. 196.64kJ B. 196.64kJmol C. 196.64kJ15已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H = Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H = Q3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为 ( )A. 0.4Q1+0.05Q3 KJ B. 0.4Q1+0.05Q2 KJ C. 0.4Q1+0.1Q3 KJ D. 0.4Q1+0.1Q2 KJ16.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中A与C同主族,A与其他元素不在同一周期,B与D同主族,常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是 ( )A.原子半径由小到大的顺序:r(C)r(D)DC.元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D.元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同 二、填空（共52分）17（8分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。18(6分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25、101 kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知H2O(l) = H2O(g) H= +44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。19（16分）短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：（1）元素名称：A_、B_、C_、D_、F_ _。（2）请写出一下物质的电子式：A2C2_BC2_D2C2_DCA_（3）E在元素周期表中的位置：_ _。（4）A、B组成的最简单化合物的名称是_ _。（5）C、D按原子个数比11组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为_。（6）能说明E的非金属性比F的非金属性_（填“强”或“弱”）的事实是：_（举一例）。20 (6分)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,如图是元素周期表的一部分(填写元素符号或者化学式)(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第周期第族。其单质的电子式为_,根据元素周期律,请你预测,H3AsO4、H3PO4的酸性强弱:H3AsO4_(填“”“”或“=”)H3PO4。(2) 根据元素周期律,请你预测, NH3、AsH3、PH3的稳定性由强到弱的顺序为_。(3)周期表中有10多种人体所需的微量元素,其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R,对延长人类寿命起着重要作用,已知R元素的原子有4个电子层,其最高价氧化物的化学式为RO3则R元素的名称为。A.硫B.砷 C.硒D.硅21.(16分)(1)请用下列10种物质的序号填空:O2H2NH4NO3K2O2Ba(OH)2CH4CO2NaFNH3I2,只含有极性键的是,既含有离子键又含有非极性键的是;既有离子键又有极性键的是。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,且一个XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物,其电子式为;若XY2为共价化合物,则其结构式为。(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如氯化铝的熔点为190 (2.02103 Pa),但在180 就开始升华。据此判断,氯化铝是(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是 。(4)现有ag 7种短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下,请据此回答下列问题:元素的原子间反应最容易形成离子键的是_(填序号，下同)，容易形成共价键的是_；Ac和fBb和gCd和gDb和e写出a g7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式_