2020版高一化学3月月考试题 (I).doc

2020版高一化学3月月考试题 (I)一、选择题，每个小题只有一个正确答案。（每小题3分，共60分）1下表符号中“2”的含义正确的一组是（ ）H2He2ClCa2A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子个数电荷数C质子数中子数原子个数电子数D质量数质子数中子数电荷数ACH4 BNH4+ CNH2- DCl-3下列有关叙述中不正确的是（ ）A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温材料的元素C在金属元素区域中可以寻找制备新型农药材料的元素D23592U可用作核反应堆的燃料，21H与31H可用作制造氢弹的原料4元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是（ ）A因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强 B某微粒的结构示意简图为，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族 CBe(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 D原子半径：NaSiO5科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是（ ）A它的最外层电子数为4B它的金属性比铅强C它具有+2、+4价D它的最高价氧化物的水化物是强酸6下列关于化学键的叙述，正确的是（ ）A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子中均存在化学键 C.含有金属元素的物质中均存在离子键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物7以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰滥炸中使用了大量的贫铀弹。所谓“贫铀”是从金属铀中提取以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性的。下列有关的说法中正确的是（ ）A.中子数为146 B.质子数为238C.质量数为330 D.核外电子数为1468今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。则A、B分别是（ ）AHe和B BC和Cl CNa和Si DC和Al9同主族两种元素原子核外电子数差值可能为（ ）A.6B.12C.26D.3010下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（ ） 11据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是()AN4与N2互为同素异形体BN4与N2互为同位素C相同质量的N4和N2含原子个数比为12DN4的摩尔质量是56 g1216O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A16O与18O互为同素异形体 B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含NA个氧原子13已知X、Y2、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（ ）A.原子半径：XYWZ B.原子序数：YXZWC.原子最外层电子数：YXZW D.金属性：XY，还原性：W2-Z-14甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）A只有 B只有 C D15元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是()A非金属性：ZTXBR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：RTQD最高价氧化物的水化物的酸性：RT16已知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）AO2的能量一定高于SO2的能量 BSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量CSO2的能量一定高于SO3的能量 D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生17下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ）ANa2O BNH3 CCa(OH)2 DCaCl2 18下列说法错误的是()A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相同19. 已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则mg它的氧化物中所含电子的物质的量是（）A(A-n+8)molB(A-n+10)molC(A-n+2)molD(A-n+6)mol20.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性ba,c和d的气态氢化物的还原性dc，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）A. b、a、e、d、c B. e、d、a、b、cC. a、b、d、c、e D. c、d、e、a、b第卷 填空题（40分）21（20分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。ahikbcfjmndeg（1）表中所列元素中，化学性质最不活泼的是 （用元素符号表示，下同），金属性最强的是 ，非金属性最强的是 ，在短周期主族元素中原子半径最大是_，属于过渡元素的是 （该空用字母表示）。（2）表中所列的短周期元素，所形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是（填化学式，上同）。（3）用电子式表示元素d和j形成的化合物的过程 。（4）表中c、f两元素，金属性较强的是 （填名称），能验证该结论的实验或事实是 （填编号）a比较1molc与1mol f分别从酸中置换生成的H2多少b将这两种元素单质的粉末分别和同浓度的盐酸反应，比较剧烈程度c将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d比较这两种元素的气态氢化物的稳定性e. 比较c原子最外层电子数与f原子的最外层电子数多少22（10分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。回答下列问题：（1）E的氢化物的化学式 。（2）画出B元素的离子结构示意图 。（3）若构成F元素的一种核素的中子数为18，写出该核素的表示符号 。（4）C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。（5）将A、C、F的简单离子按照半径由大到小的顺序排列 （用离子符号表示）23（10分）W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的吸引电子的能力在同周期主族元素中最大。请回答下列问题：（1）W元素位于元素周期表中位置是 ；（2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 (写化学式)（3）Y的最高价氧化物属于 化合物(填“离子”或“共价”)（4）X的一种氧化物与W的氢化物反应能够生成W的单质，该氧化物中含有化学键的类型是 ，写出该反应的化学方程式 高一3月月考化学试题 班级 姓名 得分 第II卷填空题（共40分）21.（20分）（1） （用元素符号表示，下同）， ， ， ， （该空用字母表示）。（2） ， （填化学式，上同）。（3） 。（4） （填名称）， （填编号）22.（10分） （1） 。（2） 。（3） 。（4） 。（5） （用离子符号表示）23.（10分）（1） ；（2） (写化学式)（3） 化合物(填“离子”或“共价”)（4） ， 答案 第I卷 选择题（60分）题号12345678910答案BCCDDAADCB题号11121314151617181920答案ADCCBBCAAA第卷 填空题（40分）21（20分）（1）Ar，K，F，Na， e（2）HClO4，NaOH。（3）略。（4）镁，bc22.（10分） （1）PH3 （2）略。 （3）3517Cl。（4）Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ 3H2O（5）Cl- Na+Al3+23.（10分）（1）第二周期第VIA族； （2）HCl （3）共价（4）离子键、共价键， 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2