2019版高中化学 第一章 从实验学化学 1.2 化学计量在实验中的应用导学案 新人教版必修1.doc

2019版高中化学 第一章 从实验学化学 1.2 化学计量在实验中的应用导学案 新人教版必修1课型设置：新授课；一、学习目标：了解物质的量及其单位；了解摩尔质量的概念以及物质的量、摩尔质量、质量之间的关系。理解阿伏加德罗常数的含义。掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系。学习重点：物质的量、摩尔质量 学习难点：物质的量、摩尔质量的单位及含义二、导学展评馈 学习内容（包括学法指导）一、物质的量的单位摩尔1、物质的量、摩尔一根铁丝l(Fe ) = 1 m1 mol Fe(原子)，表示铁丝中所含铁原子的多少(但并不是铁原子的“数量”铁原子的数量应该以“个”为单位)。m(Fe )= 56 gn(Fe )= 1 mol“mol”是表示微粒集合的单位，写作“摩尔”，简称_。“mol”对应的物理量叫做“ ”，常用字母“n”表示。“2mol H2”表示_的_为2 mol。每“1mol”所表示的集合里，含有_(用符号表示为_)个对应的微粒；也可以说，每“1mol”所表示的集合里，约含有_个对应的微粒。所以，微粒数目 (N)、物质的量 (n)、阿伏伽德罗常数(NA)之间的运算关系为：_该运算式变形为比例式，可表示不同微粒的数目之比， = 含_个氧原子的Na2CO3固体的物质的量为0.1 mol，该固体所含离子的“物质的量”为_；其中阳离子数目约为_；该固体中所含原子的总数为_。方程式2Na Cl2 2NaCl读作_；即方程式中，各物质的“化学计量数之比”等于对应微粒的“数目比”，也等于其“_之比”。2、摩尔质量 1 mol任何粒子集合体都含有个NA粒子。1 mol Al约含有_个铝原子质量为27g它们的物质的量相等，即所含粒子的数目相等，但物质的质量却不等，原因是_1 mol CH4约含有甲烷分子质量为16g1 mol H2O约含有水分子质量为18g可以发现，1 mol任何粒子或物质，其质量(单位用：g)在数值上都等于其式量相对分子(原子)质量同理，每摩尔NH3为_ g；每摩尔NaCl为_ g；每摩尔SO42-为_ g对应地，可表示为M(NH3)= 17 g/ mol，_；_“M”是表示_的符号，其单位是_所以，质量 (m)、物质的量 (n)、_(M)之间的运算关系为：_0.05 mol CH3COOH的质量为_。课堂反馈1、下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是()A水的摩尔质量是18 g B0.012 kg 12C中约含有6.021023个碳原子C1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D1 mol任何物质都含有6.021023个分子2、用化学用语表示0.5mol K2MnO4固体中各种离子以及电子的物质的量：_。3、(1)钠元素质量4.6g的硫酸钠固体，其质量为_；(2)含有3.011023个电子的NH3的质量为_；(3)_g硫酸铁固体中，所含离子总数为2.5 NA；(4)22g 14C18O2中，所含中子数为_；(5) 氮元素质量7g的硝酸铵固体中，所含电子数为_。4、物质的量相等的硝酸和硫酸，氧原子个数之比为：_；电子数之比为：_。5、质量相等的SO2和SO3，所含分子数之比为：_；原子数之比为_；电子数之比为_。6、含有相等数目氢原子的甲烷和乙醇，质量之比为_；碳原子数目之比为_。7、密闭容器内装有12g碳和40g O2若点燃使之充分反应，恢复原温度，容器内气体的成分及其物质的量为_密闭容器内装有12g碳和8g O2_密闭容器内装有12g碳和24g O2_1.2 化学计量在实验中的应用课型设置：新授课；一、学习目标：掌握气体摩尔体积的概念；有关气体摩尔体积的计算；物质的量、气体摩尔体积、气体体积三者之间的关系。学习重点：气体摩尔体积的概念 学习难点：阿伏伽德罗定律及其推论二、导学展评馈 学习内容（包括学法指导）二、气体摩尔体积1 mol Fe和1 molNa含有的金属原子的数目_，但两者的体积不相等(体积不相等的主要原因是，原子数目一定时，由于1个Fe原子和1个Na原子的大小_，故占据的空间的大小不同)。1 mol H2O(冰)和1 molH2O(水蒸气)含有的水分子数目相等，但前者的体积远_于后者(主要原因是：温度升高，水由冰变为蒸气时，每个水分子自身的大小_改变，但水分子之间的距离明显地由_变_水分子之间的间距a足够大，以至于水分子自身的大小可以_)。若将其中表示的水分子，全部替换为表示的CO分子，虽然分子自身的大小发生了改变，但是(表示的水蒸气、表示的CO2气体)所占据的空间大小(体积)并未改变，原因是_未变。初步结论：1 molH2O(水蒸气)、1 molCO占据的体积_。间距a的大小跟气体分子的种类是无关的，它与_、_有关。推进结论：_和_一定时，1 molH2O(水蒸气)、1 molCO占据的体积相等。实验测定结果显示，标况下(_、_kPa)，1 molH2O(水蒸气)、1 molCO占据的体积都约是22.4L。若将其中表示的水分子，一部分替换为表示的CO2分子，形成H2O(水蒸气)和CO的混合气体1 mol，在标况下，1摩尔混合气体的体积也约是_L。结论：标况下，1摩尔任何气体的体积都约是_。“任何”可以是单质气体，也可以是_。“标况”若温度或压强发生改变，宏观上表现为气体的体积发生改变，微观上实际是_发生了改变。例如，若将1摩尔气体置于常况下(25、101kPa)，体积将_于22.4L。所以，将22.4L/mol定义为(_下的)气体摩尔体积，用符号Vm表示。则，气体体积 (V)、气体物质的量 (n)、气体摩尔体积(Vm)之间的运算关系为： = n ；在标况下，该运算式变为：_。标况下，_L NO的物质的量为0.25mol； = n经变形，得到比例式：含义是：相同_、_下，_的体积之比等于其_之比(也等于其_之比)。质量相等的O2和O3，气体分子数之比为_，相同T、P下，体积比为_。 = n ，则标况下，对于气体，M(_) =(_)_标况下，O2的密度为_。将变形，得到比例式：，即相同_、_下，气体的_之比等于_之比。(把空气的成分简单处理为，20% O2、80% N2，体积分数)空气28.8，空气的平均相对分子质量=28.8，或者说空气的平均摩尔质量= _，含义是：1摩尔空气的质量约为28.8g，其来历是：，其中20%、80%代表各组分所占的_分数(也是气体的_分数)。由此得出求算混合物平均摩尔质量的公式，= a%_ + b%_。取某厂出产的水煤气44.8L(标况)，测得其质量为30g，其中CO的体积分数为_。课堂反馈1、命题判断(1)在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。 _ (2)气体摩尔体积(Vm)就是22.4 L/mol。_ (3)CO和N2的式量相同，所以它们的密度相等。_ 2、铁与稀硫酸反应产生的H2 在标况下体积为4.48L，则反应中消耗的溶质硫酸的物质的量为_；消耗的铁的质量为_。3、在标准状况下，若aL甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为_。4、标况下，向四个容积相同的容器中分别充入等质量的下列各种气体(COCO2NH3Cl2)，容器内压强由大到小顺是_(填序号)。5、标况下，某混合气体由O2和X按体积比1:3组成，该混合气体对H2(标况)的相对密度为10，则X的摩尔质量为_。 1.2 化学计量在实验中的应用课型设置：新授课；一、学习目标：了解物质的量浓度的概念；能进行物质的量浓度的有关计算学习重点：物质的量浓度的概念 学习难点：物质的量浓度的计算二、导学展评馈 学习内容（包括学法指导）三、物质的量在化学实验中的应用通常，从标签为的试剂瓶中取用NaCl溶液，所用仪器为_。若从瓶中取出一定量液体，使得其中所含溶质NaCl为1 mol，应取出的液体的量为_。计算式： (“”的单位g/mL；“V” 的单位L)，求算“V”必须先查阅数据“”= 1.1478 g/mL (NaCl溶液的质量分数若改变，“”也会_)。 (与质量分数“”相比)用“c”所表示的浓度能直接显示，_内，所含溶质的_。“c”称为_，单位是_。从标签为的试剂瓶中取出_NaCl溶液，其中所含溶质NaCl即为1 mol。关于“c”计算式：定义式：c(B)=_推导公式(在知道溶液密度的前提下)：c(B)=_1、将5 molL1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为( )A molL1 B molL1 C molL1 D molL12、下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是()。 A150 mL 1 molL1的NaCl溶液 B75 mL 2 molL1 NH4Cl溶液 C150 mL 3 molL1的KCl溶液 D75 mL 3 molL1的FeCl3溶液3、(1)实验室配制250 mL 1 mol/L 的稀盐酸溶液，需要12 mol/L的浓盐酸的体积为_；(2)实验室用密度为1.25 gmL1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制500mL 0.1 molL1的盐酸，应量取浓盐酸_ mL。4、(1)将一烧瓶纯净的HCl气体(标准状况下)倒扣在水槽中，假设溶解后，烧瓶内的溶质没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为_。(2) 标况下，将V L A气体(摩尔质量为M g mL1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度(molL1)为( )A B C D5、在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na的浓度为0.1 mol/L，Mg2的浓度为0.25 mol/L，Cl的浓度为0.2 mol/L, 则SO42的物质的量浓度为_。6、将4 g NaOH溶于_g水中，可使溶液中H2O与Na的物质的量之比为201，此溶液中溶质的质量分数为_。若测得该溶液的密度为1.1 g/cm3，溶液中c(Na)为_。7、在50 mL FeCl3和CuCl2的混合溶液中，FeCl3和CuCl2的浓度均为1 molL1。在此混合液中加入100 mL NaOH溶液，恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为_。课堂反馈用“大于”、“小于”、“等于”填空 。(1)20%酒精与水等质量混合，所得溶液质量分数_10%； 20%酒精与水等体积混合，所得溶液质量分数_10%；(2)20%硫酸溶液与水等质量混合，所得溶液质量分数_10%； 20%硫酸溶液与水等体积混合，所得溶液质量分数_10%；(3)40%氨水与20%氨水等质量混合，所得溶液质量分数_30%； 40%氨水与20%氨水等体积混合，所得溶液质量分数_30%；(4)40%NaCl溶液与20%NaCl溶液等质量混合，所得溶液质量分数_30%； 40%NaCl溶液与20%NaCl溶液等体积混合，所得溶液质量分数_30%；(5)18 mol/L 硫酸与等质量水混合（冷却至室温）后，所得溶液中硫酸的物质的量浓度_9 mol/L； 10 mol/L氨水与等质量水混合后，所得溶液中溶质的物质的量浓度_5 mol/L； 1.2 化学计量在实验中的应用课型设置：新授课；一、学习目标：了解配制一定物质的量浓度溶液的步骤和方法；学习容量瓶的使用学习重点：一定物质的量浓度溶液配制的方法 学习难点：实验误差分析二、导学展评馈 学习内容（包括学法指导）三、物质的量在化学实验中的应用(一)物质的量浓度(二)一定物质的量浓度溶液的配制a配制质量分数为10%的NaCl溶液称取10.0g固体，投入盛有_mL水的烧杯中，充分搅拌，使固体全溶。b配制物质的量浓度为2mol/L NaCl溶液。以下做法是否正确？称取11.7g固体，投入盛有0.1L水的烧杯中，充分搅拌，使固体全溶。_。(若不正确，原因是)_。配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶的作用是对溶液的体积进行_。容量瓶是细颈、平底的玻璃仪器。容量瓶的瓶颈处有一条刻度线，瓶身上有容积和_的标识(如，若标有100mL，意味着当瓶内的液体凹液面最低点与_时，瓶内液体体积即为100mL)。在容积精确度上，容量瓶是比烧杯_。容量瓶常见的规格有_(在书写仪器名称时，必须写明容量瓶的_)。容量瓶在使用前，需要_。实验(1)准确配制100mL物质的量浓度为2mol/L NaCl溶液实验步骤(检漏) 计算(需要NaCl固体_g)称量(用托盘天平称取_g NaCl固体)溶解(将NaCl固体放入_中，加一定量水使之全溶)转移液体(将烧杯中液体利用_转入_中)洗涤(用少量水洗涤_和_2 3次，洗涤液也要_)定容摇匀(继续加水至距离_1 2cm时，改用_加水至液体凹液面最低点与_)若配制以下各溶液，与实验(1)相比，某些步骤不变(用 表示)，某些步骤需要调整准确配制100mL物质的量浓度为1mol/L NaCl溶液，计算(需要NaCl固体_g)；称量(用托盘天平称取_gNaCl固体) ；准确配制90mL物质的量浓度为1mol/L NaCl溶液，计算(需要NaCl固体_g)；称量(用托盘天平称取_gNaCl固体) ；若准确配制100mL 1mol/L Na2CO3溶液，计算(需要Na2CO310H2O固体_g)；称量(用托盘天平称取_gNa2CO310H2O) ；准确配制100mL物质的量浓度为1mol/L NaOH溶液，计算(需要NaOH固体_g)；称量(用托盘天平称取_gNaOH固体，固体应放在_进行称量)；溶解(将NaOH固体放入烧杯中，加一定量水使之全溶，并_)；若用18.4mol/L 浓硫酸准确配制100mL 1mol/L 硫酸溶液，计算(需要_mL该浓硫酸)；称量(用_量取_mL该浓硫酸) ；溶解(必须_，并_)；课堂反馈1、若用7.5mol/L 盐酸准确配制240mL 0.15mol/L 盐酸溶液，实验中用到的玻璃仪器有_。所需7.5mol/L 盐酸体积为_。若量取7.5mol/L 盐酸时，俯视刻度线，会导致最终结果偏_。 2、若“用NaCl固体准确配制一定物质的量浓度NaCl溶液”实验中，出现下列情形(假设其他操作均正确)则会引起物质的量浓度出现何种偏差(偏高、偏低、无影响)：a、进行固体溶解后的烧杯未用蒸馏水洗涤 b、加水定容时，俯视刻度线_c、称量所用砝码有缺损_ d、加水定容时不慎超过刻度线，用长滴管将超出部分吸出 e、称量时，盛放NaCl固体的小烧杯杯口有破损 f、称量前NaCl固体已经受潮_g、容量瓶瓶底有少量水残留_