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化学,第八单元金属和金属材料,第13讲金属的化学性质,【知识拓展】1怎样描述金属与盐溶液反应的现象？描述金属与盐溶液反应的现象时，既要描述生成金属的颜色，又要注意描述溶液颜色的变化。2金属与酸反应的曲线图。金属与酸反应时，反应时间与生成H2之间的曲线图，主要注意两点：一是倾斜角。从倾斜角可以看出反应速率以及金属的活动性。曲线的倾斜角越大，反应速率越快，金属越活泼。二是拐点的位置。从拐点的位置可以看出产生H2的质量，以及金属的相对原子质量。拐点的位置越高，金属与酸反应产生的H2质量越大，产生H2的质量与相对原子质量的关系式为：,【知识拓展】1金属与盐溶液反应的条件：(1)位于前面的金属才能置换出后面的金属；(2)盐必须可溶。2金属与盐溶液反应的先后顺序：(1)一种金属与几种盐溶液混合。当一种金属与几种盐的混合溶液反应时，最不活泼的金属最先置换出来。例如：向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加锌粉，锌先与AgNO3反应，置换出Ag，待AgNO3反应完以后，锌再与Cu(NO3)2反应，置换出Cu。(2)几种金属与一种盐溶液混合当向一种盐溶液中加入几种金属的混合物时，最活泼的金属先发生反应。例如：向AgNO3溶液中加CuZn合金，Zn先与AgNO3溶液反应，待Zn反应完以后，Cu再与AgNO3溶液发生反应。,金属的化学性质,【命题解读】考查内容包括：金属与O2的反应；金属与酸反应的现象；金属与酸反应产生H2质量的比较；金属与盐溶液反应的现象等，题型包括选择题、填空题或实验探究题。有些试题难度较大、需引起重视。【例1】(2015广安)将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数、足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是()A铁和镁的质量相同B甲是铁、乙是镁C铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同D反应后溶液的质量均减少,【解析】通过图像可以看出，生成的氢气质量相同，所以铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同，参加反应的铁和镁质量不同；镁比铁活泼，所以镁与酸反应的速率快；24份质量的镁和酸反应生成2份质量的氢气，溶液质量增大，56份质量的铁和酸反应，生成2份质量的氢气，溶液质量增大。【答案】C【方法指导】解金属和酸发生反应的图像问题时一般从这几个方面来判断，谁活泼谁反应速率就快，谁的量(相对原子质量)价比大，完全反应时谁放出的氢气质量就小，如果最后生成的氢气一样多，消耗的同种酸的质量一样多。,金属活动性顺序,【命题解读】金属活动性顺序是历年中考的必考内容，考查内容包括：金属活动性顺序表；判断金属活动性顺序；探究金属活动性顺序；金属与盐反应的现象；金属与盐溶液反应后溶液或滤渣成分的判断等，题型包括选择题、填空题或实验探究题。有些试题难度较大，应引起重视。,【例2】(2016十堰)分别将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是()A若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有ZnB当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含ZnC若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，一定不含AgNO3、Cu(NO3)2D若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn,【解析】由于金属活动顺序是：ZnFeCuAg，将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成了银和硝酸锌，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，当硝酸铜完全反应后锌再与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌和铁。A.若滤液中只含一种溶质，就是硝酸锌，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn，故A正确；B.当滤液含两种溶质时，溶质是硝酸锌和硝酸亚铁，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn，故B正确；C.若滤渣中有红色固体，红色固体是铜，滤液一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，一定不含AgNO3、可能含有Cu(NO3)2,故C错误；D.若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn，故D正确。,【答案】C【方法指导】解答此类题目的关键是要掌握反应的先后顺序，即最不活泼的金属最先置换出来，以判断金属与盐溶液能否发生反应。,1比较两种金属的活动性强弱,2.比较三种金属的活动性顺序,【例3】(2015烟台)不锈钢材料中含有的金属铬(Cr)能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动。【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：猜想一：CrAlCu猜想二：AlCrCu猜想三：_,【实验和探究】(1)小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(用砂纸打磨光亮),(2)小涛的实验：小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系。则他选用的三种药品可能是_。【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：_；_。,【解析】【猜想和假设】铝和铜的金属活动性铝的强，再将铬加入出现三种情况：(1)CrAlCu；(2)AlCrCu；(3)AlCuCr；【实验和探究】根据实验现象：铝片表面产生气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，可知猜想二正确；由题中信息可知，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液，结合实验一有气泡产生，应该是氢气，根据质量守恒定律配平为：CrH2SO4=CrSO4H2；(2)如果已知三种金属的活动性顺序，用活动性位于中间的金属与另两种金属的盐溶液反应；或用活动性位于中间的金属的盐溶液与另两种金属反应，都可以验证三种金属的活动性顺序。故可选择：Al、CrSO4、Cu或Al2(SO4)3、Cr、CuSO4等；【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有通过金属与酸反应比较；通过金属与盐溶液反应比较。,【答案】AlCuCr(1)二CrH2SO4=CrSO4H2(2)Al、CrSO4溶液、Cu(其他合理答案也可)通过金属与酸反应比较通过金属与盐溶液反应比较(其他合理答案也可),(1)结合上面的探究实验结论回答，将Al、Cr的混合物加入到CuSO4溶液中，_先与CuSO4溶液反应；将反应后的剩余物过滤、向滤渣中滴加稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有_。(2)要探究Al、Cr、Cu的金属活动性顺序，可以选用Al、Cu和另一种物质，则另一种物质必须满足的条件是_。【答案】(1)AlCu、Cr(2)可溶性铬盐,
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