2019年高二化学上学期第一次月考试题 (II).doc

2019年高二化学上学期第一次月考试题 (II)可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 N14 Ca40 I127 S32 Cl35.5 Na23一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1下列叙述正确的是（ ）A电能是二次能源 B. 水力是二次能源C天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源2. 100mL 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）ANa2SO4(s)BK2SO4溶液CNaOH (s) D(NH4)2SO4(s)3四个试管中都装有5 mL 0.1 mol/LNa2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol/L硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（ ）A20 10 mL硫酸 B20 5 mL硫酸 5 mL水C30 10 mL硫酸 D30 5 mL硫酸 5 mL水4 升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ）A活化分子能量明显增加 B降低活化分子的能量C增加活化分子百分数 D降低反应所需要的能量5已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的H为 （ ） A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C369.2kJmol-1 D +92.3kJmol-16在一定温度、一定容积的密闭容器中，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)，达到平衡的标志是（ ）A单位时间内生成n mol A2的同时也生成n mol ABB容器内的压强不受时间变化的影响C单位时间内生成n mol A2的同时也生成n molB2D单位时间内生成2n molAB的同时也生成n molB27将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： NH4I(s) NH3(g)+HI(g)，2HI(g) H2(g)+I2(g)，当达到平衡时 ，c(H2)0.5mol/L， c(HI)4mol/L，则NH3的浓度为（ ）A3.5mol/L B5mol/LC4.5mol/LD4mol/L825、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H 285.8kJmolB2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H +571.6 kJmolC2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H 571.6 kJmolDH2(g)+O2(g) = H2O(1) H 285.8kJmol9已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（ ）A升高温度和减小压强B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强D升高温度和增大压强10下列各组热化学方程式中，H1H2的是（ ）C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D11在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、 O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）ASO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LBSO2为0.15mol/LCSO2，SO3均为0.25mol/L DSO3为0.4mol/L1225、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）AC(s)+O2(g)CO(g) H= 393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H= +571.6 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H= 890.3 kJ/molDC6H12O6(s) +6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H= 2800 kJ/mol13下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率14将 lmolSO2和 l mol O2 通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO3为0.3mol，若此时移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是（ ）A0.3mol B0.15mol C小于 0.15mol D大于0.15mol而小于 0.3mol15在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g） bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3molL。则下列叙述正确的是 （ ）A反应速率增大 B平衡向右移动 CN的转化率提高 DW的体积分数降低16在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）3Y（g） 2Q（g） nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为 25，此时混合气体的体积为6.5L。则该反应方程式中的n值是 （ ）A8 B6 C5 D317右图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ）A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气体CX和Y中只有一种为气态，Z为气态D上述反应的逆反应的H018已知反应： 2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol下列结论正确的是（ ）A碳的燃烧热为H = 110.5 kJmolB的反应热为H = +221 kJmolC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为H = 57.3 kJmolD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量19在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s) + O2(g) = CO(g) H = 110.5 kJ/molCO(g) + O2(g) = CO2(g) H = 283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）A172.5 kJ B 283 kJ C1149kJ D 566 kJ20.已知Mg(OH)2和Al(OH)3是工业上常用的阻燃剂，Mg(OH)2的分解温度范围为340490 ，氢氧化铝的分解温度范围为190230 ，它们的热化学方程式分别为：Mg(OH)2(s)MgO(s)H2O(g)H1+81.5 kJmol1Al(OH)3(s)1/2Al2O3(s)3/2H2O(g)H2+87.7 kJmol1下列说法不正确的是（ ）AMg(OH)2比Al(OH)3热稳定性高B等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，Mg(OH)2阻燃效果较好CMg(OH)2和Al(OH)3高温下不分解，所以可作工业阻燃剂DMg(OH)2和Al(OH)3作为工业阻燃剂与它们分解吸热及生成物具有耐高温性有关二、填空题（40分） 21(12分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品 是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 .22、（8分）实验是化学的重要组成部分，也是检验假设是否正确的唯一标准。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解（2H2O2=2H2O+O2）的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。图一可通过观察 定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是 ，你认为还可以作何改进？ 。图一 图二图二所示实验中需测量的数据是 。 23(12分)在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：2HI(g) H2(g) + I2(g) H 0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为 （3）反应达到平衡后，第8分钟时：若升高温度，化学平衡常数K （填写增大、减小或不变）HI浓度的变化正确 （用图2中a-c的编号回答）若加入I2，H2浓度的变化正确的是 ，（用图2中d-f的编号回答） （4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。24、（8分）某化学反应 3 A 2 B + D在四种不同条件下进行，B 、D的起始浓度为0。反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验 1 ，反应在10 min 20 min 内A的反应速率为_ mol /（Lmin）（2）在实验 2 ，A 的初始浓度 C2 _ mol / L ，反应经 20 min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是_（3）设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3 _v1 (填 、或)，且C3 _ 2.0 mol / L (填 、或)（4）比较实验 4 和实验 1，可推测正反应是_反应(填吸热或放热)。理由是 _高二第一次月考化学试题答案一、选择题 (共60分)1345678910ACCDDBDAC111314151617181920BBCDDCCBC21(12分)（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小 （4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关22(8分)反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰 将FeCl3改为Fe2(SO4)3 关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间23.(12分) （1）K =c(H2).(I2)/C2(HI)（2）0.167mol/Lmin（3） 增大c f（4）见右图24、（8分） 0.03 2.0 加入了催化剂 (4)升温度达平衡后A的浓度增大,平衡左移,故正反应为放热反应.