2019版高一化学下学期期末考试试题(含解析) (III).doc

2019版高一化学下学期期末考试试题(含解析) (III)可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5一、 选择题（每小题3分，共54分。下列每小题只有一项符合题意，请将正确答案的序号填在答卷卡上）1. 关于核素碳的说法错误的是（ ）A. 碳元素的相对原子质量为14 B. 碳元素的原子序数为6C. 该核素的中子数为8 D. 该核素用于测定一些文物的年代【答案】A【解析】分析：元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，据此进行解答。详解：的质量数为14、质子数为6，其中子数=14-6=8，则A.14为该核素的质量数，不是相对原子质量，A错误；B碳元素的原子序数=质子数=核电荷数=6，B正确；C该核素的中子数=14-6=8，C正确；D.能发生衰变，可用于测定一些文物的年代，D正确；答案选A。点睛：本题考查元素符号的表示方法，题目难度不大，明确质量数与质子数、质子数的表示方法即可解答，注意掌握元素符号的表示方法，A选项是解答的易错点，注意元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和。2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A. 乙酸的结构简式：C2H4O2B. NH3的电子式：C. 离子结构示意图可以表示32S2，又可以表示34S2D. 比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子【答案】C【解析】分析：A.C2H4O2为乙酸的分子式；B.氨气分子中氮原子要满足8电子稳定结构；C.互为同位素的原子具有相同的质子数；D.碳原子半径小于氯原子半径。详解：A. 乙酸的结构简式为CH3COOH，A错误；B. NH3是共价化合物，电子式为，B错误；D. 碳原子半径小于氯原子半径，比例模型可以表示甲烷分子，不能表示四氯化碳分子，D错误。答案选C。3. 下列金属的冶炼中,通过在高温下加入还原剂来完成的是（ ）A. Na B. Fe C. Al D. Ag【答案】B【解析】分析：金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法，金属活动顺序表中的金属冶炼：活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，据此解答。详解：A、Na用电解法得到，A不符合；B、Fe通常采用热还原法冶炼，B符合；C、铝是电解熔融氧化铝得到，B不符合D、银是加热分解氧化物的方法得到，D不符合；答案选B。4. 下图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置。下列说法错误的是（ ）A. 正极反应为：Zn-2e-=Zn2+B. 装置中存在”化学能电能光能”的转换C. Zn为负极，Cu为正极D. 铜表面有气泡生成【答案】A【解析】分析：A铜锌原电池中，Cu作正极；B根据图中能量转化分析；C金属性Cu比Zn弱，Cu作正极；D负极上Zn失电子发生氧化反应。详解：A活泼金属Zn为负极，Cu为正极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，A错误；B原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，所以装置中存在“化学能电能光能”的转换，B正确；C活泼金属Zn为负极，Cu为正极，C正确；D铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，D正确；答案选A。5. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下,0.1 mol Na2O2溶于水,转移的电子数目为0.2NAB. 常温常压下,18 g H2O中含有的原子总数为3NAC. 标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD. 常温常压下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA【答案】B【解析】分析：A.根据过氧化钠中氧元素的化合价变化情况分析；B.根据水的物质的量结合1分子水含有3个原子解答；C.标况下乙醇是液体；D.常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol。详解：A. 标准状况下，0.1 mol Na2O2溶于水反应生成氢氧化钠和氧气，氧元素化合价从1价部分升高到0价，部分降低到2价，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，转移的电子数目为0.1NA，A错误；B. 常温常压下，18 g H2O的物质的量是1mol，其中含有的原子总数为3NA，B正确；C. 标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目，C错误；D. 常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目小于0.1NA，D错误。答案选B。6. 将10mol A和5mol B放入10L真空箱内，某温度下发生反应：3A(气)B(气) 2C(气),在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol(LS)-1则在0.2s时，真空箱中C的物质的量是 （ ）A. 0.12mol B. 0.08mol C. 0.04mol D. 0.8mol【答案】B【解析】试题分析：根据题意可知V(A)= 006mol/(Ls)，则在最初的02s内，消耗A物质的量是n(A)= 006mol/(Ls)02s10L=012mol，根据方程式可知n(C)=2/3n(A)= 2/3012mol=008mol，选项B正确。考点：考查化学反应方程式中用不同物质表示的反应速率和物质的量关系的计算的知识。7. 下列反应从原理上不可以设计成原电池的是 ( ) CaO + H2OCa(OH)2 NaOH + HClNaCl + H2O 2H2O2H2+ O2 2CO + O22CO2A. B. C. D. 【答案】B【解析】分析：设计原电池必须符合构成原电池的条件，即该反应是氧化还原反应，且该反应必须是放热反应。详解：CaO+H2OCa(OH)2不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池；NaOH+HClNaCl+H2O不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池；2H2O2H2+O2是氧化还原反应，但属于吸热反应，所以不能设计成原电池；2CO+O22CO2属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池；答案选B。点睛：本题考查了原电池的设计，难度不大，明确原电池的构成条件及反应必须是放热的氧化还原反应是解本题的关键，注意构成原电池的条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应。8. As的原子结构示意图为，下列关于As的描述不正确的是 ( )A. 位于第四周期，第A族 B. 属于非金属元素C. 酸性：H3AsO4H3PO4 D. 稳定性：AsH3PH3【答案】C【解析】分析：A、周期数等于电子层数，主族元素最外层电子数等于主族序数；B、砷是非金属元素；C、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强；D、非金属性越强氢化物越稳定。详解：A、周期数等于电子层数，主族元素最外层电子数等于主族序数，电子层数是4，最外层5个电子，所以位于第四周期，第A族，A正确；B、砷是非金属元素，B正确；C、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：PAs，所以酸性：H3AsO4H3PO4，C错误；D、非金属性越强氢化物越稳定，非金属性：PAs，所以稳定性：AsH3PH3，D正确；答案选C。点睛：本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析应用能力的考查，注意把握同主族元素化合物的性质的相似性与递变性，题目难度不大。9. 下列反应符合如图所示的反应是 ( )A. CO2与炽热的炭反应生成CO B. 石灰石分解C. Ba(OH)28H2O和NH4Cl固体混合 D. 食物因氧化而腐败【答案】D【解析】分析：根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，据此解答。详解：A. CO2与炽热的炭反应生成CO，属于吸热反应，A错误；B. 石灰石分解生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热反应，B错误；C. Ba(OH)28H2O和NH4Cl固体混合属于吸热反应，C错误；D. 食物因氧化而腐败而变质，属于放热反应，D正确。答案选D。10. 下列有关电池的说法不正确的是 ( )A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池B. 燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热量和肥料属于生物质能的利用方式C. 把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁，化学能转化为电能D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置【答案】C【解析】分析：A、可以连续充放电的电池属于二次电池；B、生物质能是自然界中有生命的植物提供的能量，这些植物以生物质作为媒介储存太阳能，属再生能源；C、铜不能置换出铁；D、氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置，根据电池的特点来判断。详解：A、手机上用的锂离子电池是可以连续充放电的电池，属于二次电池，此外，这样的电池还有铅蓄电池等，A正确；B、燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热量和肥料属于生物质能的利用方式，B正确；C、把铜片插入FeCl3溶液中发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能置换出铜，也不能构成原电池，C错误；D、氢氧燃料电池在两极上通入的是氢气和氧气，是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置，D正确。答案选C。11. 银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理为ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是 ( )A. 放电过程中，负极质量会增加B. Ag2O 电极发生还原反应C. Zn 电极的电极反应式：Zn2e2OH=Zn(OH)2D. 放电前后电解质溶液的碱性保持不变【答案】D【解析】分析：原电池反应ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag中，负极反应为Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2、正极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，电子由负极流向正极，以此来解答。详解：A、活泼金属Zn为负极，负极反应为Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2，A正确；B、Ag2O电极为正极，发生还原反应，正极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，发生还原反应，B正确；C、活泼金属Zn为负极，负极反应为Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2，C正确；D、氢氧根离子物质的量虽然不变，但水的量减少，KOH的浓度增大，pH增大，D错误；答案选D。点睛：本题考查原电池知识，题目难度不大，明确电极反应、原电池的正负极以及电池反应的关系，注意结合氧化还原反应来分析。12. 下列说法不正确的是（）A. 焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应B. 氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应C. 化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的D. 燃料有足够的空气就能充分燃烧【答案】D【解析】分析：A、焦炭还原水蒸气的反应是吸热的；B、中和反应是放热反应；C、根据化学反应伴随能量的变化实质来回答；D、从燃烧的条件分析，要使燃料充分燃烧可以增大氧气的浓度或与氧气的接触面积。详解：A、焦炭还原水蒸气的反应是吸热反应，A正确；B、氢氧化钾与硝酸的反应是中和反应，属于放热反应，B正确；C、化学反应的过程，有的是物质内部的能量转化为热能或是其他形式的能，有的是释放能量的过程，有的是吸收能量的过程，C正确。答案选D。点睛：本题考查学生常见的反应的吸放热情况以及能量变化知识，可以根据教材知识来回答，题目难度不大。13. 下列反应中，属于加成反应的是（）A. 苯与溴水混合，振荡静置，溴水层褪色B. 乙烯通入酸性髙锰酸钾溶液中，溶液褪色C. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色D. 甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅【答案】C【解析】A、苯与溴水混合振荡，静置后溴水层褪色，是由于苯能萃取溴水中的溴，不是加成反应，故A错误；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是高锰酸钾和乙烯发生了氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，故B错误；C、乙烯通入溴水使之褪色，乙烯中碳碳双键中的1个碳碳键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以属于加成反应，故C正确；D、 甲烷和氯气混合光照后， 甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，属于取代反应，故D错误；故选C。14. 其他条件不变时，能使反应速率加快的是（）A. 对于反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），增加Fe的量B. 对于N2（g）+3H2（g）2NH3（g），容器体积固定不变时，充入ArC. 对于N2（g）+3H2（g）2NH3（g），容器体积固定不变时，充入N2D. 对于N2（g）+3H2（g）2NH3（g），容器气体压强不变时，充入Ar【答案】C【解析】A、铁是固体，改变固体质量，反应速率不变，A错误；B、容器体积固定不变时，充入Ar，反应物浓度不变，反应速率不变，B错误；C、容器体积固定不变时，充入N2，氮气浓度增大，反应速率加快，C正确；D、容器气体压强不变时，充入Ar，容器容积增大，反应物浓度降低，反应速率减小，D错误，答案选C。点睛：明确压强对反应速率的影响实质是解答的关键，注意压强对反应速率的影响是通过改变体积而使浓度改变来实现的，因此要注意压强对反应速率的影响只能适用于气体，另外需要注意惰性气体对反应速率的影响需要看如何引起浓度的变化。15. 下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（ ）A. 煤干馏可以得到甲烷,苯和氨等重要化工原料B. 天然气是一种清洁燃料C. 用大米酿的酒在一定条件下密封保存,时间越长越香醇D. 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应【答案】D【解析】分析：A、煤的干馏是将煤在隔绝空气作用下，加强热使之发生化学反应的过程；B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水；C、乙醇能被氧化成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应；D、葡萄糖是单糖不水解。详解：A、煤的干馏是将煤在隔绝空气作用下，加强热使之发生化学反应，产物是焦炉气、粗氨、粗苯等，A正确；B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成CO2和H2O，是一种清洁燃料，B正确；C、酒被氧化成乙酸，然后乙醇和乙酸发生酯化反应，因此酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇，C正确；D、葡萄糖是单糖，不能水解，D错误。答案选D。16. 已知反应2X(g)+Y(g)2Z(g)，某研究小组将4molX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内X的转化率，得到的数据如下表，下列判断正确的是（）t(min)24.556X转化率30%40%70%70%A. 随着反应的进行，混合气体的密度不断增大B. 反应在5.5min时，V正(X)=V逆(Z)C. 6min时，容器中剩余1.4molYD. 其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得4molZ【答案】B【解析】A. 反应过程中气体质量和容积均不变，则随着反应的进行，混合气体的密度不变，A错误；B. 转化率不变时反应达到平衡状态，则反应在5.5min时，v正(X)=v逆(Z)，B正确；C. 6min时消耗X是4mol0.72.8mol，则根据方程式可知消耗Y是1.4mol，容器中剩余0.6molY，C错误；D. 其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，也不可能可得4molZ，因为是可逆反应，D错误，答案选B。17. 下列物质的性质比较,正确的是（ ）A. 气态氢化物的稳定性:H2OH2S B. 碱性:NaOHKOHC. 非金属性:SiP D. 酸性:H2CO3HNO3【答案】A【解析】分析：根据元素周期律分析判断。详解：A. 非金属性越强，氢化物越稳定。非金属性OS，则气态氢化物的稳定性H2OH2S，A正确；B. 金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强。金属性NaK，则碱性NaOHKOH，B错误；C. 同周期自左向右非金属性逐渐增强，则非金属性SiP，C错误；D. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强。非金属性CN，则酸性H2CO3HNO3，D错误。答案选A。18. 短周期金属元素AE在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（ ）A. 氢氧化物的化学式及其碱性：COHD(OH)2E(OH)3B. 金属性：ACC. 原子半径：CDED. 最外层电子数：AB【答案】A【解析】分析：根据元素在周期表中的相对位置首先判断出元素名称，然后结合元素周期律分析判断。详解：由金属元素在短周期表中的位置可知，A为Li、B为Be、C为Na、D为Mg、E为Al。则AC、D、E最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，A正确；B同主族自上而下，元素金属性增强，故金属性AC，B错误；C同周期随原子序数增大，原子半径减小，故原子半径CDE，C错误；D同周期自左而右，最外层电子数增大，故最外层电子数：AB，D错误；答案选A。点睛：本题考查元素周期表与元素周期律，注意对元素周期表的整体把握，熟练掌握同主族、同周期元素性质递变规律，侧重对基础知识的巩固，题目难度不大。第卷【46分】二、非选择题19. 在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)(红棕色）N2O4(g)(无色)，如图所示（1）曲线_（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。（2）若降低温度，则v（正）_， v（逆）_。（填“加快”或“减慢”或“不变”）。（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得：甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）=6mol/（Lmin），则 _中反应更快。（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为_。（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）_；Av（NO2）=2v（N2O4）B容器内压强不再发生变化CX的体积分数不再发生变化D容器内气体原子总数不再发生变化E相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的XF相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X【答案】 (1). X (2). 减慢 (3). 减慢 (4). 甲 (5). 0.05mol/（Lmin） (6). BCF【解析】试题分析：（1）由方程式2NO2(g) (红棕色)N2O4g)(无色)，可知反应中NO2的物质的量变化较大，则X表示NO2的物质的量随时间的变化曲线；（2）温度降低，正逆反应速率都减慢；（3）分别测得甲中v(NO2)=0.3mol/(Ls)，乙中v(N2O4)=6mol/(Lmin)，v(NO2)=2v(N2O4)=0.6molL-1min-1=0.01mol/(Ls)，则甲反应较快；（4）v(N2O4)=0.05mol/(Lmin)；（5）Av(NO2)=2v(N2O4)，未体现正与逆的关系，故错误；B容器内压强不再发生变化，说明达平衡状态，故正确；CX的体积分数不再发生变化，说明达平衡状态，故正确；D容器内气体原子总数不再发生变化，从反应发生容器中原子总数就不变，所以不能作平衡状态的标志，故错误；E 只要反应发生就符合相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X，所以不一定达平衡状态，故错误；F相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X，说明达平衡状态，故正确；故选BCF。考点：考查化学反应速率以及化学平衡的基本知识。20. 已知A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，他们之间有如图转化关系，请回答下列问题：（1）写出A中官能团的名称:A_, B中官能团的电子式B_。（2）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为_。（3）写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的物质的结构简式：_。（4）写出下列编号对应反应的化学方程式，并注明反应类型： _，_反应； _，_反应。【答案】 (1). 碳碳双键 (2). (3). 正四面体 (4). C(CH3)4 (5). CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O (6). 取代反应或酯化反应 (7). CH2=CH2+HClCH3CH2Cl (8). 加成反应【解析】A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，则A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B为乙醇，乙醇氧化生成C为乙醛，乙醛继续氧化生成D为乙酸，或B直接被酸性高锰酸钾氧化生成D为乙酸，另A与氯化氢发生加成反应生成G为氯乙烷，根据A、F、G的反应条件可知，F应该是A与氢气发生加成反应生成的乙烷，乙烷在光照条件下与氯气反应生成的其中一种产物氯乙烷G。B与D发生酸化反应生成的E为乙酸乙酯。（1）A是乙烯，官能团的名称为碳碳双键；B为乙醇，官能团为羟基，其电子式为：；（2）在乙烷的同系物中最简单的有机物甲烷空间构型为正四面体；（3）与乙烷互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的物质的结构简式为：C(CH3)4；（4）反应的化学方程式拉反应类型分别为：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，取代反应或酯化反应；CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，加成反应。21. 如图是人类从海水资源中提取某些重要化工原料的流程示意图：请回答下列问题：（1）操作A是_和过滤（填实验基本操作名称）（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是_（选填编号）A. 氢氧化钠溶液 B. 澄清石灰水C. 石灰乳 D. 碳酸钠溶液（3）向苦卤中通入Cl2，发生反应的离子方程式是_，用SO2水溶液吸收Br2 ，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_。（4）工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为_。【答案】 (1). 蒸发结晶 (2). c (3). Cl2+2Br=Br2+2Cl (4). Br2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Br (5). MgCl2（熔融）Mg+Cl2【解析】分析：海水晒盐过滤得到苦卤和粗盐，粗盐精制得到饱和食盐水，苦卤中加入石灰乳沉淀镁离子形成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁沉淀中加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热得到氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；苦卤中通入氯气氧化溴离子为单质溴，用二氧化硫水溶液吸收溴单质，得到HBr，再通入氯气氧化溴化氢得到溴单质，富集溴元素，用水蒸气吹出蒸馏得到液溴，据此解答。详解：（1）食盐的溶解度受温度变化影响较小，可以通过蒸发结晶的方法得到氯化钠；（2）工业制镁：把海边的贝壳制成生石灰：CaCO3CaO+CO2，在海水中加入生石灰：CaO+H2OCa（OH）2，在引入的海水中加入石灰乳，发生反应：MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+CaCl2，这样原料的成本低，且能将镁离子全部沉淀下来，所以最合适的是石灰乳，答案选c；（3）氯气氧化溴离子得到单质溴，离子方程式为：Cl2+2Br=Br2+2Cl；用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Br；（4）工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为MgCl2（熔融）Mg+Cl2。22. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，原子序数依次增大。已知X组成的单质是最理想的气体燃料，Y是形成化合物种类最多的元素，Z的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W、R处于同一周期，W是该周期中金属性最强的元素，W与R能形成化合物WR.请回答下列问题：（1）Z在周期表中的位置是_；R的原子结构示意图是_。（2）工业上用化合物WR冶炼W的单质，若要得到2.3tW，至少需要WR的质量是_。（3）W与Z形成的化合物W2Z2可作供氧剂，该化合物含有的化学键类型有_，其反应原理是_(用化学方程式表示)（4）在一定条件下，R单质能与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S2R2；S2R2与足量水反应有黄色沉淀生成，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是_。【答案】 (1). 第二周期第VIA族 (2). (3). 5.85 t (4). 离子键和共价键（或非极性共价键） (5). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(或与CO2反应) (6). 2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl【解析】分析：X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，原子序数依次增大。已知X组成的单质是最理想的气体燃料，则X为H；Y是形成化合物种类最多的元素，则Y为C元素；Z的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z为O；W、R处于同一周期，W是该周期中金属性最强的元素，W与R能形成化合物WR，则W为Na，R为Cl，以此来解答。详解：根据以上分析可知X为H，Y为C，Z为O，W为Na，R为Cl，则（1）Z为O，在周期表中的位置是第二周期第VIA族，R为Cl，原子结构示意图是；（2）电解NaCl制备Na，由原子守恒可知需要NaCl为2.3t/2358.5=5.85 t；（3）W与Z形成的化合物Na2O2可作供氧剂，该化合物含有的化学键类型有离子键和共价键或非极性共价键，其反应原理是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）S2R2与足量水反应有黄色沉淀生成，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体，则反应生成S、二氧化硫和HCl，该反应的化学方程式是2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl。点睛：本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构与元素位置的关系、化学用语为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大。