2019版高中化学 4.2 富集在海水中的元素——氯导学案 新人教版必修1.doc

2019版高中化学 4.2 富集在海水中的元素氯导学案 新人教版必修1【学习目标】1认识氯气的物理性质。2了解氯气的氧化性：与氢气、钠、铁、某些盐等的反应；与水、碱的反应。3了解漂白粉的制备及漂白原理与次氯酸的强氧化性。4、初步掌握Cl的检验方法。【重点难点】氯气的化学性质【活动方案】活动一：探究氯气的物理性质1几种常见气体单质液化时的温度见下表：物质Cl2O2H2N2液化温度34.05183253195.83 1915年4月22日下午4时，德军的炮弹有如暴风骤雨般倾泻在伊普尔战场的法英联军阵地上。5时30分，刮起北风，德军停止炮轰，将5730个钢瓶中的180吨氯气一下子施放出去。法英联军见炮击已停止，便从战壕中探出头来。突然，他们看见六公里长的阵地上，沿地面有条一人多高的黄绿色怪烟，乘着北风滚滚扑来，伴随着强烈的刺激性气味，他们的眼、鼻、喉被熏得灼痛而且因为呼吸困难而拼命地喘息、咳嗽，然后倒在地上慢慢死去。这场战斗造成英法联军5000多人丧命，更多人中毒，德军方面，由于本身防护能力差，占领阵地又较迅速，也有数千人中毒。这就是历史上最著名的“伊普尔毒气战”。它开创了人类在战场上大规模使用毒剂的先例。根据以上材料归纳Cl2的物理性质（颜色、状态、气味、密度、溶解性等）：活动二：探究氯气的化学性质1画出氯的原子结构示意图，你认为氯气的化学性质主要表现为氧化性还是还原性？2探究认识氯气的化学性质（1）仔细观察有关演示实验的现象，并完成下列表格：演示实验实验现象化学方程式结论与金属铁的反应与金属铜的反应与氢气的反应 （2）观察下列实验现象，认识Cl2与具有还原性盐（Fe2+、Br、I等）的反应。 实验：用试管取2mL FeCl2溶液中滴加几滴KSCN溶液，再滴加少量氯水。观察到的实验现象是什么？写出有关化学反应的离子方程式。（3）根据下列事实，写出相应的化学方程式：自来水厂常用氯气来进行处理水，是由于氯气与水生成的次氯酸（HClO）具有强氧化性，可杀菌消毒。HClO具有漂白性，但由于它不稳定，见光易分解放出氧气，不易保存，所以常将氯气通入NaOH溶液制得漂白液，或将氯气通入冷的消石灰中制得漂白粉（或漂粉精）。（氯气与碱反应生成金属氯化物、次氯酸盐和水）漂白粉的漂白原理是：漂白粉中的次氯酸钙与空气中的水、二氧化碳反应，生成次氯酸和碳酸钙。活动三：探究氯水中溶质的成分1根据氯气与水反应的原理，猜想氯水中溶质的成分有哪些？ 2根据上述对氯水成分的猜想，请你应用下列实验用品，设计检验氯水中含有的粒子的实验方案，进行实验并完成实验报告。实验用品：氯水、Mg粉、Na2CO3粉末、AgNO3溶液、稀HNO3、有色布条等。实验步骤实验现象实验结论观察试剂瓶中氯水的颜色氯水中存在Cl离子氯水中存在H+离子氯水中存在HClO活动四：探究Cl2的实验室制备、Cl-的检验1Cl2的制备原理（1）1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体，有强烈的刺鼻气味。根据上述内容完成方程式。 （2）请用双线桥法标出电子转移，并指出氧化剂和还原剂以及它们物质的量之比。2在5支试管中分别加入2-3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。写出上述反应的离子方程式。【反馈练习】1下列关于氯气的说法中正确的是A双原子分子，极其易溶于水B黄绿色不易液化的气体C单质的密度大于空气D与铁反应的产物是FeCl22下列关于液氯和氯水的叙述正确的是A液氯和氯水都是纯净物B液氯无酸性，氯水有酸性C液氯较氯水的漂白作用更强D液氯无色，氯水呈黄绿色 3除去Cl2中混有的少量HCl气体，可将气体通入A苛性钠溶液B饱和NaHCO3溶液C澄清石灰水D饱和氯化钠溶液4某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是 A石蕊 BAgNO3 CNaOH DAlCl3 5下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是 ANaOH B漂白粉 C氯水 D生石灰6下列离子方程式书写不正确的是 A氯气和水反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClO B二氧化锰和盐酸制氯气：MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2OC氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH Cl+ClO+H2O D硝酸银溶液和氯化钠溶液反应：Ag+Cl- = AgCl7下列物质中，不能通过氯气与单质直接化合制取的是 AFeCl2 BCuCl2 CHCl DFeCl3【巩固练习】1在含有Ba2+的酸性溶液中，能够大量存在的离子是 AAlO2- BCO32- CCl- DSO42-2检验Cl-时所用稀HNO3的作用是A防止CO32-的干扰 B防止Cl-的干扰C生成Ag2CO3沉淀 D防止NO3-的干扰3从海水中可以提取溴，主要反应为：Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2。下列说法正确的是 A溴离子具有氧化性 B氯气具有还原性C该反应属于复分解反应 D氯气的氧化性比溴单质强4下列离子方程式书写不正确的是 A碘化钾溶液中滴入氯水 2I + Cl2 = 2Cl + I2 B氯气和水的反应Cl2 + H2O = H + Cl + HClO C氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O D氯水中滴入硝酸银溶液 Cl2 + 2Ag = 2AgCl5自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 ANa2SO4 BNaCl CAgNO3 DAlCl36有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液， 为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，再向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是 A有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液 B全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液 C一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液 D若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液7已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应，写出此反应的化学方程式，并改写成离子方程式。8把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸，这种试纸润湿后遇到氯气会发生什么变化？为什么？