2019版高一化学下学期第二次月考试题 (IV).doc

2019版高一化学下学期第二次月考试题 (IV)说明：本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S :32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 第卷(选择题，共48分)1、 选择题（每小题2分，共48分）1下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )ANa、Ag、AlO、BrBH、Fe2、SO、NOC K、NH、CO、OHDCa2、Al3、NO、Cl2下列有关两种微粒和错误！未找到引用源。的叙述正确的是( )A一定都是由质子、中子、电子组成的B化学性质几乎完全相同C核电荷数和核外电子数一定相等D质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同3如右图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的是( )A氢氧化钠溶液、二氧化碳 B水、氨气C氢氧化钠溶液、一氧化氮 D水、二氧化氮与氧气4下列说法正确的是( )A原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素B原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期51995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（ ）A第三周期第A族B第三周期第A族C第四周期第A族D第五周期第A族6如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性A I和I的中子数相同，是同一种核素BI和I的质子数相同，互为同位素CI和I的核外电子排布方式不同DI有放射性而I无放射性，说明两者化学性质不同8将3.2 g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是( )A0.55mol B0.15 mol C0.3 mol D0.11mol9X、W、Y、Z是四种常见的短周期元素其原子半径随原子序数的变化如下图。已知W一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期中最强。下列说法正确的是( )原子半径A对应的气态氢化物的稳定性：YZBX的非金属性是同周期中最强的原子序数C对应简单离子的半径：XWDY的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应10将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是( )ACO2和NO BCO2 CNO DNO211如下图是氨气催化氧化制备硝酸的实验装置，下列有关叙述正确的是( )氧化铬催化剂玻璃棉玻璃棉空气石蕊溶液碱石灰浓氨水图1A 三氧化二铬起氧化作用B加热后，通过三氧化二铬的气体由无色变为红棕色C烧杯中的紫色石蕊溶液不变色D圆底烧瓶中的气体一定为无色12应用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )A铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B砹(At)为白色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强C硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D硒化氢(H2Se)无色、有毒，比H2S更不稳定13只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是( )ANaOH溶液 BAgNO3溶液 CBa(OH)2溶液 DBaCl2溶液14短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如右图所示。已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A、B、C是( )ABe、Na、Al BB、Mg、S CO、P、Cl DC、Al、P15将盛有1 mol NO和NO2混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中，再通入0.4 mol O2，充分反应后，整个试管充满水。则原混合气体中NO与NO2体积比为( )A1 : 2 B3 : 7 C2 : 5 D无法确定16下面是元素周期表的一部分(表中数字和X代表原子序数)，其中X为53的是( )A B C D 17某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列说法正确的是( )A中含有的中子数为a+bB中含有的电子数为anCX原子的质量数为a+b+nD一个X原子的质量约为错误！未找到引用源。g18在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体，若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是( )碱金属的性质ACl2、H2、HCl、HBr BCl2、HCl、HBr、H2CCl2、HBr、H2、HCl DCl2、HBr、HCl、H219如右图表示第A族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是( )金属的核电荷数A金属性 B与水反应的剧烈程度C阳离子的氧化性 D原子半径20下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是( )ASi、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易B元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强C元素周期表共有18列，第3列是第B族，第17列是第A族DF、O、Mg、Na原子半径逐渐减小21X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是( )AY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4B三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定C原子半径由大到小的顺序为ZYXD元素非金属性由弱到强的顺序为ZYX22下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是( )HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S强 HCl的稳定性比H2S强 HCl的还原性比H2S强 HClO的酸性比H2SO4强 Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS Cl2能与H2S反应生成S 还原性：Cl-S2-A BC D23根据叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是( ) AX元素能形成+7价的含氧酸及其盐。BY元素的原子最外电子层上有2个电子。CZ元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同。DR元素的氧化物是酸性氧化物。24下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是( )AZ、N两种元素的离子半径相比，前者较大BX、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应DZ的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液第卷(非选择题，共52分)2、 填空题 （共44分）25(每空2分，共16分)如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下，X和H是固体，其中X属于离子化合物，1 mol X分解得到A、B、C的物质的量之比为1 : 1 : 2 ; B和G是液体，其余均为气体。试解答下列各题：(1)写出下列物质的化学式：X_，B_，G(2)写出下列反应的化学方程式：CD E：A D：G + H A+F：(3)写出下列反应的离子方程式：GCu E：(4)工业上合成C，合成后采用加压降温液化方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原因是26 (共18分)实验：下图1为实验室制取氨的实验装置。(1)写出A中所发生反应的化学方程式_。(2)在收集氨时试管口棉花的作用是_。(3)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是()ACaCO3粉末和浓盐酸 B锌粒和稀硫酸 C稀盐酸和AgNO3溶液 该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是()A生石灰 B食盐 C浓硫酸 浓酸盐弹簧夹实验：为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。C浸有NaOH溶液的棉花湿润的淀粉KI试纸活塞a10ml1mol.L-1NaBr溶液活塞bKMnO4固体5ml0.2mol.L-1KI溶液BADCCI4实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。当B和C中的溶液都变为橙黄色时，夹紧弹簧夹。当B中橙黄色溶液颜色变深时，关闭活塞a。. 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。(1)A中产生黄绿色气体，其化学方程式是 (2)B中溶液发生反应的离子方程式是 (3)过程的目的为(4)D中出现的现象为 (5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。27（每空2分，共10分）A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有一个质子；A与C、B与D分别同主族；B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。请回答下列问题：(1)由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是_(填字母)。AC2B2 BDB2 CE2 DC2DB3(2)D元素在元素周期表中的位置为_；化合物C2B中两种离子的半径大小关系为_ _(填离子符号)。（3）实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E2气体。实验中应选用的装置为( ) ( ) ( ) ( ) (按由左到右的连接顺序填写)；饱和食盐水浓硫酸碱石灰（4）试用电子式表示C2D的形成过程：_三、计算题（共8分）28（8分）向10 mL浓度均为3 molL1的HNO3与H2SO4的混合溶液中加入1.92 g铜，充分反应后，设溶液体积仍为10 mL。求：(1)产生的气体在标准状况下的体积是多少升？（4分）(2)反应后溶液中H+ 的浓度是多少？ （4分）参考答案一、选择题（共24题，每题2分，共48分）题号12345678答案DDCCDABB题号910111213141516答案DABBCCBC题号1718192021222324答案DDCADCCD25、（共16分，每空2分）(1)（NH4）2CO3H2O HNO3(2) 4NH35O24NO6H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O(3)3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O(4)NH3易液化26 （共18分）实验 (1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O （2分）（2）减少与空气的对流，保证试管中能收集满氨气 （2分）(3) AB（2分） AC （2分） 实验 (1)16HCl(浓)+2KMnO4=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O （2分）(2)Cl2+2Br=Br2+2Cl （2分） (3)为验证溴的氧化性强于碘 （2分）(4)溶液静置后CCl4层溶液变为紫红色（2分） (5)原子半径逐渐增大 （2分）27、（每空2分，共10分） (1)B (2)第三周期A族 O2 Na (3)AFEB（4）略28（共8分）(1)0.448 L（4分）(2) CH：1 molL1（4分）