2019版高一化学寒假作业12(实验班).doc

2019版高一化学寒假作业12(实验班) 1.下列有关物质应用的说法正确的是( )A.生石灰用作食品抗氧化剂 B.盐类都可用作调味品C.铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一2.下列离子方程式书写正确的是( )A.铝溶于NaOH溶液:2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+3H2B.向NaAlO2溶液中加人少量盐酸:AlO2-+4H+=Al3+2H2OC.向Al(OH)3沉淀中加人足量盐酸:Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OD.氧化铝溶于足量NaOH溶液:Al2O3+OH-=AlO2-+H2O3.用焰色反应检验K+时的操作有:蘸取待测液;置于酒精灯火焰上灼烧;透过蓝色钴玻璃观察;用稀盐酸洗净铂丝。正确的操作顺序为( )A.B.C.D.4.下列除杂或检验的方法正确的是()A.向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有SO42-B.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中含有Fe3+,无Fe2+C.向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有Al3+D.灼烧某白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中含有Na+,无法确定是否含有K+5.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热,下列实验现象正确的是( )金属先熔化在空气中燃烧火焰呈黄色燃烧时火星四射燃烧后生成淡黄色固体燃烧后生成白色固体A.B.C.D.6.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为( )A. 、 B. 、C. 、 D. 、7.下列变化不可能通过一步反应直接完成的是( )A.AlAlO2- B.Al2O3Al(OH)3 C.Al(OH)3Al2O3D.Al3+AlO2-8.下列关于铝及其化合物的离子方程式不正确的是()A.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2OAl(OH)3+HCO3-C.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2+3OH-+Al3+2SO42-2BaSO4+Al(OH)39.卫生部发出公告,禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是( )A.CaO2具有氧化性,对面粉可能具有增白作用 B.CaO2中阴阳离子的个数比为1:1C.CaO2与水反应时,每产生1mol O2转移电子4molD.CaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO2+2CO2=2CaCO3+O210.向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中逐滴加人NaOH溶液,生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积K之间的关系如图所示,则混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为 A.1:1B.1:2C.2:1D.1:311.化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下表中用途与解释对应关系不正确的是( )选项用途解释ANa2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂Na2O2与H2O、CO2反应均可产生O2B常用铝箔作包装材料金属铝有良好的延展性CFeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板FeCl3与2Fe3+Cu =2Fe2+Cu2+D用小苏打治疗胃酸过多Na2CO3可中和胃酸A.AB.BC.CD.D12.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气中(常温)充分反应,下列说法正确的是( )A.第一块钠失去的电子多 B.两块钠失去的电子一样多C.第二块钠的反应产物质量大 D.两块钠的反应产物质量一样大13.若将4.6g钠块置于过量O2中燃烧后,生成了7.2g固体物质,则下列推断合理的是( )A.钠在燃烧前未被氧化 B.钠在燃烧前已有部分被氧化C.生成物中只有过氧化钠 D.生成物中只有氧化钠14.下列关于金属性质的叙述中正确的是( )A.钠与氧气反应时,产物是由O2的用量决定的 B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C.金属与非金属发生反应时,被氧化的一定是金属 D.铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧15.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl-的溶液中,加入过量的Na2O2并微热,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,下列离子的数目没有明显变化的是( )A.Al3+B.Fe2+C.Fe3+D.Cl-16.下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是( )A.Al(OH)3是两性氢氧化物B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C.Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物,也能吸附色素D.Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水,又能溶于盐酸17.新修本草是我国古代中药学著作之一,其中有关于“青矾”的描述为:“本来绿色,新出窟未见风者,正如琉璃烧之赤色”据此推测,“青矾”的主要成分为( )A. B. C. D. 18.将106g的Na2CO3和84g NaHCO3先经充分强热后,再分别与足量的盐酸反应,下列说法错误的是()A.放出CO2的总量一样多 B.前者生成的NaCl是后者的二倍C.消耗盐酸一样多 D.后者消耗盐酸是前者的一半19.下列叙述中,正确的是( )A.自然界中存在大量的单质硅 B.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C.二氧化硅的化学性质活泼,能跟酸或碱的溶液发生化学反应D.自然界中二氧化硅都存在于石英中20.将等物质的量的镁和铝均匀混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是( )A.3molL-1盐酸 B.4molL-1 HNO3溶液 C.5molL-1 NaOH溶液 D.18.4molL-1 H2SO4溶液21.某氧化铁样品中含有少量的杂质FeSO4。某同学要测定其中铁元素的质量分数,设计了如下实验方案。请回答:(1)操作I中配制溶液时,所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外,还必须有_(填仪器名称)。(2)反应中加入足量H2O2溶液,反应的离子方程式为_(3)检验沉淀中SO42-是否洗涤干净的操作是_(4)将沉淀加热,冷却至室温,用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1 g,再次加热并冷却至室温称其质量为b2 g,若b1- b2=0.3,还应进行的操作是_(5)若坩埚的质量为42.6 g,最终坩埚与加热后固体的总质量为45.8 g,则样品中铁元素的质量分数为_(6)有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐,他认为,只要将样品溶于水后充分搅拌,加热、蒸干、 灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数,你认为他的这个方案是否可行?_(填“可行”或“不可行”)。22.某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验,实验装置如图甲、乙所示。已知B中放入的是铁粉与石棉绒的混合物,C中放的是干燥剂,E为酒精喷灯,G 为带有铁丝网罩的酒精灯。对比两装置,回答下列问题:（1）如何检查乙装置的气密性?_ （2）乙装置中湿沙子的作用是_ （3）B处发生反应的化学方程式为_ （4）该同学认为欲在乙装置的导管口处点燃反应产生的气体,装置H必不可少,H的作用是_ （5）对比甲、乙两装置的B和K,B的优点是_ 2019年2月13日化学参考答案1.答案：D解析：A.错误,生石灰为氧化钙,常用作干燥剂,无抗氧化能力.B.错误,盐类中常用作调味品的是氯化钠,而其他盐类很多是有毒的,比如亚硝酸钠 C.错误,食醋中含有醋酸,根据金属活动性顺序可知铝与酸反应,故不可用铝罐久盛食醋。D.正确,小苏打是,是发酵粉的主要成分之一。2.答案：D解析：根据反应KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+KAlO2+2H2O可知,SO42-全部沉淀时铝元素的主要存在形式是AlO2-3.答案：B解析：根据焰色反应实验的操作步骤:洗、烧、蘸、烧、观,可知B项正确:应特别注意:检验K+时必须透过蓝色钻玻璃观察,以滤去黄光。4.答案：D解析：滴加BaCl2溶液不能排除Ag+、SO32-的干扰,AgCl难溶于硝酸,SO32-易被稀硝酸氧化为SO42-,故A错误;Fe3+与KSCN反应使溶液显红色,但不能确定原溶液中是否含有Fe2+,故B错误;氨水为弱碱,氨水过量后Al(OH)3沉淀不会溶解,故C错误;灼烧某白色粉末,火焰呈黄色,则证明原粉末中有Na+,无法判断是否存在K+,故D正确:5.答案：B6.答案：C解析：、中加入足量稀硫酸有气泡产生,生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水,最终无固体存在,A项错误; 不溶于水和酸,加入水后,碳酸氢钠溶解,而不溶,再加入足量稀盐酸, 仍然不溶,固体不能全部溶解,B项错误;C.亚硫酸钠和碳酸钡中加入水,碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解,加入稀盐酸,碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水,固体全部溶解,再将样品加入足量稀硫酸,稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水,符合题意,C项正确; 、中加热足量稀硫酸,振荡后无固体存在,D项错误;答案选C。7.答案：B解析：Al2O3难溶于水,不能与水反应生成Al(OH)3。8.答案：D解析：氢氧化铝不能溶于氨水,A正确;偏铝酸钠溶液中通入过量CO2气体生成氢氧化铝和碳酸氢钠,B正确;铝溶于氢氧化钠溶液中反应生成偏铝酸钠和氢气,C正确;SO42-恰好完全沉淀时,参与反应的Al3+与OH-的物质的量之比为1:4,应生成AlO2-,D错误。9.答案：C解析：反应2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2中,CaO2既是氧化剂又是还原剂,每产生1mol O2转移2mol电子, 故C项不正确10.答案：B11.答案：D解析：小苏打的成分是NaHCO3,可用于治疗胃酸过多。12.答案：B解析：钠与氧气在常温下反应生成Na2O,在加热条件下反应生成Na2O2,等质量的两块钠在两种条件下失去的电子一样多,在加热条件下得到的反应产物质量大。13.答案：B解析：若4.6g Na完全转化为Na2O2,则生成固体的质量为7.8g,现反应后固体质量为7.2g,说明其中含有Na2O,由于Na燃烧的产物为Na2O2,故在燃烧前钠块中就含有Na2O,说明Na燃烧前已部分被氧化14.答案：C解析：A、钠与氧气反应时,产物是由反应条件决定,A错误;B、铝箔在纯氧气中点燃可以发生剧烈燃烧,B错误;C、金属与非金属发生反应时,金属化合价升高,被氧化的一定是金属,C正确;D、铁丝在纯氧中会燃烧,D错误;选C。15.答案：A解析：溶液中加入过量的Na2O2固体,与水反应生成NaOH和氧气,放出热量,Fe2+被氧化成Fe3+,Fe3+数目增多,Fe2+数目减少; Fe3+、Al3+均与碱反应,Al3+转化为AlO2-,Fe3+转化为Fe(OH)3;再加入过量的稀盐酸,溶液中Fe(OH)3转化为Fe3+,AlO2-转化为 Al3+,Al3+数目保持不变,A符合题意;Fe2+数目减少,Fe3+数目增多,B、C不符合題意;加入过量盐酸,Cl-数目增多,D不符合題意,16.答案：D解析：Al(OH)3是两性氢氧化物,能溶于强酸,也能溶于NaOH、KOH等强碱溶液,但Al(OH)3不能溶于氨水等弱碱溶液17.答案：A解析：据“本来绿色”初步判断“青矾”为绿矾;“烧之赤色”是因为在空气中灼烧最终残留的固体是红棕色的氧化铁, 故A正确。18.答案：C解析：Na2CO3、NaHCO3各为1mol,所以放出CO2的总量一样多,故A正确;Na2CO3、NaHCO3各为1mol,与盐酸反应都生成NaCl,由Na原子守恒可知前者生成的NaCl的量是后者的二倍,故B正确; Na2CO3;、NaHCO3各为1mol,与盐酸反应都生成NaCl,由Na原子守恒可知后者消耗盐酸的M是前者的一半,故C错误,D正确19.答案：B解析：硅在自然界中全部是以化合态的形成存在,主要是以硅酸盐的形成,A、D错误;常温下硅性质不活泼,不能与氯气、强酸反应,C不正确,答案选B。点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查,难度不大。该题的关键字熟练记住硅单质及其化合物的结构、性质即可,有利于调动学生的学习积极性,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。20.答案：A解析：B项中硝酸和D项中浓硫酸与金属反应不产生氢气;C项中NaOH溶液只与铝反应而不与镁反应,而A项中盐酸与镁和铝均能反应,A项正确21.答案：1.500mL容量瓶; 2.2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O3.取最后一次洗涤液于试管中,加入Ba(NO3)2(或BaCl2)溶液,若无白色沉淀生成,则证明沉淀洗涤干净;若有白色沉淀生成,则证明沉淀未洗涤干净4.继续加热，冷却至室温后称量，直至连续两次称量的质量差不超过0.1g5.80%; 6.不可行解析：1.操作还需要500 mL容量瓶。2.反应中加入足量H2O2溶液,目的是将Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O3.检验沉淀中SO42-是否洗涤干净,可以向最后一次洗涤液中加入Ba(NO3)2溶液或BaCl2溶液,观察是否有沉淀产生4.继续将沉淀物加热,冷却至室温后称量,直至连续两次称量的质量差不超过0.1g5.加热后得到的固体为,则铁元素的质量分数为。6.该方案不可行, 无法确定铁元素的质量分数。22.答案：1.向H中加入水没过导管口,连接好装置,微热K,若H中导管口出现气泡,停止加热后导管中出现水柱,证明气密性良好(其他合理答案也可)2.提供水蒸气; 3.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H24.干燥氢气,降低H2中水蒸气的含量5.使用石棉绒,增大水蒸气与铁粉的接触面积,使反应充分进行解析：1.检查装置的气密性,常用“微热法”,应该先将装置中气体密封起来,本题即先向H中加入水没过导管口,再微热K2.湿沙子受热时,水蒸发产生水蒸气。3.Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H24.潮湿的氢气很难燃烧,故H的作用是干燥氢气,降低H2中水蒸气的含量5.装置B中使用石棉绒可以增大水蒸气与铁粉的接触面积,使反应充分进行