高中化学电离度电离平衡常数.ppt

高中化学电离度电离平衡常数,在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质总数（包括电离的没有电离的）的分数。,表示方法:,一、电离度,=132/10000100%=1.32%。,25，0.1mol/L的HAc溶液中，每10000个HAc分子里有132个分子电离成离子。求该醋酸的电离度,纯HAc溶液中，忽略水解离所产生的H+，达到平衡时：,测得已知浓度的HAc的pH，由pH=lgc(H)，计算出c(H+)，即可算出。,3、电离度的测定方法(见教材76页),4、影响电离度大小的因素,(1)内因电解质的本性,电解质越弱,电离度越小,(2)外因,P76表4.1越强越电离,影响弱电解质电离度的外因：1.浓度浓度越稀，电离生成的离子相互间碰撞合成分子的机会越少，其电离度就越大；2.温度温度升高时，平衡向吸热方向移动，而多数电解质电离时都要吸收热量，因此电离度增大。因此在表示各种电解质电离度大小时，应注明浓度和温度。,一般不注明温度是指25,用电离度比较弱电解质的相对强弱时必须在同温同浓度条件下,相同温度下:浓度越大,越小;浓度越小,越大相同浓度下:温度越高,越大;温度越低,越小即:越热越电离,越稀越电离(电离过程吸热),表不同浓度HAc的电离度和H+,结果表明增大c(HAc)的浓度，H+浓度增大，但电离度却是减少的。这是因为HAc的电离度是一个比值，即=H3O+/c(HAc)。与H3O+及cHAc都有关。,在25，0.1mol/L的下列弱电解质的电离度分别为：HFHCOOHNH3H2OHAcHCN8.0%4.24%1.33%1.32%0.01%则它们的酸性强弱顺序是:,HFHCOOHHAcHCNNH3H2O,4、有关电离度的计算.,例1.某一弱酸HA,达到平衡时,溶液中的弱酸分子数与离子总数之比为9.5:1,求此一元弱酸的电离度.,化学平衡中的转化率,电离度实质是:,计算方法是三步法,“初”、“电离”、“平”,(C),例2：在0.2mol/L的醋酸溶液中,当CH3COOHH+CH3COO已达平衡时，若要使醋酸的电离度减小，溶液中的c(H+)增大，应加入A.CH3COONaB.NH3H2OC.HClD.H2O,例1：在一定温度下，在100ml某一元弱酸的溶液中，含有该弱酸的分子数为5.421020个，并测得该溶液的C(H+)=1103mol/L。在该平衡体系中，这种一元弱酸的电离度约为A.9%B.10%C.3%D.0.1%,(B),1、定义：弱电解质，电离平衡时，各组分浓度的关系。,2、表达式：,3、意义：,25时HFK=7.2104HAcK=1.8105,酸性：HFHAc,在一定温度下，电离常数与浓度无关。,五、电离平衡常数简称:电离常数,温度升高，K电离增大,电离度是转化率的形式,电离常数是平衡常数的形式;电离度受浓度的影响,电离常数不受浓度的影响;两者均可用来表示弱电解质的电离程度及其相对强弱的。但用电离度时必须在同温同浓度条件下，而电离常数只须在同温下便可。,电离度和电离常数的关系（以CH3COOH电离为例）：CH3COOHCH3COO-+H+初始浓度C00平衡浓度C（1-）CC,例：在25时，0.10mol/LCH3COOH溶液中H+是多少？已知Ka=1.810-5。,平衡时H+=C,=1.310-3mol/L,4、多元弱酸分步电离，用K1、K2、K3表示.,多元弱酸：多元弱酸分步电离，以第一步为主，依次减弱；酸性的强弱由K1决定,例如碳酸在水溶液中：,每步电离都各有电离常数，分别用K1、K2表示。在25时，K1=4.2107，K2=5.61011，K1K2，一般说，多元弱酸溶液的酸性主要由第一步电离决定。,酸HAK,水溶液中的酸（25oC）,H3PO4+H2OH2PO4-+H3O+,H2PO4-+H2OHPO42-+H3O+,HPO42-+H2OPO43-+H3O+,稀磷酸溶液中C（H+）C（PO43-）而非C（H+）=3C（PO43-）,相同浓度的上述溶液中溶质分子浓度最大的是A、HFB、HCNC、HNO2D、CH3COOH,B,1.已知25时，KHF=7.210-4KHCN=4.910-10KHNO2=4.610-4KCH3COOH=1.810-5,2.下列阴离子，其中最易结合H+的是（）A、C6H5OB、CH3COOC、OHD、C2H5O,例：某二元弱酸溶液按下式发生电离H2AH+HA，HAH+A2,已知K1K2,设有下列四种溶液：A.0.01mol/L的H2AB.0.01mol/L的NaHA溶液C.0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合据此，填写下列空白c(H+)最大的是，最小的是。c(H2A)最大的是，最小的是。c(A2）最大的是，最小的是。,A,D,C,D,D,A,、足量镁和一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响H2的总量，可向盐酸中加入下列物质中的（）,A、MgOB、H2OC、K2CO3D、CH3COONa,2、浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量CaCO3固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是,A盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率B盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率C盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多D盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多,3.同温100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A中和时所需NaOH的量B电离度CH+的物质的量DCH3COOH的物质的量,B、C,1.下列说法中正确的是A、电离度大的物质是强电解质B、弱电解质的电离度随溶液稀释而增大，因此在不断稀释过程中溶液的导电能力不断增强C、1mL0.1mol/L氨水与10mL0.01mol/L氨水中所含OH-离子数目相等D、1L1mol/L盐酸中含有1molH+,D,2.将0.lmol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A溶液的pH增加BCH3COOH电离度变大C溶液的导电能力减弱D溶液中OH减小,A,一定温度下，由水电离的H+和OH-的物质的量浓度之间存在如下关系：c(H+)c(OH-)=Kw。同样，对于难溶盐MA，其饱和溶液中的M+和A-的之间也存在类似关系：c(M+)c(A-)=K。现将足量的AgCl分别放在5mL水、10mL0.2molL-1MgCl2、20mL0.5molL-1、NaCl和40mL0.3molL-1HCl溶液中溶解达到饱和，各溶液中Ag+浓度的数值，依次为a、b、c、d，它们由大到小的顺序为_,a.d.b.c,25在0.10molL-1HAc溶液中加入固体NaAc,使其浓度为0.10molL-1(溶液体积不变)，求溶液的H+和电离度。,平衡时0.1-H+H+0.1+H+0.1molL-10.1molL-1,解：,HAc+H2OH3O+Ac-,根据,0.100molL-1HAc溶液=1.32%，H+=1.3210-3molL-1。由于同离子效应，H+和HAc的电离度降低约76倍。,=1.7510-4mol/L,x20.01-x,解得x=4.210-4mol/L,K=1.810-5,已知25时，NH3H2O的K=1.810-5，求0.01mol/LNH3H2O溶液中OH-和pH值。,1.若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则原氨水的电离度可表示为：10a+b12%B.10a+b14%C.1012ab%D.1014ab%,2.已知某二元酸H2A，其电离方程式为H2AHHA；HAH+A2。测得25时0.1mol/L的H2A溶液中c(H+)=0.11mol/L,该条件下HA的电离度是A.1B.9.1%C.10%D.20%,某氨水的pHa,其中水的电离度为1；某硝酸的pH=b,其中水的电离度为2；且a+b=14,a11。将氨水和硝酸等体积混合后，所得溶液中其中水的电离度为3。相同条件下纯水的电离度为4。则下列关系中正确的是A.c(NO3）c(NH4+)c(H+)c(OH）B.4321C.,混合液中c(NH4+)c(NO3）c(OH）c(H+)D3421,B,C,用于解释常见的化学变化：,对氨水加热，溶液的pH值如何变化变化？,为什么Al(OH)3既溶于强酸、又溶于强碱？,应用1：,电离平衡原理的应用,有两瓶pH=2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水。简述用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。,应用2：,用于鉴别溶液,哪些事实（或实验）可证明CH3COOH是弱电解质？,方法一、取同浓度的HCl和CH3COOH，进行溶液导电性实验,方法二、测定CH3COONa的水溶液应呈碱性。,方法三、测定0.1mol/LCH3COOH的pH值。,方法四、相同浓度的HCl和CH3COOH和相同大小颗粒的锌粒比较反应速率。,方法五、相同pH值，相同体积的HCl和CH3COOH，和足量的锌粒反应，CH3COOH产生的氢气多。,方法六、取相同浓度的HCl和CH3COOH，稀释100倍，pH值变化小的是CH3COOH。,1、分别将等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸等体积混合，和Zn反应生成H2的体积随时间（同温、同压下测定）的变化图示如下：,其中正确的是（）,现有25时的纯水HCl溶液FeCl3三种溶液，由水电离生成的氢离子浓度最多的是。,应用3：,用于分析水的电离,医学意义：体液的主要成分是水，其次是电解质。细胞外液与细胞内液的电解质浓度有较大的差异，细胞外液的阳离子以Na+为主，阴离子以Cl-为主,其次以HCO3-为主；细胞内液的阳离子以K+为主，阴离子以HPO42-与蛋白质为主。此外，血浆中含少量的Mg2+。机体通过各种生理调节，始终保持体液这一内环境的相对稳定，主要包括体液容量、渗透压、pH及各种溶质浓度的相对稳定，以保证体内各种生命活动得以正常进行。,电解质的医学意义,如体内摄入某物质过多或过少，排出某物质过多或过少，超过机体生理调节能力，或机体生理调节功能本身发生障碍时，均可破坏体液的稳定，机体物质交换发生紊乱，影响生理活动的正常进行。,体液紊乱包括:,容量紊乱：即容量过多(水肿)、容量不足(脱水)；,渗透压紊乱：即体液张力减低(低渗血症)、体液张力增高(高渗血症)；,酸碱平衡失调：即酸中毒及碱中毒；,体液各种溶质浓度紊乱：如钾、钠、钙、镁、葡萄糖、尿素及氨基酸等浓度过高或过低等。,2%NaCl溶液,生理盐水,0.45%NaCl溶液,