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附录二中考化学必备必备一化学方程式归类化学方程式是最重要的化学用语,也是化学中考的一根主线。现将初中化学课本上常见的化学方程式按反应类型归纳如下:一、化合反应(特点:多变一)1.单质与氧气反应2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O4S+O2SO24P+5O22P2O52H2+O22H2OC+O2CO22Cu+O22CuO2C+O22CO(O2不充足)2.有毒气体CO的燃烧(尾气处理)2CO+O22CO23.非金属氧化物与水反应CO2+H2OH2CO34.金属氧化物与水反应CaO+H2OCa(OH)25.二氧化碳气体通过炽热的炭层CO2+C2CO二、分解反应(特点:一变多)1.用过氧化氢和二氧化锰制氧气2H2O22H2O+O22.用高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O23.用氯酸钾制氧气2KClO32KCl+3O24.水通电分解2H2O2H2+O25.碳酸不稳定,易分解H2CO3H2O+CO26.高温煅烧石灰石CaCO3CaO+CO2三、置换反应(特点:单质换单质)1.气体与固体间的置换反应CuO+H2Cu+H2O2.固体与固体间的置换反应2CuO+C2Cu+CO22Fe2O3+3C4Fe+3CO23.液体与固体间的置换反应(1)金属与酸溶液的反应Zn+2HClZnCl2+H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2Mg+2HClMgCl2+H2Mg+H2SO4MgSO4+H2Fe+2HClFeCl2+H2Fe+H2SO4FeSO4+H22Al+6HCl2AlCl3+3H22Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2(2)金属与盐溶液的反应2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3Al+3AgNO33Ag+Al(NO3)3Fe+CuSO4FeSO4+CuFe+2AgNO32Ag+Fe(NO3)2Zn+CuSO4Cu+ZnSO4Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2四、复分解反应(特点:双交换、价不变)1.酸+金属氧化物盐+水6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2O2HCl+CuOCuCl2+H2OH2SO4+CuOCuSO4+H2O2.酸+碱盐+水(酸、碱中和定出水)HCl+NaOHNaCl+H2OH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O2HCl+Cu(OH)2CuCl2+2H2O2HCl+Mg(OH)2MgCl2+2H2O3.盐+酸新盐+新酸(酸、盐交换气沉淀)AgNO3+HClAgCl+HNO3BaCl2+H2SO4BaSO4+2HClCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO24.盐+碱新盐+新碱(盐、碱可溶生沉淀)CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH5.盐+盐新盐+新盐(盐、盐可溶生沉淀)CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaClAgNO3+NaClAgCl+NaNO3BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl五、其他反应1.碱和某些非金属氧化物反应检验CO2气体的反应Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O吸收或除去CO2的反应2NaOH+CO2Na2CO3+H2O尾气中除去SO2的反应2NaOH+SO2Na2SO3+H2O2.两种有机物的燃烧CH4+2O2CO2+2H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O3.用CO作还原剂冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CuO+COCu+CO24.葡萄糖在酶的作用下反应C6H12O6+6O26CO2+6H2O5.绿色植物的光合作用6CO2+6H2OC6H12O6+6O2注意 绿色植物光合作用可以生成葡萄糖,再转化为蔗糖、淀粉或纤维素。必备二常见元素和原子团的化合价一、元素的化合价一价K、Na、*Cl、H、Ag;二价*O、Ca、Ba、Mg、Zn;三Al、四Si、五价P;二、三Fe,二、四C,*三、五N;*二、四、六S都齐全;Cu、Hg二价最常见。注:上述带*号的为负价二、原子团的化合价-1价OH-(氢氧根)NO3-(硝酸根)ClO3-(氯酸根)Mn+7O4-(高锰酸根)-2价S+6O42-(硫酸根)S+4O32-(亚硫酸根)Mn+6O42-(锰酸根)CO32-(碳酸根)+1价NH4+(铵根)必备三推断题常用“题眼”集锦一、常见物质的颜色1.固体(或晶体)的颜色化学式颜色Mg、Fe、Zn、Ag银白色P(白)、P2O5、CaO、MgO、KClO3、NaCl白色C、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe(粉末)黑色Cu、P(红)、Fe2O3红色KMnO4暗紫色Cu2(OH)2CO3绿色CuSO45H2O蓝色S淡黄色2.溶液中离子的颜色含Cu2+的盐溶液蓝色含Fe3+的盐溶液黄色含Fe2+的盐溶液浅绿色3.沉淀的颜色化学式颜色是否溶于酸CaCO3、BaCO3白色溶AgCl、BaSO4白色不溶Mg(OH)2白色溶Cu(OH)2蓝色溶Fe(OH)3红褐色溶二、火焰的颜色H2、S在空气中燃烧淡蓝色CO、CH4在空气中燃烧蓝色S在氧气中燃烧蓝紫色三、离子的共存离子能否共存取决于离子相遇后能否生成水、气体或沉淀,如能生成上述物质则离子不能共存。常见的有:1.H+和OH-反应会生成H2O。2.H+和CO32-或H+和HCO3-反应会生成H2CO3,H2CO3分解后生成H2O和CO2气体。3.NH4+和OH-反应会生成NH3和H2O。4.Ca2+与CO32-反应会生成CaCO3沉淀,Cu2+与OH-反应会生成Cu(OH)2沉淀等。四、特定的化学反应1.反应类型(1)常见的能发生分解反应的物质:H2O2、KClO3、KMnO4、H2O、CaCO3、NaHCO3等。化合物单质+单质如:水通电分解。化合物化合物+单质如:加热KClO3和MnO2的混合物。化合物化合物+化合物如:CaCO3高温分解。(2)常见的能发生置换反应的物质还原性单质(如C、H2)+金属氧化物如:3C+2Fe2O34Fe+3CO2。金属+酸如:Fe+2HClFeCl2+H2。金属+盐溶液如:Fe+CuSO4FeSO4+Cu。2.反应条件(1)“点燃”一般有O2参加的反应。(2)“通电”如:电解水。(3)“高温”如:碳还原氧化铁。(4)“加热”如:高锰酸钾加热分解。五、以反应特征现象为突破口1.能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。2.能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是CO或H2,固体是C。3.能使燃着的木条正常燃烧的气体是空气;能使燃着的木条燃烧得更旺的气体是O2;能使燃着的木条熄灭的气体是CO2或N2;能使带火星的木条复燃的气体是O2。4.能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。5.在O2中燃烧,火星四射的物质是Fe。6.在O2中燃烧,产生大量白烟的物质是P。7.在空气中燃烧,产生耀眼白光的物质是Mg。8.在O2中燃烧,产生刺激性气味气体,且有蓝紫色火焰的物质是S。9.在空气中燃烧,产生刺激性气味气体,且有淡蓝色火焰的物质是S。10.在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物,如CH4、C2H5OH等。11.白色沉淀溶于酸而且有大量气泡产生的是CaCO3等。12.有毒的气体是CO。六、常见物质的相互转化关系1.水三角2.碳三角3.铜三角4.钙三角5.碳、金属、钙三角关系七、元素之最1.地壳中含量最多的元素:O。2.地壳中含量最多的金属元素:Al。3.形成化合物最多的元素:C。4.生物细胞中含量最多的元素:O。5.人体中含量最高的金属元素:Ca。八、物质之最1.密度最小的气体:H2。2.相对分子质量最小的物质:H2。3.相对分子质量最小的氧化物:H2O。4.空气中含量最多的气体:N2。5.单质硬度最大的物质:金刚石。6.熔点最高的金属:W。7.熔点最低的金属:Hg。8.导电性最强的金属:Ag。9.人类冶炼最多的金属:Fe。10.最简单的有机物:CH4。11.最常用的溶剂:H2O。12.最清洁的燃料:H2。九、组成元素相同的物质1.CO2与CO2.H2O与H2O23.K2MnO4与KMnO44.FeO、Fe2O3与Fe3O4必备四常用物质的名称、俗名、化学式一、常用物质的名称、俗名、化学式名称俗名化学式汞水银Hg硫硫黄S氧化钙生石灰CaO固体二氧化碳干冰CO2氢氧化钙熟石灰、消石灰Ca(OH)2氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH碳酸钠纯碱、苏打Na2CO3碳酸氢钠小苏打NaHCO3五水硫酸铜胆矾、蓝矾CuSO45H2O碳酸氢铵碳铵NH4HCO3乙醇酒精C2H5OH碱式碳酸铜铜绿Cu2(OH)2CO3二、各种混合物的主要成分1.煤:C。2.生铁、钢:Fe。3.铁锈:Fe2O3。4.石灰石、大理石:CaCO3。5.天然气、沼气:CH4。6.食盐:NaCl。必备五常用计算公式1.相对原子质量某原子的相对原子质量=该原子一个原子的实际质量(kg)碳12原子的实际质量(kg)1122.计算物质中各元素的质量比物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量原子个数之比3.计算某化合物中元素的质量分数某元素的质量分数=该元素的相对原子质量原子个数化合物的相对分子质量100%4.含杂质的化学方程式的计算含杂质物质的质量纯物质的质量物质纯度=纯净物质量混合物质量100%=1-杂质的质量分数5.溶液组成的定量表示溶质的质量分数=溶质质量溶液质量100%溶质质量=溶液质量溶质的质量分数溶质质量=溶液质量-溶剂质量6.有关溶液稀释的计算 m(浓溶液)w(浓溶液)=m(稀溶液)w(稀溶液)溶液的质量(g)=溶液的密度(gcm-3)溶液的体积(cm3),即m(溶液)=(溶液)V(溶液)必备六初中化学实验中的“先”与“后”1.使用托盘天平使用托盘天平时,首先要调节天平平衡。调节平衡时,先把游码移到零刻度处,然后调节平衡螺母使天平达到平衡。2.加热使用酒精灯给装有药品的试管加热时,先预热,然后集中加热。3.制取气体制取气体时,必须先检查装置的气密性,然后再装药品进行实验。4.固体和液体的混合固体、液体相互混合或反应时,要先加入固体,然后加入液体,即“先固后液”。5.试验可燃性气体在试验氢气等可燃性气体的可燃性时,要先检验气体的纯度,然后再试验其可燃性等性质。6.氧化还原反应用还原性气体(如H2、CO)还原氧化铜等金属氧化物时,一般需要加热。实验时,要先通一会儿气体,然后再加热,目的是排尽装置中的空气,防止混合气体受热时爆炸。实验完毕,继续通入气体,移去酒精灯后直到试管冷却,然后再停止通入气体,目的是防止被还原的金属再次被氧化。7.稀释浓硫酸稀释浓硫酸时,先往烧杯里加入蒸馏水,然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸,并用玻璃棒不断搅拌,冷却后装瓶。8.分离混合物用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物,当氯化钠含量较多时,可以先加热蒸发混合物的饱和溶液,析出氯化钠晶体,趁热过滤;然后再冷却母液析出硝酸钾晶体。当硝酸钾晶体含量较多时,可以先冷却混合物的热饱和溶液,析出硝酸钾晶体,过滤,然后再蒸发母液,析出氯化钠晶体。9.除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时,应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶(除去二氧化碳),然后再通过盛有浓硫酸的洗气瓶(除去水蒸气)。在气体除杂时,应最后除去水蒸气。10.检查混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时,应先把混合气体通过盛有无水硫酸铜的干燥管(检验水蒸气),然后再通过盛有澄清石灰水的洗气瓶(检验二氧化碳)。在检验气体成分时,应首先检验水蒸气。11.金属与盐溶液的置换反应混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远后近”,金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远后近”。即金属活动性相差较远的两者先反应。
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