中考化学总复习 第一部分 夯实基础过教材 第十一单元 盐 化肥 专项突破：物质的检验与鉴别、除杂练习.doc

专项突破：物质的检验与鉴别、除杂(建议时间：15分钟分值：19分)类型一物质的检验与鉴别(10年8考)1. 下列物质的检验方法正确的是()A. I2淀粉B. H酚酞C. OH蓝色石蕊试纸D. 水蒸气五水硫酸铜固体2. (xx成都)下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是()选项物质方法与结论A黄铜与铜相互刻画，留下痕迹的是黄铜B高锰酸钾与二氧化锰取样加热，伸入带火星木条复燃的是高锰酸钾C氯化钠与硝酸铵取样溶解，试管外壁有水雾的是氯化钠D稀盐酸与稀硫酸取样测pH，pH大的是稀盐酸类型二物质的除杂(10年4考)3. (xx兰州)下列关于物质除杂选用方法正确的是()选项物质所含杂质除杂方法AFeSO4溶液CuSO4加入过量Fe粉并过滤BCO2CO将混合气体通过红热铜网CNaCl溶液BaCl2加入过量的Na2SO4并过滤DMgCu加入过量的稀硫酸并过滤4. (xx盐城)除去下列各物质中少量杂质，选用的方案不合理的是()选项物质所含杂质方案AH2H2O(气)混合气体通过浓硫酸BKClMnO2加水溶解、过滤、蒸发CCuOC在氧气流中加热DNaOH溶液Ca(OH)2加入过量K2CO3溶液，过滤5. (xx合肥市寿春中学二模)现有一包混有少量Na2CO3和CaCO3的NaCl固体，为除去其中的杂质，设计流程如图，请回答下列问题：第5题图 (1)在操作前加入水的目的_。(2)操作名称是_，其中玻璃棒的作用是_。(3)写出除杂过程中发生的化学方程式_，该反应属于_(填写基本反应类型)。(4)求出Na2CO3中碳元素的化合价：_。综合题6. (xx巴中改编)某同学对下列四个实验目的设计方案，其中不合理的是()选项ABCD实验目的鉴别硬水和软水鉴别氧气和二氧化碳除去二氧化碳中少量的水蒸气除去氯化铜溶液中的少量盐酸方案加肥皂水通入澄清石灰水通过固体氢氧化钠加过量的氧化铜粉末，过滤7. (xx聊城)分离、提纯、除杂、鉴别是化学实验的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的的是()选项实验目的实验设计A将粗盐中混有的泥沙分离溶解、过滤、蒸发B从混有少量NaCl的KNO3中得到较纯净的KNO3固体先加水溶解，再蒸发结晶C除去MgCl2溶液中的少量MgSO4加适量的BaCl2溶液，过滤D鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体加水、观察参考答案及解析1. A2. B【解析】黄铜属于合金，合金的硬度要比组成合金的纯金属的硬度大，因此采取相互刻画时，留下明显痕迹的是铜，A错误；高锰酸钾加热分解产生氧气，而二氧化锰加热不分解，故加热时，伸入带火星木条，能复燃的是高锰酸钾，B正确；氯化钠溶于水没有热量变化，而硝酸铵溶于水会吸热，使温度降低，C错误；稀盐酸和稀硫酸都属于强酸，没有指明各自的浓度和溶液质量，不能通过比较溶液的pH区分稀盐酸和稀硫酸，D错误。3. A【解析】铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，过量的铁和生成的铜可通过过滤除去，A正确；CO不能和红热铜网反应，不能除去杂质，B错误；氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，但由于加入的硫酸钠过量，因此增加了新的杂质，C错误；铜和稀硫酸不能反应，但镁却可以反应，违背了不减少原有物质的原则，D错误。4. D【解析】浓硫酸具有吸水性，可以除去氢气中的水蒸气，A方案合理；氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，加水溶解、过滤、蒸发可以得到纯净的氯化钾，B方案合理；氧化铜不能和氧气反应，碳与氧气在加热条件下反应生成气体而被除去， C方案合理；碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，且加入的碳酸钾过量除去杂质的同时又增加了新杂质，D方案不合理。5. (1)溶解碳酸钠、氯化钠(2)蒸发结晶搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅(3)Na2CO3CaCl2= CaCO32NaCl复分解反应(4)4【解析】(1)结合实验目的分析，可知操作前加入水使碳酸钠、氯化钠全部溶解，经过滤将碳酸钙从混合物中分离出来。(2)由流程图可知操作是蒸发结晶，该操作过程中需使用玻璃棒搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。(3)除杂过程中发生的反应是，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应为两种化合物相互交换成份，生成另外两种化合物，属于复分解反应。(4)根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，设碳酸钠中碳元素的化合价为x，则有(1)2x(2)30，解得x4。 6. C【解析】可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，振荡，若产生泡沫较多，浮渣较少，则是软水，若产生泡沫较少，浮渣较多，则是硬水，A方案合理；鉴别氧气和二氧化碳，通入澄清石灰水中，变浑浊的是二氧化碳，无明显变化的是氧气，可以鉴别，B方案合理；氢氧化钠固体虽然具有吸水性，但也能与二氧化碳反应，不仅除去了水蒸气，同时也将原物质二氧化碳气体除去，C方案不合理；加过量氧化铜粉末，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，过滤能够除去过量的氧化铜，剩余溶液是氯化铜溶液，D方案合理。7. B【解析】氯化钠能溶于水，泥沙不溶于水，所以可用溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去粗盐中的泥沙，A正确；氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度升高而增大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以从混有少量NaCl的KNO3中得到较纯净的KNO3固体，先加水溶解制成溶液，再降温结晶，过滤即可，B错误；向混有少量MgSO4的MgCl2溶液中加适量的BaCl2溶液，BaCl2溶液与MgSO4反应生成BaSO4白色沉淀和MgCl2，经过滤除去BaSO4，C正确；碳酸钙难溶于水，氢氧化钠溶于水放热，溶液温度会升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度会降低，而氯化钠溶于水，溶液温度几乎不变，所以可用加水，观察的方法加以鉴别，D正确。