九年级化学下册 第十单元 酸和碱单元复习（十）同步测试 （新版）新人教版.doc

单元复习(十)酸和碱01知识框架(1)酸02考情分析酸和碱是初中化学的重要组成部分，其内容丰富，与生产、生活联系紧密，命题形式复杂多样，在安徽中考中只是简单的涉及这部分内容，考查没有深度和广度。考查的内容主要有：酸碱指示剂、溶液的酸碱性和酸碱度；酸的性质和用途：如金属与酸的反应，碳酸盐与酸的反应，浓硫酸的稀释等；碱的性质和用途：如二氧化碳与碱的反应，酸碱中和反应，氢氧化钠的腐蚀性、氨气溶于水显碱性等。03单元精练1下列物质属于碱类的是(A)A苛性钠 B食醋C生石灰 D纯碱2(xx广州)下列清洁用品中碱性最强的是(D)A厕所清洁剂pH1B牙膏pH8C肥皂pH10D炉具清洁剂pH133有关实验操作正确的是(B)A稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中B将氢氧化钠固体放入烧杯中称量C在量筒中溶解氯化钠固体D将pH试纸浸入待测液中测定pH4向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是(A)A5 B9C12 D135下列反应属于中和反应的是(C)ASO32NaOH=Na2SO4H2OBCaO2HCl=CaCl2H2OC2NaOHH2SO4=Na2SO42H2ODCu(OH)2CuOH2O6某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是(D)A先用pH试纸直接蘸取待测溶液B先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度C用pH试纸测得石灰水的pH5D用pH试纸测得盐酸的pH17稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是(C)A除去氯化钠溶液中的碳酸钠B除去铜粉中混有的铁粉C除去熟石灰中的石灰石D除去铁丝上的铁锈8(xx青岛)根据你所学的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是(B)A打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动B滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，是因为洗涤剂能溶解油污C吃松花蛋时可加入少量食醋，是因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味D稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，是因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应9盐酸、硫酸和氢氧化钠是重要的化工原料。(1)浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有_吸水_性。(2)稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有_H_。(3)氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的_二氧化碳_而变质，所以氢氧化钠固体必须_密封_保存。10(xx临沂)用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如图。(1)现象：放置一会儿发现用_浓_(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。(2)结论：同种酸由于_溶液浓度(或溶质的质量分数)_不同，它们的性质不完全相同。11将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示：(1)在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐_减小_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_放热_(填“放热”或“吸热”)反应。(3)图中B点时，溶液中的溶质是_NaCl_(填化学式)。12归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变_红色_；(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为_2NaOHCO2=_Na2CO3H2O_；(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是_酸_(填“酸”“碱”或“盐”)；(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有_OH_(填化学符号)。13海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。(1)上述提取Mg的过程中，加入试剂A后，分离溶液和沉淀B的方法是_过滤_。若沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为_Mg(OH)2_。(2)电解无水MgCl2可制取Mg，试写出相关的化学方程式：_MgCl2MgCl2_。14某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：实验一：取5 mL 氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈_红_色。然后逐滴加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为_HClNaOH=NaClH2O_，微观实质是_H与OH结合生成水_，反应后溶液的温度逐渐升高。实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究。【提出猜想】猜想一：只有NaCl；猜想二：有NaCl和NaOH；猜想三：有NaCl和HCl；你认为猜想_二_不合理，其理由是_若有氢氧化钠，则溶液应该是红色而不是无色_。【设计实验】实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入_锌粒等活泼金属或者碳酸钙等碳酸盐_有气泡生成_猜想三成立15.小明发现一种胃药，并对其中的成分氢氧化镁的性质进行了如下探究。【提出问题】胃药为什么嚼碎后服用？【查阅资料】氢氧化镁治疗胃酸过多的化学反应方程式是_Mg(OH)22HCl=_MgCl22H2O_。【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，加入10 mL 5%的稀盐酸，记录固体消失时间。实验二：将同样的药片进行_研磨_处理后放入试管中，加入10 mL 5%的稀盐酸，记录固体消失时间。【现象与结论】(1)实验二比实验一反应快。(2)要加快化学反应的速率，可以采用_增大反应物间的接触面积_的方法。【知识拓展】探究氢氧化镁的受热分解：氢氧化镁分解过程中温度与剩余固体的质量关系如图所示，已知氢氧化镁分解可生成两种氧化物。400 时剩余固体的成分是_氧化镁和氢氧化镁_，将该剩余固体做治疗胃酸过多的药物是否可行？_可行_(填“可行”或“不可行”)。【知识应用】氢氧化镁还是一种良好的阻燃剂，能防止火灾。根据以上探究请写出氢氧化镁能做阻燃剂的原因：_分解过程吸收大量的热，使可燃物的温度降到着火点以下(或生成的氧化镁是一种耐高温材料，可以隔绝易燃物与氧气的接触)_(写出一点即可)。16(xx黄石)取15.0 g赤铁矿样品(杂质不溶于水，且不与酸反应)于烧杯中，逐渐加入稀盐酸充分反应。所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如下图所示。求：(1)该样品中氧化铁的质量为_9.6_g；(2)稀盐酸中溶质的质量分数为多少？(精确到0.01%，请写出计算过程)解：设恰好完全反应时所用稀盐酸中氯化氢的质量为x。Fe2O36HCl=2FeCl33H2O160 21996 g xx13.14 g稀盐酸中溶质的质量分数是100%6.57%答：稀盐酸中溶质的质量分数是6.57%。