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酸和碱一、 选择题1.下列各组中的物质混合,形成溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是()。A. 氢氧化钙溶液和二氧化碳B. 氢氧化铜和稀硫酸C. 稀盐酸和大理石D. 铁和稀盐酸 A2.对反应:X+H2SO4BaSO4+2Y,下面分析正确的是()。A. Y中可能有氢元素B. Y可能是HClC. X一定是BaCl2D. X和Y的相对分子质量之差一定为135 B3.根据实验现象,可以判断其溶液一定呈碱性的是()。A. 滴加酚酞试液显无色的溶液B. 滴加石蕊试液显红色的溶液C. 能够与酸发生反应的溶液D. 常温下,pH7的溶液 D 4.某溶液中含n个K+,n个S,n个Cl-,除存在不等量的H+和OH-外,别无其他离子存在,请你推测此溶液()。A. pH7B. pH=7C. pH7D. pH7 C 5.一些物质在常温下的近似pH如下表: 物质血浆胃液正常雨水葡萄汁pH7.357.450.91.55.63.54.5下列有关上述四种物质的说法中正确的是()。A. 只有葡萄汁显酸性B. 只有血浆显碱性C. 正常雨水显中性D. 胃酸过多的人应多饮用葡萄汁 B6.下列物质的转化中,只有加入酸才能一步实现的是()。A. FeFeSO4B. CO2H2CO3C. CaCO3CO2D. CaCO3CaCl2 D7.下列有关物质的性质及其对应用途的叙述中,不正确的是()。A. 铁能与某些盐溶液反应,铁可从废影液(含AgNO3)中回收银B. 碱能与酸发生中和反应,熟石灰可用于改良酸性土壤C. 盐酸能与金属氧化物反应,盐酸可用于焊接金属前除去金属表面的锈D. 盐酸能与纯碱反应,盐酸可用于除去火碱中含有的少量纯碱 D 8.滴有酚酞的石灰水与足量的下列物质充分反应,酚酞仍显红色的是()。A. 稀硫酸B. 盐酸C. 硫酸铜溶液D. 碳酸钾溶液 D9.下列图像不能正确反映其对应操作的是()。A. 向一定量的硫酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液B. 一定温度下向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠C. 向一定量的稀硫酸中逐滴滴入氢氧化钾溶液D. 等质量的Zn和Fe分别与足量等质量、等质量分数的稀盐酸反应 A10.下列说法正确的是()。A. 同一种酸溶液,质量分数不同,但化学性质一定相同B. 任何酸都可以用pH试纸测定其pHC. 酸性溶液一定是酸溶液D. 浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中,久置后密度都会减小 D二、 填空题11. 硫酸、盐酸是重要的化工原料。(1)浓硫酸溶于水热量,有很强的性,在实验室常用作干燥剂,不可干燥气体。稀释浓H2SO4,一定将慢慢注入中,否则造成。(2)汽车、电机车一般要使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸,现用1L溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制该稀硫酸,配得稀硫酸的质量为kg,需要蒸馏水(密度为1g/cm3)L。(3)浓HCl敞口于空气中,在瓶口形成,不用它制H2,原因是。(4)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式。与铁粉反应:与碳酸钠溶液反应:与氯化钡溶液反应:上述反应中,属于酸的共同性质的是(填编号),酸具有相似化学性质的原因是酸都能在水中电离出离子。(5)盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替盐酸的是(填序号)。金属表面除锈制造药物氯化锌除去NaCl中的少量NaOH答案：(1)放出吸水碱性浓硫酸水液滴外溅(2)6.444.6(3)白雾浓盐酸易挥发(4)Fe+H2SO4FeSO4+H2Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl氢(5)12.几位同学理化生实验考试中做了氢氧化钠和稀盐酸的实验,考完后对两者反应后溶液中的溶质的组成进行了进一步的探究。甲同学猜想溶液中只含有氯化钠;乙同学猜想可能含有氯化钠、氢氧化钠和稀盐酸。两位同学中有位同学的猜想是不正确的,请你帮他分析原因:。你再提出一个正确的猜想,并设计实验验证你的猜想。答案：乙同学猜想不合理;因为NaOH和HCl会发生反应,不可能共存可能是NaCl和HCl;取少量反应后的溶液于试管中,向其中滴加石蕊试液,若试液变红,证明猜想成立。(或答:可能是NaCl和NaOH;取少量反应后的溶液于试管中,向其中滴加酚酞试液,若试液变红,证明猜想成立。)13.将V1mL3.65% HCl溶液逐滴滴入盛有V2mL未知浓度的NaOH溶液的烧杯中(图1),测量并记录溶液的pH变化(图2)和温度变化(图3)。(实验中始终保持 V1+V2=50.0mL且各种溶液密度均为1.0g/mL)。图1图2图3 (1)图2中V1=0mL时,图1中烧杯内溶液的颜色显色;(2)实验中发生反应的化学方程式为;(3)图2中的pH=7时,此时滴入的HCl溶液的体积V1=mL;(4)通过该实验给出的判断,其中正确的是;A. 进行该实验时环境温度为22B. 该实验表明化学能可转化为热能C. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应D. 溶液由碱性转变为中性,再转变为酸性且酸性不断减弱(5)实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为。答案：(1)红(2)HCl+NaOHNaCl+H2O(3)30(4)B(5)6.0%14. 在学习碱的化学性质时,某兴趣小组进行了如图所示的实验。. 实验记录:(1)在甲实验过程中,用温度计测量溶液温度,随着稀盐酸的不断滴入,溶液温度逐渐升高,你认为溶液温度升高的原因是,该反应的化学方程式是;(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是;(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。. 废液成分探究:实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色,由此产生疑问。【提出问题】废液中含有哪些物质?【讨论交流】(4)废液中一定含有的物质:碳酸钙、指示剂、水和;(5)还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想:猜想1:是碳酸钠;猜想2:是氢氧化钠;猜想3:是氢氧化钠和碳酸钠;你的猜想是(写一种猜想)。【实验设计】用氯化钙溶液来验证上述猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性,并设计如下实验。请将实验设计补充完整。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量氯化钙溶液,静置没有白色沉淀,溶液呈红色猜想2正确 猜想1正确 猜想3正确(6)要验证你的猜想,所需要的试剂和预计的现象是。【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑。答案：. (1)酸碱中和反应是放热反应NaOH+HClNaCl+H2O(2)气球胀大. (4)NaCl(5)氢氧化钙(或氢氧化钙和氢氧化钠)【实验设计】实验内容预计现象预计结论有白色沉淀,溶液由红色变为无色有白色沉淀,溶液呈红色(6)通入二氧化碳(或加入碳酸钠)出现白色沉淀【反思拓展】反应物是否有剩余15.氢氧化钠俗名苛性钠,是一种重要的化工原料。下列研究从其结构、制备方法、性质以及变化规律等角度进行,请根据要求回答相应问题。. 结构:NaOH含有钠元素,钠在元素周期表中处于第三周期的(填“开头”“中间”或“结尾”)。NaOH属于碱,碱在溶液中都可以电离出相同的离子,该离子是(填离子符号)。. 制备:实验室用纯碱制备烧碱的化学反应方程式为。. 性质及变化:(1)氢氧化钠固体曝露在空气中容易,因此它与生石灰一起用作某些气体的干燥剂。(2)如下图所示,NaOH溶液可与稀酸反应的方程式为。该反应没有明显的现象,为了说明该反应确实能够发生,下列哪种物质肯定无法帮助你达到目的(填字母)。a. 镁条b. 酚酞c. CuSO4d. Ba(NO3)2. 保存:张老师整理药品时,意外发现实验桌上有瓶敞口放置的NaOH固体,他让同学们对这瓶NaOH固体进行探究。【提出猜想】猜想:没有变质;猜想:部分变质为Na2CO3,依据是 ;(用方程式表示)猜想:全部变质。【实验设计、现象和推断】实验步骤实验现象取少量白色固体于试管中,加水振荡后,至全部溶解无色溶液向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液现象A再向试管中滴加几滴酚酞试液现象B(1)若现象A为有气泡产生,则加入的X溶液是,说明猜想可排除。(2)若X是Ca(OH)2溶液,现象A有白色沉淀,现象B为无色变红色,该实验(填“能”或“不能”)说明猜想成立。(3)若X是CaCl2溶液,则猜想成立的实验现象是。(4)定量研究:根据上述实验,可通过测定 ,再通过计算得到氢氧化钠的变质情况。答案：:开头OH-:Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH:(1)吸水潮解(2)2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2Od:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(1)稀盐酸(2)不能(3)现象A有白色沉淀产生,现象B溶液变成红色(4)产生气体的质量或产生白色沉淀的质量
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